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阜阳市太和县2025-2026学年九年级化学上学期期末考试练习题
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
2．（1分）下列有关灭火方法正确的是（　　）
A．油锅着火时，用水浇灭
B．扑灭森林火灾时，设置隔离带
C．汽油着火，立即浇水
D．图书资料着火，用泡沫灭火器
3．（1分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列图示实验基本操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．检查装置的气密性
C．取用金属锌粒 D．加热液体
4．（1分）以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一
B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料
C．摩托车化油器将汽油雾化，目的是燃烧时增大汽油与氧气接触面积
D．开发新能源可以缓解化石能源面临耗尽的问题
5．（1分）如图是硫的原子结构示意图和硫元素在周期表中的信息，根据图中信息判断，下列说法正确的是（　　）
A．硫原子在化学反应中容易失去电子
B．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
C．硫原子的相对原子质量为32.07g
D．硫元素在元素周期表中位于第三周期，第VIA族
6．（1分）荷包肉是赣南客家菜“十大名菜”之一，用的荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．含有一个氧分子
C．碳元素和氧元素的质量比为19：2
D．其中氢元素的质量分数最小
7．（1分）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
8．（1分）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 自热饭的发热包加水来加热食品 水与发热包中的CaO反应，放出热量
B 用石墨炭棒作电解水的电极 石墨化学性质稳定且有良好导电性
C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
D 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气反应
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）化学反应通常伴随着一定的现象，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧发出黄色的火焰
B．加热炭与氧化铜的粉末，固体由黑色变为红色
C．木炭在空气中燃烧发出白光，放热
D．铁与硫酸铜溶液反应，铁钉表面析出银白色固体
10．（1分）下列实验方案，不能达到相应的实验目的的是（　　）
实验方案
目的 A．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 B．证明CO2能与NaOH反应 C．探究分子运动现象 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
11．（1分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
B．能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化
C．结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质
D．守恒观：化学反应前后，原子种类和原子数目均不变
12．（1分）木炭还原氧化铜的实验如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应中，试管I的固体中铜元素的质量分数逐渐减小
B．反应停止的标志是：Ⅱ中导管口不再产生气泡
C．实验结束时，应先将导管移出试管Ⅱ，再停止加热
D．冷却后，试管Ⅰ中固体减少的质量等于生成气体的质量
二．科普阅读题（共1小题，满分5分，每小题5分）
13．（5分）阅读下列材料，回答问题。
我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。2024年6月26日，我国第七批“太空三人组”搭乘神舟十八号载人航天飞船成功抵达中国“天宫”号空间站。肼（N2H4）燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮（N2O4）发生反应，生成N2和H2O，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解，火箭发射也可以用液氢作燃料，液氧作助燃剂。
（1）太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。氢原子的结构示意图为 　 　 。
（2）写出液氢作燃料燃烧时发生的化学方程式：　 　 。
（3）肼需要密封保存的原因是 　 　 。
三．实验题（共1小题，满分6分，每小题6分）
14．（6分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。下列是气体制备及性质实验的装置图。
氨气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】
1.NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2.NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3 H2O）。
3.实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：。
NH3和O2的实验室制取
（1）仪器x的名称是　 　 。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为　 　 。
（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是　 　 （填标号）；若用装置D收集NH3，则气体应从　 　 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
四．工艺流程题（共1小题，满分6分，每小题6分）
15．（6分）工业制取硝酸（HNO3）的流程如图所示：
（1）步骤②中控制温度使液态空气分离为氮气和液氧，则沸点：N2　 　 （填“＜”或“＞”）O2。
（2）上述含氮纯净物中氮元素化合价最低的物质，其化学式为 　 　 。
（3）步骤③中参加反应的N2和H2的质量比是 　 　 。
（4）写出步骤⑥中发生反应的化学方程式 　 　 。
（5）上述流程中能循环利用的物质是 　 　 。
五．科学探究题（共1小题，满分6分，每小题6分）
16．（6分）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。
（1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的　 　 。
（2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是　 　 （写出一点即可）。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
（3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的　 　 （填化学式）发生化学反应。
（4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3。由此可以推测铜生锈的条件为　 　 。（填字母）
A．H2O和O2
B．CO2、H2O和O2
C．CO2和O2
D．CO2、N2和H2
【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】设计的实验方案如图Ⅰ、Ⅱ所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）
【进行实验】
（5）实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为　 　 ；实验Ⅱ中发生反应的方程式为　 　 。
【交流与讨论】
（6）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是　 　 溶液。
（7）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ⅰ、Ⅱ中所用的试剂（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法　 　 （填“合理”或“不合理”）。
【实验结论】最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
六．计算题（共1小题，满分5分，每小题5分）
17．（5分）化学兴趣小组为了检测草木灰（主要成分是K2CO3）纯度，取草木灰样品20g于烧杯中，加200g稀盐酸使其充分反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为215.6g。求草木灰样品中K2CO3的质量为多少？（已知：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑）
答案和解析
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．烧制陶瓷 B．裁剪窗花 C．雕刻玉石 D．编织竹篮
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，裁剪窗花、雕刻玉石、编织竹篮都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、烧制陶瓷，陶瓷是新物质，属于化学变化，故选项正确；
B、裁剪窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、雕刻玉石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、编织竹篮没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）下列有关灭火方法正确的是（　　）
A．油锅着火时，用水浇灭
B．扑灭森林火灾时，设置隔离带
C．汽油着火，立即浇水
D．图书资料着火，用泡沫灭火器
【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）隔绝可燃物。根据灭火原理进行分析即可。
【解答】解：A、油锅着火时应用锅盖盖灭，且不可用水浇灭，以防发生危险，A错误；
B、扑灭森林火灾时，设置隔离带隔绝可燃物，可以达到灭火的目的，B正确；
C、汽油着火，立即浇水，油会附在水的上面，继续燃烧，不能达到灭火的目的，C错误；
D、图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器灭火，这样灭火不会因留下痕迹而损坏图书资料，不能用泡沫灭火器，D错误。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握各种灭火的方法，灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法．要根据具体物质的性质来确定用什么方法进行灭火。
3．（1分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列图示实验基本操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．检查装置的气密性
C．取用金属锌粒 D．加热液体
【分析】A、根据胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应竖直悬空于容器上方进行分析；
B、根据检查装置气密性的方法的正确操作进行分析；
C、根据块状固体的取用方法进行分析；
D、根据给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的进行分析。
【解答】解：A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应竖直悬空于容器上方，故A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故B正确；
C、块状固体的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，故C错误；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1分）以“创新、国际化、跨越周期”为主题的2023—2024中国新能源国际投资大会于2024年1月23日在北京举办。能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．煤燃烧时产生的一氧化碳是形成酸雨的主要气体之一
B．汽油是石油加工的产品，是常用的汽车燃料
C．摩托车化油器将汽油雾化，目的是燃烧时增大汽油与氧气接触面积
D．开发新能源可以缓解化石能源面临耗尽的问题
【分析】A、根据造成酸雨的物质来分析；
B、根据汽车的燃料来分析；
C、根据促进燃料充分燃烧的做法来分析；
D、根据缓解化石能源匮乏的做法来分析。
【解答】解：A、煤燃烧时产生的二氧化硫是导致酸雨的主要物质，而一氧化碳不会导致酸雨的发生，故A说法错误，符合题意；
B、汽油是石油通过分馏得到的，是常用的汽车燃料，故B说法正确，不符合题意；
C、摩托车化油器将汽油雾化，目的是燃烧时增大汽油与氧气接触面积，使燃烧更充分，故C说法正确，不符合题意；
D、开发新能源可以减少化石燃料的使用，缓解化石能源面临耗尽的问题，减少环境污染，故D说法正确，不符合题意。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。
5．（1分）如图是硫的原子结构示意图和硫元素在周期表中的信息，根据图中信息判断，下列说法正确的是（　　）
A．硫原子在化学反应中容易失去电子
B．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
C．硫原子的相对原子质量为32.07g
D．硫元素在元素周期表中位于第三周期，第VIA族
【分析】A、根据原子结构示意图中最外层电子数为6，原子最外层多于4个电子的，易得到电子分析；
B、根据在原子结构示意图中，能量低的离核近解答。
C、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的相对原子质量；
D、根据原子结构示意图的意义分析；
【解答】解：A、原子结构示意图中最外层电子数为6，原子最外层多于4个电子的，易得到电子，故错误；
B、在原子结构示意图中，能量低的离核近，硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故错误。
C、由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的相对原子质量为32.07，不是32.07g，故错误；
D、硫原子的核外有3层电子，位于第三周期，最外层电子数为6，则位于ⅥA族，故正确；
故选：D。
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点。
6．（1分）荷包肉是赣南客家菜“十大名菜”之一，用的荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．含有一个氧分子
C．碳元素和氧元素的质量比为19：2
D．其中氢元素的质量分数最小
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据荷叶碱的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C、碳元素和氧元素的质量比为（12×19）：（16×2）≠19：2，故选项说法错误。
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×2）＝228：21：14：32，则其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7．（1分）利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
C 除去BaCl2溶液中混有的少量MgCl2 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、木炭粉和铁粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、MgCl2能与适量Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（1分）下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 自热饭的发热包加水来加热食品 水与发热包中的CaO反应，放出热量
B 用石墨炭棒作电解水的电极 石墨化学性质稳定且有良好导电性
C 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料
D 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气反应
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.根据氧化钙与水反应的原理来分析；
B.根据石墨的性质和用途来分析；
C.根据甲烷的性质和用途来分析；
D.根据铝合金的性质和用途来分析。
【解答】解：A.氧化钙与水反应，放出热量，可用于自热饭的发热包加水来加热食品，故正确；
B.石墨化学性质稳定且有良好导电性，所以石墨炭棒作电解水的电极，故正确；
C.利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，故正确；
D.用铝合金制作门窗，是因为铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，故错误；
故选：D。
【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质 的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9．（1分）化学反应通常伴随着一定的现象，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧发出黄色的火焰
B．加热炭与氧化铜的粉末，固体由黑色变为红色
C．木炭在空气中燃烧发出白光，放热
D．铁与硫酸铜溶液反应，铁钉表面析出银白色固体
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据炭的化学性质，进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体，故选项说法错误。
B、加热炭与氧化铜的粉末生成铜和二氧化碳，炭与氧化铜为黑色固体末，铜为红色固体，固体由黑色变为红色，故选项说法正确。
C、木炭在空气中只能加热到红热，不会放出白光，故选项说法错误。
D、铁钉放在硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
10．（1分）下列实验方案，不能达到相应的实验目的的是（　　）
实验方案
目的 A．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 B．证明CO2能与NaOH反应 C．探究分子运动现象 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入了二氧化锰，变量不唯一进行分析；
B．根据加入氢氧化钠溶液的气球胀大程度更大进行分析；
C．根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞试纸上，与水结合形成氨水，氨水显碱性进行分析；
D．根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，进行分析。
【解答】解：A、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入了二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故A错误；
B、该实验用注射器将等体积的水、氢氧化钠溶液挤入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到加入氢氧化钠溶液的气球胀大程度更大，说明CO2能与NaOH反应，故B正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞试纸上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此观察到湿润的酚酞试纸由下至上逐渐变红，说明分子在不断运动，故C正确；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（1分）下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　）
A．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
B．能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化
C．结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质
D．守恒观：化学反应前后，原子种类和原子数目均不变
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项不正确。
B、化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化，该选项正确。
C、物质都有一定的组成结构，结构决定性质，该选项正确。
D、化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，该选项正确。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12．（1分）木炭还原氧化铜的实验如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．反应中，试管I的固体中铜元素的质量分数逐渐减小
B．反应停止的标志是：Ⅱ中导管口不再产生气泡
C．实验结束时，应先将导管移出试管Ⅱ，再停止加热
D．冷却后，试管Ⅰ中固体减少的质量等于生成气体的质量
【分析】A.根据质量守定律以及物质中某元素的质量分数进行分析解答；
B.根据无二氧化碳生成，说明反应停止进行分析解答；
C.根据防止液体倒流，炸裂试管进行分析解答；
D.根据质量守恒定律进行分析解答。
【解答】解：A.该反应中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故试管的固体中铜元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，故反应中铜元素的质量分数逐渐增大，选择不正确，符合题意；
B.Ⅱ中导管口不再产生气泡，说明无二氧化碳生成，说明反应停止，选择正确，不符合题意；
C.实验结束时，应先将导管移出试管中，再停止加热，防止液体倒流，炸裂试管，选择正确，不符合题意；
D.木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则冷却后，试管中固体减少的质量等于生成气体的质量，选择正确，不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查碳的化学性质，根据木炭还原氧化铜的实验现象和操作要求，通过逐一分析各选项即可解答。
二．科普阅读题（共1小题，满分5分，每小题5分）
13．（5分）阅读下列材料，回答问题。
我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。2024年6月26日，我国第七批“太空三人组”搭乘神舟十八号载人航天飞船成功抵达中国“天宫”号空间站。肼（N2H4）燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮（N2O4）发生反应，生成N2和H2O，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解，火箭发射也可以用液氢作燃料，液氧作助燃剂。
（1）太阳风和宇宙射线辐射会影响空间站的安全，其主要成分是电离氢和电离氦。氢原子的结构示意图为 。
（2）写出液氢作燃料燃烧时发生的化学方程式：　2H2+O22H2O　 。
（3）肼需要密封保存的原因是 　肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解　 。
【分析】（1）根据氢原子的质子数为1，核外有1个电子层，第一层上有1个电子，进行分析解答。
（2）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，进行分析解答。
（3）根据肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢原子的质子数为1，核外有1个电子层，第一层上有1个电子，氢原子的结构示意图为。
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）肼需要密封保存，是因为肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解。
故答案为：
（1）；
（2）2H2+O22H2O；
（3）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，与液氧接触能自燃，短时间受热时易发生分解。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解化学方程式的书写方法、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共1小题，满分6分，每小题6分）
14．（6分）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。下列是气体制备及性质实验的装置图。
氨气（NH3）作为能源载体，具有储氢能力和容易运输的特性，受到广泛关注。
【查阅资料】
1.NH3的密度比空气小，能与酸反应。
2.NH3与水结合转化成重要的工业原料氨水（主要成分为NH3 H2O）。
3.实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体制取NH3，化学方程式为：。
NH3和O2的实验室制取
（1）仪器x的名称是　锥形瓶　 。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。
（3）实验室制取NH3时应选用的发生装置是　A　 （填标号）；若用装置D收集NH3，则气体应从　b　 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理进行分析；
（3）
【解答】解：（1）根据图示，仪器x的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体制取NH3，反应物都是固体，反应条件是加热，反应中有水生成，因此发生装置选A。氨气的密度比空气小，若用装置D收集NH3，气体应从b端进入集气瓶，瓶内空气从a端排出。故答案为：A；b。
【点评】发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和溶解性。
四．工艺流程题（共1小题，满分6分，每小题6分）
15．（6分）工业制取硝酸（HNO3）的流程如图所示：
（1）步骤②中控制温度使液态空气分离为氮气和液氧，则沸点：N2　＜　 （填“＜”或“＞”）O2。
（2）上述含氮纯净物中氮元素化合价最低的物质，其化学式为 　NH3 。
（3）步骤③中参加反应的N2和H2的质量比是 　14：3　 。
（4）写出步骤⑥中发生反应的化学方程式 　4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 。
（5）上述流程中能循环利用的物质是 　NO　 。
【分析】（1）根据分离液态空气得到氮气和氧气的原理分析；
（2）根据化合价法则进行分析；
（3）根据合成氨反应的方程式中氮气与氢气的系数比进行分析；
（4）根据题文信息及质量守恒定律进行分析；
（5）根据可循环利用物质的特点分析。
【解答】解：（1）根据工业制取硝酸的流程图可知，在步骤②中通过控制温度使液态空气分离为氮气和液氧，因为氮气先被分离出来，所以氮气的沸点比氧气低，即沸点：N2＜O2；
（2）含氮纯净物有N2、NH3、NO、NO2、HNO3。N2中氮元素化合价为0价；NH3中氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素的化合价为0规律，氢元素为+1价、氧元素为﹣2价，因此N2、NH3、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价分别为0、﹣3、+2、+4、+5；所以氮元素化合价最低的物质是NH3；
（3）步骤③中发生的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。根据化学方程式可知，参加反应的氮气和氢气的质量比为（14×2）：（2×3）＝14：3；
（4）步骤⑥中发生的反应是一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，化学方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3。
（5）由流程图可知，一氧化氮在反应过程中既有生成又有消耗，所以上述流程中能循环利用的物质是NO。
故答案为：
（1）＜；
（2）NH3；
（3）14：3；
（4）4NO+3O2+2H2O＝4HNO3；
（5）NO。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五．科学探究题（共1小题，满分6分，每小题6分）
16．（6分）金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用小组中的同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。
（1）结合图可知，铁可做炊具说明铁具有良好的　导热性　 。
（2）铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是　耐腐蚀　 （写出一点即可）。
【项目二】金属的生锈条件探究
小组同学取三枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
（3）对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的　O2、H2O　 （填化学式）发生化学反应。
（4）经查阅资料铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3。由此可以推测铜生锈的条件为　B　 。（填字母）
A．H2O和O2
B．CO2、H2O和O2
C．CO2和O2
D．CO2、N2和H2
【项目三】金属活动性探究
为了验证生活中常见的铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学又进行了以下探究。
【设计实验】设计的实验方案如图Ⅰ、Ⅱ所示。（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）
【进行实验】
（5）实验Ⅰ中随着反应进行，溶液颜色的变化为　由无色变为浅绿色　 ；实验Ⅱ中发生反应的方程式为　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　 。
【交流与讨论】
（6）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。经过同学们的讨论，在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（图Ⅲ所示），实现了探究目的，若X是铜片，则Y可能是　硝酸亚铁　 溶液。
（7）小组中又有同学提出可以通过调整反应顺序，只用Ⅰ、Ⅱ中所用的试剂（即铁片、铜片和硝酸银溶液）就能得出三种金属的活动性，此同学说法　合理　 （填“合理”或“不合理”）。
【实验结论】最终同学们成功地得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
【分析】（1）根据用途推断性质；
（2）根据铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析；
（3）根据三支试管中现象对比分析；
（4）根据质量守恒定律分析；
（5）根据置换反应的反应物、生成物颜色分析；
（6）根据金属活动顺序表分析；
（7）根据置换反应的现象分析。
【解答】解：（1）铁可做炊具说明铁具有良好的导热性；故答案为：导热性；
（2）铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制垃圾桶相对于铁质垃圾桶的优点是耐腐蚀；故答案为：耐腐蚀；
（3）A试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；对比A、B可知，铁生锈需要与氧气接触。C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；对比A、C可知，铁生锈需要与水接触，对比试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的O2、H2O发生化学反应；故答案为：O2、H2O；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜由Cu、C、H、O元素组成，铜由铜元素组成，故反应物中还应含C、H、O元素；
A、H2O和O2中含有H、O元素，不符合题意；
B、CO2、H2O和O2中含有C、H、O元素，符合题意；
C、CO2和O2中含有C、O元素，不符合题意；
D、CO2、N2和H2中含有C、H、N、O元素，不符合题意。
故选：B；
（5）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，则实验Ⅰ中随着反应进行，溶液由无色变为浅绿色；实验Ⅱ中发生的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：由无色变为浅绿色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（6）实验Ⅰ中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性铁＞银；实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，不能验证铁和铜的金属活动性强弱，因此需要在上述实验方案的基础上，补充一个实验，若X是铜片，则Y可能是硝酸亚铁溶液，由于铜与硝酸亚铁不反应，可说明金属活动性铁＞铜，由此可得金属活动性铁＞铜＞银；故答案为：硝酸亚铁；
（7）只用Ⅰ、Ⅱ中所用的试剂，验证三种金属的活动性顺序，可先做实验Ⅱ，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，加入铁片，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，从而得出三种金属的活动性，故此同学的说法合理。故答案为：合理。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
六．计算题（共1小题，满分5分，每小题5分）
17．（5分）化学兴趣小组为了检测草木灰（主要成分是K2CO3）纯度，取草木灰样品20g于烧杯中，加200g稀盐酸使其充分反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为215.6g。求草木灰样品中K2CO3的质量为多少？（已知：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑）
【分析】根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g+200g﹣215.6g＝4.4g；
设草木灰样品中K2CO3的质量为x
反应生成二氧化碳的总质量为20g+200g﹣215.6g＝4.4g；
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 4.4g
x＝13.8g
答：草木灰样品中K2CO3的质量为13.8g。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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