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第十单元 常见的酸、碱、盐
课题3 常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学观念：能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及主要性质，知道它们在生产生活中的用途；理解化学中 “盐” 的概念，能区分生活中的盐与化学中的盐。
科学思维：通过对比实验分析碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应，初步形成从微观离子角度分析物质性质的思维方式。
素养目标
科学探究与实践：能设计并完成碳酸钠溶液酸碱性检验、碳酸盐与酸反应的实验，学会碳酸盐的检验方法。
科学态度与责任：认识盐类物质在生活中的广泛应用，体会化学与生活的密切联系，培养运用化学知识解决实际问题的意识。

情境导入
01
这些物质在生活中分别有什么用途？
02
它们的成分有什么共同点？
03
从化学角度看，
“食盐” 和 “盐” 是一回事吗？
新知探究
任务一 认识氯化钠 —— 生活中最熟悉的盐
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指的是一类物质。
盐 ≠ 食盐
CaCO3
NaHCO3
Na2CO3
CuSO4
KMnO4
新知探究
任务一 认识氯化钠 —— 生活中最熟悉的盐
一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐
Na2CO3
CuSO4
KNO3
NH4Cl
Na+
Cu2+
K+
NH4+
CO32-
NO3-
Cl-
SO42-
盐类物质的组成有什么共同点呢？
碳酸钠
硫酸铜
硝酸钾
氯化铵
组成
新知探究
任务一 认识氯化钠 —— 生活中最熟悉的盐
一、氯化钠
1.物理性质
白色固体
有咸味
易溶于水
性质
用途
决定
体现
细小晶体
溶解度随温度的变化不大
作调味品
新知探究
任务一 认识氯化钠 —— 生活中最熟悉的盐
2.用途
Na+：神经调节、维持细胞内外正常的水分分布、促进细胞内外物质交换
Cl-：胃液中的主要成分，促进盐酸的生成、帮助消化、增进食欲
Cl-
氯化钠与人体健康——维持人的正常生理活动
新知探究
任务一 认识氯化钠 —— 生活中最熟悉的盐
医疗：配制生理盐水
农业：氯化钠溶液选种
工业：化工原料
交通：作公路融雪剂
日常生活：腌渍食物
新知探究
任务一 认识氯化钠 —— 生活中最熟悉的盐
3.来源
海水
盐井
盐湖
盐矿
新知探究
任务二 探究碳酸钠 ——“纯碱” 非碱的奥秘
碳酸钠(Na2CO3)
俗名纯碱、苏打
白色粉末
易溶于水，水溶液呈碱性
二、碳酸钠
碳酸钠俗称“纯碱”，它是碱吗？
新知探究
任务二 探究碳酸钠 ——“纯碱” 非碱的奥秘
实验内容 操作图示 实验现象
碳酸钠溶液+酚酞溶液
碳酸钠溶液+pH 试纸
酚酞溶液变红
pH 试纸显蓝色，pH 约为10
碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，因此俗称“纯碱”。盐溶液不一定显中性，碱性溶液不一定是碱溶液。
新知探究
任务二 探究碳酸钠 ——“纯碱” 非碱的奥秘
碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。
新知探究
任务二 探究碳酸钠 ——“纯碱” 非碱的奥秘
我国化学工业的先驱
我国近代很长一段时间里，精盐和纯碱均依赖进口。1914年，留学归国的范旭东(1883-1945)创办了久大精盐公司，通过不断的实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
受范旭东的邀请，侯德榜(1890-1974)学成归国后潜心研究纯碱的制造技术，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，生产的纯碱在国际上荣获金奖，还成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。
新知探究
任务二 探究碳酸钠 ——“纯碱” 非碱的奥秘
在范旭东和侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，产品种类涉及酸、碱、盐，为我国基本化工原料工业奠定了基础。
新知探究
任务三 了解碳酸钙与碳酸氢钠 —— 生活中的 “隐形盐”
鸡蛋壳
大理石
贝壳
珍珠
钙片
钟乳石
这些物质的主要成分是什么？
新知探究
任务三 了解碳酸钙与碳酸氢钠 —— 生活中的 “隐形盐”
三、碳酸钙与碳酸氢钠
物理性质：白色固体，难溶于水。
1.碳酸钙（CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分。
用途：重要的建筑材料；
作补钙剂。
新知探究
任务三 了解碳酸钙与碳酸氢钠 —— 生活中的 “隐形盐”
物理性质：白色晶体，易溶于水。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）
俗称：小苏打。
用途：制作面点所用发酵粉的主要成分之一；
治疗胃酸过多症的药剂。
新知探究
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称或主要成分
颜色状态
溶解性
用途
NaCl
食盐的主要成分
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水
Na2CO3
纯碱、
苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO3
白色固体
难溶
建筑材料、补钙剂
大理石、石灰石的主要成分
任务三 了解碳酸钙与碳酸氢钠 —— 生活中的 “隐形盐”
新知探究
任务四 揭秘碳酸盐 —— 与酸反应的共性
思考与交流
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
回顾实验室制取二氧化碳的反应原理：
分析碳酸钠和碳酸氢钠的组成，它们是否也能与稀盐酸发生类似的反应呢？
新知探究
任务四 揭秘碳酸盐 —— 与酸反应的共性
实验10-11
【实验操作】向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中(如图)，观察、记录并分析现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验、观察、记录并分析现象。
新知探究
任务四 揭秘碳酸盐 —— 与酸反应的共性
实验内容 现象 分析
碳酸钠+ 稀盐酸
碳酸氢钠+稀盐酸
Na2CO3和NaHCO3能与盐酸反应生成CO2气体
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
剧烈反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
反应更剧烈，产生气泡更多，澄清石灰水变浑浊
化学方程式
新知探究
任务四 揭秘碳酸盐 —— 与酸反应的共性
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
思考与交流
这三个反应的本质是什么？如何检验某物质中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？
本质是碳酸根（或碳酸氢根）与氢离子结合生成 CO 和 H O。
新知探究
任务四 揭秘碳酸盐 —— 与酸反应的共性
四、碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验
稀盐酸 + 澄清石灰水
取样
生成气体
变浑浊
滴加稀盐酸
通入澄清石灰水
1.检验试剂
2.检验方法
与稀盐酸反应产生气体的物质一定含这两种离子吗？举例说明。
不一定，如锌与稀盐酸反应产生氢气。
课堂小结
盐
一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
碳酸钠
碳酸氢钠
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
氯化钠
碳酸钙
食盐的主要成分，作调味品、选种、生理盐水、融雪剂
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
俗名小苏打，可作发酵粉、治疗胃酸过多症
大理石、石灰石的主要成分，作建筑材料、补钙剂
与稀盐酸反应生成盐、二氧化碳和水
当堂反馈
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（　　）
A．熟石灰 B．碳酸钾
C．生石灰 D．烧碱
2.家庭蒸馒头时，会在发酵面团中加入一种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（　　）
A．小苏打 B．蔗糖
C．氢氧化钠 D．熟石灰
B
A
当堂反馈
3.将下列物质与其对应用途连线。
氯化钠 治疗胃酸过多症
碳酸钠 用作补钙剂
碳酸钙 农业选种
碳酸氢钠 用于生产玻璃
当堂反馈
√
×
×
×
4. 判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。
（1）“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐。 （　　）
（2）纯碱溶液呈碱性，故纯碱属于碱。 （　　）
（3）与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。 （　　）
（4）氯化钠是维持人的正常生理活动所必不可少的，故应大量食用食盐。
（　　）

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