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2025~2026学年第一学期12月七校联合调研试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cr 52
Fe 56 Ba 137
一 、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有 一 个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.储氢合金与氢气结合生成金属氢化物，该过程属于物理变化
B 小苏打用于治疗胃酸过多是因为其与胃酸反应
C. 故宫外墙因为使用了含Fe2O3的涂料而呈现红色
D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
2.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项 方法导引 内容或例子
A 认识元素及其化 合物性质的视角 从物质类别视角分析Fe2O3,是金属氧化物，可能与酸发生 反应；从元素价态视角分析Fe2O3,铁元素为+3价，具有 氧化性
B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液 的某些性质
C 实验室制取气体 装置设计 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装 置，可以得到干燥纯净的氯气
D 预测 钠性质活泼，能与水发生反应，而钾作为比钠性质更活泼 的金属，也能与水发生反应
3.下列实验不能达到实验目的的是
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能与铝片反应生成H2的溶液：Na+、HCO3—、Cl—、NO3—
B 0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+ 、NH4+ 、I— 、CO32—
C.0.1 mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、CH3COO— 、Cl—
D.澄清透明的酸性溶液：K+ 、MnO4— 、SO42— 、Fe3+
5. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. 铁粉具有还原性，可用于食品包装袋中的脱氧剂
B.氯化铁溶液能导电，可用于蚀刻铜制电路板
C.青铜硬度大于纯铜，古时可用于铸造兵器
D.硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳
6. 物质的量帮助我们建立宏观物质与微观粒子之间的联系，让我们从定量的角度认识物质 及其变化，下列说法不正确的是
A.Cl2的摩尔质量为71 g/mol
B.标准状况下，1.8g H2O的体积为2.24L
C.40g NaOH 溶于水形成1L 溶液，溶液中c(Na+)=1mol/L
D. 含3.01×1023个氧原子的水分子，其物质的量约为0.5 mol
7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A.17g OH—中含有质子数为17 NA
B.同温同压下，1LCO与1L N 、O 的混合气体具有相同的原子数
C.0.1mol/L MgCl2溶液中含有0.2 NA个Cl—
D.16.8g Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为0.3NA
8.某矿山开采过程中产生的酸性废水中含有大量Cu2+ 、Fe2+ 、SO42—等离子，处理流程中， 下列相关离子方程式书写不正确的是
A.向废水中加入过量铁粉回收铜：
B.用氯水氧化Fe2+：
C.用 NaClO溶液氧化Fe2+：
D.用氨水调节废水pH 将铁沉淀：
9.精制MnO2涉及如下反应：2NaClO3+5MnSO4+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，下列说法正确的是
A.每生成1mol Cl2，转移 5mol 电子
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C.氧化性：NaClO3>MnO2
D.MnO2是还原产物
10.下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A. B.
C. D.
11.下列除杂方案所用的除杂试剂正确的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2
B FeCl2溶液 FeCl3溶液 铜粉
C Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液
D CO2 CO O2
12.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，质量为27.4g，某化学兴趣小组为测定NaHCO3的含量，设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测得反应后D 装置增重4.4g，下列说 法不正确的是
A.装置中NaOH 溶液的作用为除去空气中的CO2，防止影响测定结果
B.B中发生反应的化学方程式为：
C.反应停止后，还应持续通入一段时间空气，否则测定结果偏小
D.Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为1:1
13.橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA 为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4 LCl2中含有的原子数为2NA
B.理论上反应①中每消耗0.1 mol HCl,生成的Cl2分子数为0.05 NA
C. Ca(ClO)2的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl—+2O2—
D.通过反应②可以制备生活中常用的漂白液
14.下列原因解释符合实验现象结果的是
选项 实验现象 原因解释
A 新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中可能含有氧化性物质
B 向某溶液中先加BaCl2溶液，后加盐酸，出现白色沉淀 溶液中含有SO42—
C 加入适量白醋有利于增强漂白粉的漂白效果 醋酸酸性大于次氯酸
D 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道，产生大量气体 氧化铝与烧碱溶液反应生成 气体
15.硫化氢(H2S) 是一种有毒、有害的气体。处理废气中的H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A.反应I中铁元素被氧化，O2是氧化剂
B过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
C.氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S
D.该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中氯离子浓度不变
16.工业上以铬铁矿渣(主要成分为FeCr2O4, 含有少量MgCO3杂质)为原料制Cr2 (SO4)3的工 艺流程如图所示。
已 知 ：FeCr2O4中铁元素为+2价，煅烧后生成Na2CrO4和Fe2O3, 下列说法正确的是
A. “煅烧”时每消耗1 mol FeCr2O4，则需消耗1.75mol O2
B “水浸”后分离出Fe2O3和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯
C. “酸化”时发生的反应为氧化还原反应
D. “还原”时发生的反应为Cr2O72—+2H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+6H2O
二 、非选择题 ：共3题，共52分 。
17.(21分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如作为饮用水的净化剂、 造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含A1、Al2O3 及少量SiO2和 FeO·Fe2O3) 可制备明矾，工艺流程如图。
(1)滤渣1的主要成分为 ▲ (填化学式),它属于 ▲ (酸性氧化物或碱性氧化物)。
(2)KMnO4 的电离方程式为 ▲ ；滤液A 中加入稍过量的KMnO4 的作用是 ▲ ;KMnO4也可以用双氧水代替，写出酸性条件下滤液A中加双氧水反应的离子方程为 ▲ 。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表所示
根据表中数据解释调pH=3的目的是 ▲ ；证明无色滤液B中无Fe 的操作是： 。
(4)已知：在酸性且加热条件下，MnO4—可与Mn2+反应生成MnO2，写出加入MnSO4发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(5)“酸浸”步骤需9.2 mol/L H2SO4溶液90mL，若由98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)配制，所需浓硫酸体积为 ▲ ，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓硫酸的体积)、 烧杯、玻璃棒外还有 ▲ 。 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 ▲ （填字母)。
A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C. 用胶头滴管加水定容时，仰视刻度线 D.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
18.(17分)铁及其化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所 示，回答下列问题。
包装规格 500 mL
含铁量 每100 mL含有81.8mg二价铁、维生素C
有效期 36个月
生产日期 见包装盒及瓶身
注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完
①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发 ▲ (填“贫血”或“甲亢”).
②补血剂成分中含有“维生素 C”,维生素C 的作用是 ▲ 。
工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁货(FeOOH) 代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：
已知：K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于 KOH 溶液。
①制备铁黄的离子方程式为 ▲ 。
②K2FeO4中铁元素化合价为 ▲ ，可用于杀菌、净水的原因是 ▲ 。
③向Na2FeO4将液中加入饱和KOH 溶液可俐备 K FeO4, 其原因是 ▲ 。(用简要文字说明)
(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。
聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定：
a.称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
b. 另称取与步骤a 等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、 洗涤，将滤液和洗液合并，用0.5000mol·L-1的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液32.00mL 。试回答：
①步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子反应方程式为 ▲ 。
②通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 ▲ (写出计算过程)
19.(14分)CuCl 常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难浴于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含Ca2+ 、Mg2+、SO32—等杂质)、Cu 、稀硫酸、H2O2、SO2等为原料合成氯化业铜的工艺如下：
(1)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加入稍过量的Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。
(2)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(3)反应IV后，过滤得到CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要原因是 ▲ ，如何操作证明已洗涤完全 ▲ 。
(4)反应V可制备出硫酸铜。写出其参与反应IV的离子方程式 ▲ 。
(5)反应V一般不用NaClO 替代H2O2，使用NaClO 缺点是 ▲ 。(结合离子方程式及必要的文字说明)
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A C B D B B B D C B A D B C D A
17.(1)SiO2 酸性氧化物
(2)KMnO4=K++MnO4— 将所有Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，并防止Al3+沉淀
(4)3Mn2++2MnO4—+2H2O=5MnO2↓+4H+
(5)50mL 100mL容量瓶、胶头滴管 CD
18.(1)①贫血 ②防止Fe2+被氧化
（2）①4Fe2++O2+8OH—=4FeOOH+2H2O ②+6 有强氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3+ 水解形成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用
③ K FeO4的溶解度比Na FeO4的溶解度要小，向Na FeO4溶液中加入饱和KOH，K+浓度增大，使K FeO4析出
(3)①
②根据a得出n(SO42—)= n(KMnO4)=0.5mol/L×32×10-3L=0.016mol
n(Fe3+)=n(Fe2+)=5×0.016mol=0.08mol
根据电荷守恒得0.08×3=n(OH—)+0.1×2 n(OH—)=0.04mol
∴x:y:z=0.08:0.04:0.1=4:2:5 即聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5
19.(1)除去粗盐水中的Ca2+和引入的BaCl2中的Ba2+
(2)1:2
用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀，则洗涤完全
用NaClO代替H2O2，会发生2ClO—+Cu=2H+=Cu2++Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气

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