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高一年级12月联考化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要成分属于合金的是
A.青铜鼎 B.手机显示屏
C木雕 D.容量瓶
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
3. 当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是
A. 丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液
B. 光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应
C. 云层中含有分散质粒子直径为1~100nm的分散系
D. 丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的
4. 标准状况下，448mL某气体的质量是0.34g，则该气体可能是
A. NH3 B. CO2 C. H2S D. CO
5. “曾青得铁则化为铜”中涉及的化学反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述中，正确的是
A. Fe作氧化剂 B. 铜元素被还原
C. Fe的还原性弱于Cu D. 的氧化性强于
6. 在含有大量BaCl2的无色透明溶液中，还可能大量存在的离子是
A. Ag+、OH- B. K+、 C. Fe3+、 D. Na+、
7. 下列实验操作或应急措施正确的是
A. 钠着火时用水灭火
B. 氯气泄漏时向地势较低地方撤离
C. 将未用完的金属钠放回原试剂瓶
D. 稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
8. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是
选项 性质 用途
A ClO2具有强氧化性 ClO2用作自来水消毒剂
B NaHCO3受热易分解 NaHCO3用于治疗胃酸过多
C Fe3O4具有磁性 Fe3O4用作录音磁带的原料
D 生石灰能吸水 生石灰用于干燥部分气体
A. A B. B C. C D. D
9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. MnO2与浓盐酸在加热时的反应：
B. 金属钠与氯化亚铁溶液反应：2Na+Fe2+=2Na++Fe
C. 金属铜与硫酸铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D. 氧化铝与氧氧化钠溶液反应：Al2O3+2Na++2OH-+3H2O=2Na[Al(OH)4]↓
10. 现有两份铝粉，一份加足量的NaOH溶液，另一份加足量的盐酸，若放出等质量的气体，则参与反应的NaOH与HCl的物质的量之比为
A 3:2 B. 2:3 C. 1:2 D. 1:3
11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.除去Cl2中的HCl B.观察K2CO3灼烧时的焰色
C.探究Cl2是否具有漂白性 D.检验某溶液中是否含有Cl-
A. A B. B C. C D. D
12. 一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该反应中，HCl只表现出还原性
B. 每消耗2mol KMnO4，转移的电子数为5NA
C. 0.2mol·L-1MnCl2溶液中含有0.4NA个Cl-
D. 标准状况下，2.24L Cl2中含有3.4NA个质子
13. 同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）模拟侯氏制碱法。已知NH3易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A. 甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸
B. 试剂X可以是NaOH溶液
C. 为了使CO2充分吸收，应向丙装置中先通入NH3
D. 丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是Na2CO3
14. 将总质量为2.52 g的Na2CO3和NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成CO2的体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法错误的是
A. M点对应溶液中含有0.01 mol NaHCO3
B. Q点对应溶液中含有0.03 mol NaCl
C. 该固体混合物中碳酸钠的质量为2.12 g
D. M点至N点这段过程发生的离子反应只有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。
请回答下列问题：
（1）金属钠燃烧时，火焰呈______色，生成的Na2O2______（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物。
（2）写出反应①的化学方程式：______；该反应的氧化剂是______（填化学式）。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的离子方程式：______。
（4）检验某Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验方案合理的是______（填标号）。
A. 加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
B. 加水溶解，并滴入Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C. 加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D. 加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
（5）某同学在实验室配制500mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，其配制过程如图所示。
①配制500mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，需要称取______g Na2CO3固体。
②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作：______、______。
16. 同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置已略去）探究红热的铁与水蒸气反应的产物。
已知：无水硫酸铜吸水后能生成胆矾。
请回答下列问题：
（1）装置A中用酒精灯加热盛有蒸馏水的试管，其目的是______；仪器a的名称是______。
（2）写出装置B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______。
（3）加热装置D之前需要进行的操作是______。
（4）加热装置D一段时间后，可观察到装置D中硬质玻璃管内的现象为______，装置E中的现象为______。
（5）实验结束后同学们开始探究装置B中的剩余固体中铁元素的化合价。
实验操作：取装置B中的剩余固体，加入过量的稀硫酸完全溶解，再滴加几滴试剂X。
实验现象：溶液不变红。
实验结论：装置B中的剩余固体中一定不含+3价铁元素的物质。
①试剂X为______。
②你认为该实验结论是否合理并结合相关离子方程式说明理由：______。
17. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。
请回答下列问题：
（1）M的名称为______。反应①中，每生成0.1mol Fe2O3，消耗O2的体积为______L（标准状况）。
（2）将潮湿的放在空气中一段时间，可观察到的现象是______；将放在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为______（填化学式）。
（3）写出反应②的离子方程式：______。
（4）转化为需要加入合适的______（填“还原”或“氧化”）剂才能实现；向含有的溶液中添加下列各组试剂，可以将转化为的有______（填标号）。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.锌粉 C.碘化钾溶液 D.酸性过氧化氢溶液
（5）碱性环境中，向NaClO溶液中加入，可实现反应③，写出该反应的离子方程式：______。
18. 某工厂以粗食盐（含有少量、、和一些难溶性杂质）为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。
已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。
回答下列问题：
（1）写出在水中的电离方程式：______。
（2）“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是______（填标号）。
A. ②③① B. ①②③ C. ②①③ D. ①③②
（3）滤渣2的主要成分为、、______（填化学式）。
（4）写出“反应a”中生成漂白粉的化学方程式：______；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为______。
（5）商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。
①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式：______。
②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为______g。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 黄 ②. 不属于
（2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. Na2O2
（3） （4）A
（5） ①. 26.5 ②. 将Na2CO3固体放入量筒中溶解 ③. 定容时仰视读数
【16题答案】
【答案】（1） ①. 提供水蒸气 ②. 干燥管（或球形干燥管）
（2）
（3）检验H2的纯度 （4） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. 无水硫酸铜逐渐变蓝
（5） ①. KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） ②. 不合理，如果装置B中的剩余固体中含有过量的Fe，可以发生反应（或其他合理答案）
【17题答案】
【答案】（1） ① 氧化亚铁 ②. 3.36
（2） ①. 白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 ②.
（3）
（4） ①. 还原 ②. AD
（5）（或其他合理答案）
【18题答案】
【答案】（1） （2）AC
（3）和
（4） ①. ②. 1:1
（5） ①. ②. 35.75

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