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湖南师大附中2026届高三月考试卷（五）
化学
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C12N~14O~16Na~23Mg~24
S32Fe~56C0~59Cu~64Zn~65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题
沙
目要求。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
鼠
A.汽车尾气中含有氯氧化物是因为燃料的不完全燃烧
如
B.霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，同时以光的形式释放能量
C.我国科学家用二氧化碳合成的淀粉是一种单糖
脚
D.植物细胞和细胞器中的双分子膜属于一种可以自组装的超分子
2.下列化学用语或图示正确的是
製
长
A.某激发态H原子的轨道表示式：个
1s
1p
B.SiO2的球棍模型
C.基态Be原子能量最高的电子的电子云图：》
福
明
制
D.MgC2的电子式：Mg2+[:CI][:C]
3.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2Na
C.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为N
D.14g乙烯和丙烯的混合气体的总原子数为3NA
4.下列实验操作或装置（已略去部分夹持仪器）正确的是
A
B
C
D
碳酸氢钠
碳酸
一苯、溴混合物
液面与
刻度线
等体积等浓度的
澄清石灰水
相切
H,O
AgNO,
溶液
配制一定物
蒸馏时
通过检验溴离子来
质的量浓度
的接收
证明苯与溴的反应
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
溶液的定容
装置
为取代反应
化学试题（附中版），第1页（共8页）
5.下列相关离子方程式正确的是
A.碳酸氢镁溶液中加人过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3+4OH
Mg(OH)2+2H2O+2CO
B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba++OH-+H++SO
BaSO+H2O
C.用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2+十2C十2H,0电解Cu(OH),Y十
H2个+Cl2个
D.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+一2Fe3++(3+x)H2O
6.某矿石主要成分的化学式为T3Z2(RY4)2(YX)4,X、Y、Z、R、T均为前四周期元
素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外
电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池的半导体
材料，基态Y原子的p轨道上的电子数为基态R原子的p轨道上电子数的一
半。已知R的简单氢化物水解可产生氢气。下列说法正确的是
A.电负性：Y>R>XZ
B.同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种
C.Y形成的单质只能为非极性分子
D.简单氢化物的沸点：Y>T
7.某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶
胞边长为apm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，H2分
子占据所有Fe原子形成的八面体空隙，化学式为Mg2Fe(H2)x。下列说法
正确的是
Mg
A氢气储满后，H,分子和H分子之间的最近距离为
2a pm
B.该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合
C氢气储满后，该晶胞质量为怒g
D.该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个
8.感光材料AgB的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成
像过程如下：
感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
化学试题（附中版）第2页（共8页）湖南师大附中2026届高三月考试卷（五）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
3
6
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
0
B
C
O
A
O
0
1.D【解析】机动车在行驶中由于烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氨氧化物是在汽车发
动机气缸内高温富氧环境下氨气和氧气反应生成的，不是汽油不完全燃烧造成的，A错误；霓虹灯发光是由于霓虹灯
通电后管内电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形
式释放能量，B错误：淀粉属于多糖，C错误：细胞膜与细胞器膜都是主要由磷脂双分子层和蛋白质构成的，细胞和细
胞器的双分子膜具有自组装特征，D正确。
3.B【解析】2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应生成2 mol NO2,但NO2与N2O,间存在转化平衡，所以产
物的分子数小于2NA。
6.B【解析】X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由于
每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的原子核外共20个电子，则T为C元素；R元素的单质可作为制造
太阳能电池的半导体材料，则R为Si元素，其电子排布式为1s2s22p3s3p,p轨道上的电子数共为8，Y的p轨道
上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道上的电子数为4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序
数依次增大，推出Y为O元素，电子排布式为1s2s22p;由化学式T3Z2(RY)2(YX)4中各元素价态和为0可推出，
Z为十3价，则Z为Al元素；故X、Y、Z、R、T分别为H、O、Al、Si、Ca,据此作答。电负性：O>H>Si>Al,即Y>XR
>Z,A错误；Z为A1元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、VA族反常，因此同
一周期，第一电离能比Al小的元素只有N1种，B正确；Y为O元素，O形成的单质O2为非极性分子，但形成的单
质O为非极性分子，C错误；Y为O元素，简单氢化物为HO,形成的是分子晶体，T为C元素，简单氢化物为
CaH2,形成的是离子晶体，沸，点：CaH2>HO,即T>Y,D错误。
8.C【解析】每生成1mol对苯二醌同时生成2 mol Ag,A正确；定影时，NaSO。和AgBr反应生成配合物，所以离子
方程式是2S,O+AgBr—[Ag(SO3)2]-+Br,B正确；AgBr(s)+2NH·HO(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+
2HO(I)十Br(aq),该反应的平衡常数=K×Kp(AgBr)=1.1×10×5×10-18=5.5×10-6,可知不能用氨水作定
影液，C错误；对苯二酚遇氯化铁溶液显色，D正确。
HO
l0.A【解析】X、Y、Z分别与足量酸性KMO,溶液反应所得芳香族化合物相同，均为
OH
A正确。
13.D【解析】由图2可知该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，由图1
可知，相同压强时，温度T1时二氧化碳平衡转化率最大，T时二氧化碳平衡转化率最小，则反应温度由大到小的顺
序为T>T2>T;投料比越大，氢气浓度越大，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，
由图可知，投料比为1时二氧化碳平衡转化率最大，时二氧化碳平衡转化率最小，则投料比由大到小的顺序为
m1>m2>m,A正确。图1中a点时CO2转化率为50%，总压强为4MPa,设CO2起始的物质的量为1mol,可得
三段式：
2CO2 (g)+6H2 (g)C2H,OH(g)+3H2O(g)
起始量/mol
1
4
0
0
转化量/mol
0.5
1.5
0.25
0.75
平衡量/mol
0.5
2.5
0.25
0.75
0.5mol十2.5mol十0.25mol叶0.15mo0C8则b(C0,)=0,5MPa,C正确，若投科比m1,
4 MPa
n(CO2)=n(H2),设起始时n(CO2)=1mol,平衡时CO2变化量为ymol,则可得三段式：
化学参考答案（附中版）一1

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