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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
化学观念：通过实验探究认识酸的化学性质及了解酸溶液具有相似化学性质的原因。
科学思维：通过对酸的化学性质的探究实验，知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质的方法。
科学探究与实践：通过对酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际。
科学态度与责任：通过对酸具有相似化学性质的原因的探究，感悟物质结构与性质的关系，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。
素养目标
情境导入
用白醋清洗水壶中的水垢，看到水垢逐渐溶解，水变得清澈。
我们在吃柠檬、橘子这些水果时会感觉到酸味，用这些水果可以制成有趣的水果电池。
为什么白醋可以清洗水垢？吃水果时的酸味是怎么来的，为什么水果可以导电？这节课我们一起来探究酸的化学性质。
新知探究
任务一 探究酸的化学性质
【问题与预测】
（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？
【实验与分析】
（1）在白色点滴板上分别滴有稀盐酸和
稀硫酸，然后再分别滴加紫色的石蕊溶
液和无色的酚酞溶液，观察并记录现象。
1.酸与指示剂反应
新知探究
任务一 探究酸的化学性质
新知探究
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
无变化
无变化
总结：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
任务一 探究酸的化学性质
新知探究
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。　　
2.酸与金属反应
思考交流
任务一 探究酸的化学性质
新知探究
金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl MgCl2+ H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑
锌 Zn+2HCl ZnCl2+ H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑
铁 Fe+2HCl FeCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 FeSO4+ H2↑
金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物有什么共同之处？
任务一 探究酸的化学性质
总结：酸能与某些金属发生置换反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。
新知探究
（3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里各放一根生锈的铁钉，过一会取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
3.酸与金属氧化物反应
任务一 探究酸的化学性质
新知探究
反应物 现象
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色
任务一 探究酸的化学性质
铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色
写出以上反应的化学方程式，并分析生成物有什么共同之处？
总结：酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。
反应物 化学方程式
铁锈+稀盐酸 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
任务一 探究酸的化学性质
新知探究
任务一 探究酸的化学性质
新知探究
1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
2.酸能与某些金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气。
3.酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。
酸具有相似的化学性质
新知探究
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
不能将铁制品长时间浸在酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。
任务一 探究酸的化学性质
思考交流
新知探究
任务二 探究酸具有相似化学性质的原因
分别取稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯中，观察现象。
稀盐酸和稀硫酸为什么有这些相似的化学性质
【实验10-7】试验物质的导电性
新知探究
待测液 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡是否亮
是否导电
亮
亮
不亮
不亮
导电
导电
不导电
不导电
任务二 探究酸具有相似化学性质的原因
说明稀盐酸、稀硫酸中存在着自由移动的带电粒子。
稀盐酸、稀硫酸都导电，而蒸馏水、乙醇不导电，这说明了什么？
新知探究
　　观察图示，盐酸和硫酸中共同的离子是什么？究竟是什么导致酸溶液有相似的化学性质？
　 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
HCl 在水中解离
出离子示意图
H2SO4 在水中解离出离子示意图
任务二 探究酸具有相似化学性质的原因
新知探究
为什么白醋可以清洗水垢？吃水果时的酸味是怎么来的，为什么水果可以导电？
任务三 认识酸的实际应用
水垢的主要成分为碳酸钙等物质，酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；水果可以导电是因为水果中含有的酸能解离出自由移动的离子。
新知探究
请大家阅读下面有关洁厕剂的资料，你能用酸的化学性质举例解释上述注意事项吗？
思考交流
酸能与金属、大理石、仿瓷等发生化学反应，从而腐蚀金属、大理石、仿瓷等不耐酸物质的表面。
任务三 认识酸的实际应用
酸的化学性质
与金属反应
与指示剂反应
Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
与金属氧化物反应
在水中都能解离出H+
酸的化学性质相似的原因
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
课堂小结
当堂反馈
1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
2.下列溶液不能导电的是（ ）
A.稀硫酸 B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液 D.医用酒精
B
D
3.用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A.只有①② B.只有①③
C.只有③ D. ①②③
D
当堂反馈
当堂反馈
4.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20% x
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
解得x=3.04 t
98
9.8t×20%
152
x
=

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