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第十单元 常见的酸、碱、盐
实验活动8 常见酸、碱的化学性质
化学观念：加深对常见酸和碱的化学性质的认识，能说出酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应，以及碱与指示剂、非金属氧化物、盐的反应。
科学思维：通过观察和分析实验现象，体会科学描述实验现象的方法，学会归纳总结酸和碱的通性。
素养目标
科学探究与实践：能规范完成酸和碱性质的相关实验操作，学会设计简单实验验证酸、碱的性质，培养实验操作和合作探究能力。
科学态度与责任：感受化学实验的严谨性，激发对化学实验的兴趣，认识酸、碱性质在生活中的应用，培养安全实验和环保意识。

情境导入
01
白醋为什么能除水垢？
02
熟石灰为什么能改良酸性土壤？
03
这些变化涉及酸和碱的哪些性质？
农田土壤酸化
熟石灰
水壶水垢
新知探究
任务一 探究酸、碱与指示剂的作用
实验用品
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全！实验时要戴好护目镜。
新知探究
任务一 探究酸、碱与指示剂的作用
1.酸、碱与指示剂的作用
石蕊溶液 稀硫酸 稀盐酸
______色 ______色
氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
______色 ______色
红
红
蓝
蓝
实验步骤
新知探究
任务一 探究酸、碱与指示剂的作用
酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸
______色 ______色
氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
______色 ______色
无
无
红
红
新知探究
任务一 探究酸、碱与指示剂的作用
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。
新知探究
任务一 探究酸、碱与指示剂的作用
选择的溶液 滴加石蕊溶液后颜色的变化 滴加酚酞溶液后颜色的变化 溶液的酸碱性 pH
白醋
食盐水
橘汁
肥皂水
草木灰水
醋酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
氯化钾溶液
变红
不变色
变红
变蓝
变蓝
变红
变红
变蓝
变蓝
不变色
不变色
不变色
不变色
变红
变红
不变色
不变色
变红
变红
不变色
酸性
中性
酸性
碱性
碱性
酸性
酸性
碱性
碱性
中性
3
7
4
11
2
1
13
13
7
10
新知探究
任务一 探究酸、碱与指示剂的作用
归纳总结
酸性溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，pH<7；碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红，pH>7。
0
7
14
中性
酸性增强
碱性增强
碱性
酸性
新知探究
任务二 探究酸与金属、金属氧化物的反应
3.稀盐酸与生锈的铁钉的反应
（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸，观察现象。
（2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。
实验（1） 实验（2） ①中铁钉光亮即取出 实验现象：________________ ________________ ________________ 长时间浸泡 实验现象：铁钉表面 ，溶液变为________色；从试管______（填“①”或“②”）中取出的铁钉较小
反应的化学方程式：________________ ________________ 反应的化学方程式：___________________________
新知探究
任务二 探究酸与金属、金属氧化物的反应
铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
有气泡产生
浅绿
②
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
新知探究
任务二 探究酸与金属、金属氧化物的反应
思考与交流
步骤3的实验目的是什么？说明酸具有什么样的化学性质？
通过实验认识到用稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈；
了解除铁锈时铁制品不能长时间浸泡在酸中的原因。
归纳总结
1.酸能与活动性较强的金属（氢前金属）反应生成盐和氢气；
2.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
新知探究
任务三 探究酸与碱的中和反应
4.氢氧化钠与稀盐酸的中和反应
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（2）取上述反应后的无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
新知探究
任务三 探究酸与碱的中和反应
实验现象
试管中溶液_____________________，
蒸发皿中__________________
反应的化学方程式
___________________________

先变红色后变无色
有白色晶体析出
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
酸能与碱发生中和反应生成盐和水（复分解反应）。
归纳总结
新知探究
任务四 探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性
5.硫酸铜与氢氧化钠的反应、氢氧化铜与稀盐酸反应
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
新知探究
任务四 探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性
实验（1） 实验（2） 实验现象 实验现象
反应的化学方程式 反应的化学方程式
实验结论：____________________　　 实验结论：_____________________　　 产生蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH ===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
蓝色沉淀溶解
Cu(OH)2＋2HCl ===
CuCl2＋2H2O
碱能与酸发生中和反应
碱能与某些盐反应
新知探究
任务四 探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性
6.氢氧化钙的特性探究
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入约1mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。
（2）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
新知探究
任务四 探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性
实验（1） 实验（2） 实验 现象 实验 现象 实验现象
试管①中固体__________
试管②中固体__________
试管②中反应的化学方程式

实验结论： 氢氧化钙的物理性质有_____________； 氢氧化钙的化学性质有________________________________ 溶液浑浊
溶液变为红色
部分溶解
完全溶解
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
微溶于水
能使酚酞溶液变红，能与酸反应
新知探究
通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
思考与交流
物理性质
白色粉末状固体，微溶于水。
化学性质
溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；能与稀盐酸发生中和反应。
任务四 探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性
新知探究
1.碱能使酸碱指示剂变色（酚酞溶液遇碱变红，石蕊溶液变蓝）；
任务四 探究碱与盐、非金属氧化物及氢氧化钙的特性
归纳总结
2.碱能与某些盐反应生成沉淀：
如 2NaOH + CuSO === Cu (OH) ↓ + Na SO 。
3.碱能与酸反应生成盐和水：
如 Ca (OH) + 2HCl === CaCl + 2H O。
4.碱能与某些非金属氧化物反应：
如Ca (OH) + CO === CaCO ↓ + H O。
课堂小结
使酸碱指示剂变色
碱+盐→新盐+新碱
酸的化学性质
酸和碱的化学性质
碱的化学性质
使酸碱指示剂变色
酸+金属→盐+氢气
酸+金属氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
酸+碱→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
酸+盐→新酸+新盐
当堂反馈
1.化学来源于生活，化学应用于生活。下图是一些常见物质在常温下的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁 B．肥皂水 C．西瓜汁 D．玉米粥
A
当堂反馈
2.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（　　）
A．该溶液显中性
B．该溶液显酸性
C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色
D．该溶液是一种碱溶液
C
当堂反馈
3.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
C
（2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的原理的化学方程式： 。
（3）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，其原因是： 。
当堂反馈
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同
4.如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。
（1）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为_____________________。
产生蓝色沉淀

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