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绝密★启用前
云南省曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试
化学
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 化学与生活息息相关。下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
A. 制备84消毒液：
B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：
C. 用过量溶液吸收：
D. 用溶液刻蚀覆铜板：
2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 测试工程师：将Ti、Fe制成储氢合金 Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物
B 科研工作者：借助“杯酚”分离和 超分子的特性——“分子识别”
C 船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块 牺牲阳极法
D 化工工程师：以煤为主要原料合成甲醇 煤的干馏
A. A B. B C. C D. D
3. 实验室制备和收集氨气并验证氨气的某些性质，下列相关实验操作合理的是
A．制备氨气 B．干燥氨气
C．收集氨气并验满 D．验证氨气易溶于水
A. A B. B C. C D. D
4. 部分含N纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A. 雷雨天可实现b→c→d→e的转化 B. a、c均可以用浓硫酸干燥
C. d和水反应生成b和e D. a只有还原性，没有氧化性
5. 2025年亚冬会广泛应用化学科技助力赛事，下列说法正确的是
A. 冰壶主材料为花岗岩，属于新型无机非金属材料
B. 火炬“澎湃”的外壳采用碳纤维材料制成，属于有机高分子材料
C. 冰刀刀刃采用高碳不锈钢制作，因其在低温环境下具有硬度大的特点
D. 滑雪头盔采用聚碳酸酯材料，可由某二酚类物质和光气通过加聚反应制得
6. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、代表烃基)。下列说法错误的是
A. ①为加成反应，②为消去反应
B. 若用发生该反应，过程③可生成
C. 反应⑤可表示为
D. 丙酮通过“黄鸣龙还原法”转化为烃，该烃存在顺反异构
7. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol C(石墨)晶体中含有的六元环数为0.05NA
B. 常温下，1 L 0.1 的KNO3溶液与1 L 0.1 的KF溶液的阴离子总数相等
C. 每生成56 g N2转移电子数目为20NA
D. 22.4 L CO2含π键数目为2NA
8. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. LiH的电子式为
B. 氯化钠溶液中的水合离子示意图：
C. 反—1，2—二氟乙烯的结构式：
D. 基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4
9. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中通入过量气体：
B. 通入1molFeBr溶液：
C. 溶液中通入过量氨水：
D. IBr加入水中：
10. 叶绿素是和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是
A 含氧官能团有两种 B. 所含元素第一电离能：
C. N原子配位原子 D. C原子均为杂化
11. 常温下向的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是
已知：(1) ；
(2) ；
(3) ，且
A. 直线a代表与的关系
B. 正向进行程度大
C. 平衡常数的数量级为
D. 直线b与直线c的交点处
12. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的5种元素，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，基态的价电子排布式为：。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 元素电负性：
B. 是由极性键构成的非极性分子
C. Y和Z的氢化物的沸点：
D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱溶液
13. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. M点溶液pH为3.5
B 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109 c(N2H4)
C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-)
D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4)
14. 工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的过程如下。下列说法正确的是
A. Se位于周期表中第四周期第IVA族
B. “焙烧”时，只做还原剂
C. “焙烧”时，CuSe与参与反应的的物质的量之比为
D. “还原”时发生的化学反应：
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
15. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图1：
已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小。
ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、和。
ⅲ．，，，。回答下列问题：
（1）草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为_____，“灼烧”的目的是_____。
（2）“碱浸”过程中与NaOH溶液发生反应的物质是_____(填化学式)。
（3）“酸浸”过程中参与反应的离子方程式为_____。
（4）“沉钴”起始时溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀，而、不沉淀，需调节的范围为_____[不考虑溶液体积的变化：；当溶液中剩余某金属离子的浓度时，可认为该金属离于已沉淀完全]。
（5）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为紫红色的离子方程式为_____。
（6）“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因是_____。
（7）某种镍氧化物的X射线衍射图谱如图2所示，则该镍氧化物属于_____(填“晶体”或“非晶体”)。
（8）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图3所示。从该晶胞中能分割出来的结构图是图4的_____(填标号)。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。
【制备无水】在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水装置如图所示(加热及夹持仪器略)。
已知：①实验室合成的原理为。
②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。
（1）仪器乙的名称_______，写出A中反应的化学方程式_______。
（2）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_______。
（3）当C中出现较多液体，关闭、。制得的操作为：
①调节三通阀的位置为_______。
A.　　B.　　C.　　D.
②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至_______(填写温控的范围)。
③加热E处硬质玻璃管。
配制铁盐溶液并探究铁盐性质】
（4）实验室若需要配制溶液，用到的药品和仪器有：固体，烧杯、量筒玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水等，还缺少的仪器有_______，缺少的试剂_______。
某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验：
试剂 微热前溶液颜色 微热后溶液颜色
实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色
实验Ⅱ 溶液+ 几乎无色 几乎无色
实验Ⅲ 溶液+ 黄色 深黄色
已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成(棕黄色)。
（5）实验从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化的原因为_______。
（6）用离子反应方程式说明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因_______。
【探究铁盐和亚铁盐的转化】
铁盐转化成亚铁盐有多种方法，下图是利用电解法(两极均为惰性电极)使Fe2(SO4)3溶转化成FeSO4(暂不考虑如何进一步提取FeSO4)。
（7）在溶液中加入进行电解，电解过程中不断增大。写出阳极的电极反应方程式_______。若未加，则产率降低，可能的原因为_______。
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
17. 完成下列小题
（1）下列说法正确的是_____。
A. 位于元素周期表d区
B. 某种激发态原子的电子排布式为：
C. 钴的配合物中既存在配位键又存在离子键
D. 基态的价电子占据6个能量不同的轨道
（2）最高能层符号为_____，所处周期中未成对电子数与相同的还有_____(基态、填元素符号)。
（3）已知钴元素常见的化合价为和价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：
①1个晶胞中含有的个数为_____，该氧化物的化学式为_____，该晶体的密度为，晶胞的边长为_____(阿伏加德罗常数用表示)。
②常温下，将粉末加入浓盐酸中制备时，生成气体。写出该反应的化学方程式_____。检验气体X用的试剂为_____(利用化学性质)。
（4）工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、)中，利用氨浸工艺可提取钴，并获得副产品。工艺流程如图。
已知：①氨性溶液由、和配制；
②、、能与形成可溶于水的配合物。
①在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是_____。
②“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_____。
18. 截至2024年，全球高血压患者接近15亿，而中国是全球高血压患者数量最多的国家。阿普昔腾坦(Aprocitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M是产品阿普昔腾坦。
说明：Bn代表。
（1）A的系统命名法名称为：______。
（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（3）C中官能团名称为：______。
（4）E的结构简式为：______。
（5）G转化为H的反应类型为：______。
（6）物质N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与FeCl3溶液显紫色，N的同分异构体有______种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为(任写一种)：______。
（7）根据题目信息设计合成路线，以CH3COOH为原料合成CH2(COOCH3)2的合成路线：______。
绝密★启用前
云南省曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试
化学
考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 除去炭黑和有机粘合剂
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）防止锂离子沉淀，影响镍离子和锂离子的分离
（7）晶体 （8）A
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）吸收SO2，防止外界水蒸气进入
（3） ①. c ②. 75.6℃~105℃
（4） ①. 100mL容量瓶 ②. 浓盐酸
（5）硝酸抑制水解
（6）
（7） ①. ②. 在阳极发生氧化反应生成甲醛，甲醛具有还原性，能防止Fe2+被氧化，未加，Fe2+易被氧化
四、简答题：本大题共2小题，共26分。
【17题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. N ②. V和As
（3） ①. 16 ②. ③. ④. ⑤. 湿润的淀粉试纸
（4） ①. N原子的电负性小于O原子，更容易给出孤电子对，与形成配位键更强，从而形成更稳定的 ②.
【18题答案】
【答案】（1）4-溴苯乙酸
（2）+3NaOH+NaBr+CH3OH+H2O
（3）碳溴键，酯基 （4）
（5）取代反应 （6） ①. 9种 ②. 、(任写一种)
（7）CH3COOHCH3COOCH3CH2(COOCH3)2

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