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化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分)
1. 下列化学用语表达正确的是
A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式：
C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式：。
2. 下列有关说法中不正确的是
A. 某基态原子核外电子排布，它违背了能量最低原理
B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
C. 钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D. 分子中键的形成：
3. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是
A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11
C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物
4. 某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是
A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B. 该元素原子的最高能层符号为N
C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D. 该元素原子价电子排布式为
5. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构
B. 键角为，的键角大于
C. 是平面三角形的离子
D. 、都是三角锥形的分子
6. 反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是
A. 和均为三原子分子，二者空间结构相同
B. 中阴离子的模型为四面体
C. 键角由大到小的顺序为
D. 根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形
7. W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是
A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B. 原子半径：WC. 第一电离能：X>Y
D. 电负性：R8. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是
A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶
9. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是
A. ， B. ， C. ， D. ，
10. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 溶液从a点变化到b点，保持不变
B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到d点
C. 常温下，e点溶液蒸发溶剂后可变化到c点
D. 常温下，
11. 下列说法正确的是
A. 强碱的水溶液中不存在
B. 的溶液是酸性最强的溶液
C. 在温度不变时，水溶液中和不能同时增大
D. 某温度下，纯水中 mol·L，其呈酸性
12. 下列说法不正确的是
A. 图①装置可保护钢管桩
B. 图②装置盐桥中阴离子向溶液中迁移
C. 图③装置用于测定中和反应的反应热
D. 图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响
13. 关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－
B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该酸-lgKa ≈4.7
B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4
二、非选择题(共4小题，计58分)
15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。
②分子的VSEPR模型为______。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是______(填元素符号)。
②比较、Ca第一电离能的大小：______。O的第一电离能小于，原因是______。
③下表的数据从上到下分别是甲、乙、丙三种元素原子逐级失去电子的电离能。
元素 甲 乙 丙
电离能(kJ/mol) 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明乙元素的常见化合价为______价。
16. 无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将溶液直接蒸干灼烧得不到无水，实验室可用和亚硫酰氯制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）仪器F的名称是______。
（2）遇水发生反应的化学方程式为______，若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是______。
（3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置中盛装的物质是______，其作用为______。
（4）为了检验中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是______(填字母)。
A. 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液
（5）用离子方程式表示用于水处理剂(净水剂)的原理______。
17. 碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含，还含有、、和等)进行烟气脱硫并制备，工艺流程如下：
已知：①相关金属离子［初始浓度]形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子
开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9
②不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。
（1）“净化除杂”包含：
①加入少量氧化，该反应的离子方程式为______。
②加氨水调节将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的应调节的范围是______。
（2）写出“沉锰”中生成MnCO3的离子方程式______。
（3）“沉锰”过程中，溶液pH和温度对和的沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是______。
（4）可“”催化剂提供锰源。
①基态Mn原子的价层电子排布式为______，Mn在元素周期表中的位置为______。
②比较与的半径大小关系：______((填“>”或“<”)。
18. “碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实现该目标的关键路径之一、
（1）一定条件下，加氢可转化为绿色产品。该转化体系涉及以下三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则______0(填“>”“<”或“=”)。
②计算的______。
③在一定条件下，反应Ⅰ达到平衡后，升高温度，增大的倍数______增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。
（2）一定条件下，可转化为高附加值产品。该转化体系涉及以下两个反应：
Ⅰ、主反应：
Ⅱ、副反应：
①在恒容密闭容器中加入等物质的量的和，起始压强为，平衡时压强为，与的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅱ的平衡常数______(用含和的代数式表示)；能提高平衡产率的措施有______(至少写出两种)。
②实验测得平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。
曲线a表示______；曲线b表示______；温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降趋势的原因是______。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(共4小题，计58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. 四面体形
（2） ①. Cr ②. >Ca； ③. N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素 ④. +2
【16题答案】
【答案】（1）球形干燥管
（2） ①. +H2O=SO2+2HCl ②. Fe2O3
（3） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气 （4）B
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. MnO2+ 2Fe2++4H+= Mn2++ 2Fe3++2H2O ②. 4.78.1
（2）Mn2++NH3·H2O+HCO= MnCO3↓+NH+H2O
（3）pH=7.5、45°C
（4） ①. 3d54s2 ②. 第四周期、第 ⅦB 族 ③. <
【18题答案】
【答案】（1） ①. > ②. ③. <
（2） ①. ②. 增大压强 降低温度 ③. HCOOH的选择性 ④. CO2的转化率 ⑤. 升温反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度

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