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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第4课时 中和反应
化学观念：知道中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，能写出常见中和反应的化学方程式。
科学思维：基于“宏观—微观—符号”多重表征理解中和反应的实质，并通过实质模仿写出其他中和反应的化学方程式，建立验证无明显现象的化学反应发生的一般思路和方法。
科学探究与实践：通过实验对比和实验设计，深刻感受并理解指示剂在酸碱中和反应中的重要作用。
科学态度与责任：通过学习中和反应在实际生活中的运用，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，体会化学的重要作用。
素养目标
情境导入
为什么被蜜蜂蛰伤用肥皂水(碱性)，被马蜂蛰伤用食醋(酸性)？这些现象背后蕴含着什么样的化学原理？酸和碱相遇会发生什么？
被蜜蜂蛰后，可用肥皂水或氨水清洗
被马蜂蛰后，可用食醋止痛止痒
新知探究
任务一 初探现象——指示剂的“信号灯”作用
A.不发生反应
B.发生反应，但无明显现象
【猜想】
　你能设计出方案证明猜想吗？
【观看实验】
酸和碱之间能否发生反应？让我们通过实验来进行探究。
新知探究
　　在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【实验设计】
任务一 初探现象——指示剂的“信号灯”作用
【实验10-10】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
任务一 初探现象——指示剂的“信号灯”作用
新知探究
现象 分析
氢氧化钠溶液由红色变为无色
盐酸和氢氧化钠发生反应
新知探究
以下方案能代替上述实验吗？
滴加
酚酞
滴加氢氧
化钠溶液
稀盐酸
溶液
为无色
溶液为无色或变红色
滴加氢氧
化钠溶液
滴加
石蕊
稀盐酸
溶液变
为红色
溶液变
为紫色
滴加
稀盐酸
滴加
石蕊
氢氧化
钠溶液
溶液变
为蓝色
溶液变
为紫色
溶液变红时，NaOH已过量
用石蕊作指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化
任务一 初探现象——指示剂的“信号灯”作用
新知探究
除了颜色，反应中能量是否变化？我们用温度计这个“能量探测器”进行验证。
任务二 感知变化 ——反应中的能量 “温度计”
（1）变化前：测量2mL氢氧化钠溶液(25℃)和 2mL 稀盐酸 (25℃)的温度。
（2）变化中：将两种溶液混合，搅拌，每 30 秒记录一次温度(共 3 次)。
（3）变化后：记录最终温度，对比初始温度。
【实验设计】
新知探究
任务二 感知变化——反应中的能量 “温度计”
（1）混合后温度如何变化？这说明中和反应伴随什么能量变化？
思考交流
（2）能否用温度变化证明反应发生？为什么？
温度升高，说明反应放热。
能，因为温度变化是物质相互作用的结果，且酸或碱单独加水温度无明显变化。
新知探究
任务三 揭示本质 —— 微观世界的 “握手”
氢氧化钠与盐酸反应示意图
从微观角度看氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是什么？
实质： H 和OH 结合生成水分子
H++OH- H2O
变化前：H 、OH 分别存在
变化中：H 与 OH 结合生成 H O 分子
变化后：H 和 OH 减少，剩余 Na 、Cl
新知探究
分别写出NaOH溶液和稀盐酸、Ca(OH)2溶液和稀盐酸、NaOH溶液和稀硫酸反应的化学方程式。从物质的组成和类别的角度，观察这些化学方程式有何特点？
任务三 揭示本质 —— 微观世界的 “握手”
HCl + NaOH NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O
2HCl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
酸
碱
盐
水
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对吗？
不正确。如：
酸 + 金属氧化物==盐 + 水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O
碱 + 非金属氧化物==盐 + 水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
上述反应均有盐和水生成，但都不是中和反应。
新知探究
任务三 揭示本质 —— 微观世界的 “握手”
新知探究
任务四 定量认识——pH 变化的 “轨迹”
5
10
0
5
10
15
7
稀盐酸体积/mL
pH
a
b
c
·
·
·
用pH传感器测定并绘制的盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH变化曲线图，分析曲线变化。
a点：NaOH过量，pH＞7，溶液中有OH-、 Cl-、Na+、H2O
b点：恰好完全反应，pH=7，溶液中有Cl-、Na+、H2O
c点：HCl过量，pH＜7，溶液中有H+、 Cl-、Na+、H2O
新知探究
任务四 定量认识 ——pH 变化的 “轨迹”
5
10
0
5
10
15
7
氢氧化钠溶液体积/mL
pH
a
b
c
·
·
·
a点：HCl过量，pH＜7，溶液中存在H+、 Cl-、Na+、 H2O
b点：恰好完全反应，pH=7，溶液中存在Cl-、Na+、H2O
c点：NaOH过量，pH＞7，溶液中存在OH-、 Cl-、Na+、 H2O
用pH传感器测定并绘制的盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH变化曲线图，分析曲线变化。
新知探究
任务五 学以致用——中和反应的实际应用
　　利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
能否用氢氧化钠？
改变土壤的酸碱性
新知探究
　　硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和处理。
中和硫酸工厂废水
　H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O
任务五 学以致用——中和反应的实际应用
人体的胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
用于医药
任务五 学以致用——中和反应的实际应用
新知探究
中和反应
应用
概念
酸和碱作用生成盐和水的反应
工业废水的处理
实质
氢离子和氢氧根离子结合生成水
改良酸性或碱性土壤
医药或生活中的应用
课堂小结
当堂反馈
1.下列属于中和反应的是（　　）
A.CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4
B.H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O
C.CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
D.AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3
B
当堂反馈
2.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
A
当堂反馈
3.运用化学知识解释和解决下列实际问题。
（1）小优近日常吐酸水，校医对他做了检查后，开了一种含氢氧化镁的药品，其作用是 （用化学方程式表示）。
（2）某硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。
（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹 （填“白
醋”“肥皂水”或“食盐水”）以减轻疼痛。
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
肥皂水
4.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
解得x=7.35g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
98 x
80 40g×15%
=
当堂反馈

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