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静海一中2025-2026第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，含3分卷面分，满分共100分。
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 结构 能量 化学平衡 易混易错 规律提炼
分数 20 50 30 10 10
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共36分。
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2．下列不符合实验安全要求的是
A．含重金属离子(如Pb2+、Hg2+等)的废液，加水稀释后排放
B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
3．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是
A．CO2的电子式： B．NaCl溶液中的水合离子：
C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3>NH4HCO3
4．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法错误的是
A．Ca位于元素周期表的s区 B．Y位于元素周期表的第ⅠB族
C．基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子
D．基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子
5．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．离子液体具有导电性，故可做原电池电解质
B．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
C．SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料
D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工糕点的膨松剂
6．下列表述中错误的是
A．合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率
B．利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70
C．分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
D．HClO可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同
7．下列说法正确的是
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率
D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变
8．用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗1molNO，转移电子的数目约为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
9．下列实验操作中选用仪器正确的是
A．用量筒量取10.00ml盐酸 B．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 C．除去SO2中的少量HCl D．配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
10．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
11．下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+2H+
D．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为
12．工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=﹣51kJ mol﹣1。在T1、T2温度下，向2L刚性容器中充入1molCO2和一定物质的量的H2，随着充入H2的物质的量的不同，平衡时容器中CH3OH的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a=3 B．T1>T2
C．平衡常数K(M)=K(N) D．该反应在高温高压条件下自发进行
二、填空题：共44分。
13．（6分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，错误的说明原因）
（1）分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键( )
（2）航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理( )
（3）化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2( )
（4）碘易溶于浓碘化钾溶液，可用“相似相溶”原理解释( )
14．（易混易错题组）（14分）
钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(1)TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4,该晶体属于 晶体；碳化铝：黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电，则碳化铝属于 晶体；
学法题：判断晶体类型的方法 。
(2)TiCl4的制备是以单质Ti和Cl2通过化合反应制得，已知，每转移0.2mol电子放出40.2kJ热量（恢复至室温），请写出该反应的热化学方程式 。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图（图A）所示：
(
图
B
) (
图
A
)
①碳原子的杂化类型有___________种。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
(4)已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取 。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为 。
(5)利用钛粉和碳粉反应可生成碳化钛（如图B），它在刀具制造领域有重要应用。在该晶体中Ti原子周围紧邻的Ti原子数目为 个；设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______g·cm-3。（写出表达式）
15．（方法规律提炼题组）（8分）
（1）下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测回答以下问题：
羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH
pKa 4.76 2.59 2.87 2.90
①酸性强弱：CH2ICOOH CH2BrCOOH（填“>”“<”或“=”，下同）
②25℃时的pKa大小：CHF2COOH CH2FCOOH
（2）已知吡啶环上N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列吡啶及其衍生物的碱性由强到弱的顺序为 （填代号）。
学法题：解这类问题的依据是 。
16．（16分）Ⅰ．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是_______。
A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物
B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C．该“运输车”的外壳不含碳元素
D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
(2)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是 。
A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．NaOH溶液
(3)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。
①仪器D的名称是 。
②装置B中的石棉绒的作用是 ，B中反应的化学方程式为 。
Ⅱ．铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3O4最为快捷的方法。
A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
(4)根据题目要求，A装置最好选 。(从下图①、②、③中选择)
Ⅲ．氧化沉淀法也是制取Fe3O4的一种常见方法，其制取流程如下图所示：
（5）副产品P是 (填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→ →过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
17．（2分）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．的基态原子电子排布方式只有一种
B．的第二电离能的第一电离能
C．的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2
D．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1
18．（15分）研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH<0。
（1）上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是（填序号） 　 　。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图1所示：
第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） ΔH1＝﹣159.5kJ mol﹣1
第二步：H2NCOONH4（s） CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH2＝+72.5kJ mol﹣1
①反应速率较快的是反应 　 　（填“第一步”或“第二步”），理由是 　 　。
②将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）。下列各项能判断该反应已经达到化学平衡状态的是　 　。
A．2v(NH3)＝v(CO2)； B．密闭容器中压强不变；
C．密闭容器中混合气体的密度不变； D．密闭容器中氨气的体积分数不变。
Ⅱ．（3）已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）ΔH＞0，如图2为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图象（图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa ）。
①工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是 　 　。
②1×104Pa时，图中表示丙烷体积分数的曲线是 　 　（填标号）。
（4）NaBH4－H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。负极电极反应式为 ；该燃料电池中的离子交换膜为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
(
图3
)
19．卷面分（3分）
静海一中2025-2026第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
学校： 姓名： 班级： 考场： 座号
13．（6分）
（1）
（2）
（3）
（4）
14．（14分）
（1）
学法题
（2）
（3） ① ② （4）
（5）
15．（8分）
（1）① ② （2）
学法题
16．（16分）
（1） （2）
（3）
(4)
（5）
17．（2分）
18．（15分）
（1）
（2）①
②
（3）①
②
(4)
19．卷面分（3分）
静海一中2025-2026第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷答案
一、选择题:每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A C B B A C B C D C D
二、填空题：共44分
13．（6分，各1分）
（1）× 稀有气体分子无共价键 （2）√ （3）√ （4）× 两者能发生反应
14．（14分） （1） 分子 （1分） 共价（1分） 学法题（1分）
（2）Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H= ﹣804 kJ/mol（2分，配平和状态均写对得1分，焓变写对得1分）
（3） ① 2（2分） ② bd（2分，漏选扣1分，错选不得分） （4）O>C>Ti（2分）
（5）12（1分） （2分）
15．（8分）
（1）①< （2分） ②< （2分） （2）d>a>c>b（2分） 学法题：（2分）
16．（16分） (1) B（2分） (2) 、（2分） B （1分）
(3) 球形干燥管（1分） 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率（2分） （2分） (4)①（2分）
(5)（2分） 冷却结晶（2分）
17．AB（2分）
18．（15分） (1)B（2分）
(2) ①第一步（1分） 第一步比第二步反应的活化能低（2分）
②BC（2分，漏选扣1分，错选不得分）
(3)①该反应正向是体积增大的反应，恒压条件下向原料气中掺入水蒸气，气体体积增大，平衡正向移动，提高丙烷的转化率（2分） ②ⅳ（2分）
(4)BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O（2分配平1分，物质错不得分） 阳（2分）

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