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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
第2课时 复分解反应
化学观念：理解复分解反应的概念和 “互交换、价不变” 的特点，能判断常见酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，正确书写相关化学方程式。
科学思维：通过对比实验和微观分析，归纳复分解反应的发生条件，建立 “宏观现象 — 微观实质 — 符号表达” 的三重表征思维。
素养目标
科学探究与实践：通过实验探究复分解反应的现象，学会设计简单实验验证反应能否发生，培养观察、分析和归纳能力。
科学态度与责任：认识复分解反应在工业生产（如侯氏制碱法）和生活中的应用，感受化学原理对实践的指导作用，增强民族自豪感。
情境导入
家里的水壶用久了会产生水垢（主要成分为碳酸钙），妈妈会用食醋浸泡去除，这是什么原理呢？建筑工人用石灰浆粉刷墙壁时，向其中加入纯碱（碳酸钠）会让墙面更坚硬，这又涉及什么化学反应呢？
新知探究
实验10-12
【实验操作】向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
任务一 认识复分解反应的概念
现象
分析
产生白色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙
新知探究
任务一 认识复分解反应的概念
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
思考与交流
这个反应的化学方程式是什么？两种反应物和生成物都是什么类型的物质？反应中物质的成分发生了怎样的变化？
NaOH
CaCO3
化合物
化合物
化合物
化合物
反应物相互交换成分生成另外两种新的化合物
新知探究
任务一 认识复分解反应的概念
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl=== NaCl + CO2↑ + H2O
复习回顾
写出碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式，分析这类反应的特点(反应物和生成物的类别，组成的变化规律）。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑ + H2O
H2CO3
●都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
新知探究
任务一 认识复分解反应的概念
一、复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。
1.定义
2.特征
双交换，价不变。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
新知探究
任务一 认识复分解反应的概念
练习
判断下列反应是否为复分解反应？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ （ ）
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O （ ）
③Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ （ ）
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （ ）
⑤AgNO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3 （ ）
两种化合物没有互相交换成分
反应物和生成物中都含有单质
新知探究
任务一 认识复分解反应的概念
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物
生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物
通式 A＋B＋…→ X X→ A＋B＋… A＋BC→ B＋AC AB＋CD→AD＋CB
四大基本反应类型的比较
新知探究
任务二 探究复分解反应发生的条件
复分解反应多发生在酸、碱、盐之间，那么任意酸、碱、盐之间都可以反应吗？复分解反应的发生需要什么条件？
实验10-13
【实验操作】向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
二、复分解反应发生的条件
新知探究
任务二 探究复分解反应发生的条件
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+CuSO4溶液
BaCl2溶液+CuSO4溶液
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4 ↓ +CuCl2
新知探究
任务二 探究复分解反应发生的条件
1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2==BaSO4 ↓ +CuCl2
属于，有沉淀生成
思考与交流
2．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
有气体生成
新知探究
任务二 探究复分解反应发生的条件
思考与交流
3．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
属于，有水生成
归纳总结
复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成，才是发生了复分解反应。
新知探究
任务二 探究复分解反应发生的条件
酸、碱、盐的溶解性规律
1.常见四酸都能溶；
2.碱溶铵钾钠钡钙；
3.钾钠硝铵全都溶；
4.盐酸盐难溶AgCl；
5.硫酸盐难溶BaSO4；
6.碳酸盐只溶钾钠铵。
新知探究
任务三 理解复分解反应的微观实质
从微观角度看，复分解反应的微观实质是什么？
复分解反应的微观实质
溶液中自由移动的离子互相结合，形成沉淀、气体或水（这些物质不能解离出自由移动的离子，导致离子种类减少）。
新知探究
任务三 理解复分解反应的微观实质
中和反应中离子的结合方式是怎样的？哪些离子“消失” 了？
思考与交流
H 与 OH 结合生成 H O，离子种类减少。
中和反应特指酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型。
新知探究
参考“部分酸、碱和盐的溶解性表”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应？判断的时候你考虑了哪些因素？对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。
思考与交流
任务四 判断反应能否发生并书写方程式
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水生成
有气体生成
有沉淀生成
有气体生成
有沉淀生成
新知探究
任务四 判断反应能否发生并书写方程式
H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
2HCl＋K2CO3 === 2KCl＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Ba(NO3)2 === BaSO4↓＋2HNO3
K2CO3＋Ba(NO3)2 === BaCO3↓＋2KNO3
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
H2SO4＋K2CO3 === K2SO4＋H2O＋CO2↑
有水生成
有气体生成
有沉淀生成
化学方程式
新知探究
任务四 判断反应能否发生并书写方程式
判断复分解反应能否发生：
1. 写出反应物的化学式，确定阴、阳离子；
2. 交换成分，写出可能的生成物；
3. 检查生成物中是否有沉淀、气体或水；
4. 若有，配平化学方程式；若无，反应不发生。
课堂小结
定义
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
双交换，价不变
AB + CD → AD + CB
发生条件
互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成
微观实质
离子结合成沉淀、气体或水（离子数目减少）
复分解反应
特征
当堂反馈
1.对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质，下列化学反应属于复分解反应的是（　　）
A．Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
B．CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
C．H2CO3 === CO2↑＋H2O
D．BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑
D
当堂反馈
2.下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是（　　）
A．Zn B．Al2O3 C．Ba（OH）2 D．Na2CO3
3.下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）
A．有单质生成的反应一定不是复分解反应
B．两种化合物发生的反应一定是复分解反应
C．复分解反应有气体或沉淀或水生成，所以有气体或沉淀或水生成的反应一定是复分解反应
D．反应物必须全部溶于水
A
A
4．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分试剂进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③试剂。你认为还需增加的一种试剂是_________。
当堂反馈
酚酞溶液
(2)选择_____（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为
①②
CuSO4+2NaOH===
Cu(OH)2↓+Na2SO4 。

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