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北京市海淀区2024-2025学年高一上学期期末
化学试题
考生须知 1.本试卷共8页，共两部分，27道题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第一部分
本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A. 神舟十九号的耐高温材料——铼合金
B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C. 国产大飞机C919发动机涂层材料——氮化硅
D. 首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 乙醇溶液 D. 胶体
3. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. D. 溶液
4. 下列物质的分类不正确的是
A. 属于酸 B. 属于盐 C. 属于氧化物 D. 属于碱
5. 下列关于金属钠的描述不正确的是
A. 能与水反应 B. 密度比水小
C. 在空气中燃烧只生成氧化钠 D. 可保存在煤油中
6. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 溶液 B. 浓盐酸 C. 溶液 D. 浓硫酸
7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
8. 下列行为不符合实验室安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
D. 做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴护目镜
9. 下列关于和的描述正确的是
A. 溶液显碱性，所以属于碱
B. 溶液中存在的离子主要有、和
C. 热稳定性：
D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的物质的量相等
10. 下列关于性质的预测中，不合理的是
A. 能与溶液反应 B. 能与氯水反应
C. 能与溶液反应 D. 能与稀盐酸反应
11. 常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 的质量是 B. 的摩尔质量是
C. 含有个电子 D. 溶液中含有
13. 下列化学用语不能解释实验事实的是
A. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味气体：
B. 红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体：
C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
D. 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、
14. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。
离子种类
浓度 0.01 ___________ 0.01 0.015 0.005
该植物营养液中的物质的量浓度为
A. B. C. D.
粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图。完成下面小题。
15. ①②③中用到的分离方法是
A. 过滤 B. 冷却 C. 吸附 D. 蒸发
16. 在滤液1中，不可能大量存在的离子是
A. B. C. D.
17. 下列说法正确的是
A. ②中加入的试剂X是
B. ③中生成的沉淀3的成分只有
C. ④中加入盐酸后，发生的反应仅有
D. 流程中的步骤可以调整为③①②④
研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。完成下面小题。
18. 关于氯气的制取，下列分析不正确的是
A. 甲装置还需增加酒精灯 B. 甲中部分被氧化为
C. 导管口连接顺序应为 D. 丙中试剂可用溶液
19. 为研究相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和溶液进行除杂的是
试剂 现象
A 溶液 溶液变黄
B KI-淀粉溶液 溶液迅速变蓝
C 品红溶液 溶液褪色
D 溶液 产生白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
20. 将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是
A. 洗气瓶中应装入浓硫酸
B. 若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色
C. 应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化
D. 尾气需用气球收集后处理，否则会造成空气污染
21. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。
下列说法不正确的是
A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的
B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱
C 过程III中被氧化
D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行
22. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸反应，进行如下实验。
序号 实验操作 实验现象
① 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃
② 取过氧化钠固体放入大试管中，加入的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃
下列说法不正确的是
A. 根据实验①的现象可推出①中有氧气生成
B. 实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾
C. 以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响
D. 将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成
第二部分
本部分共5题，共56分。
23. 将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。
用途物质 A．化工还原剂————a．Na B．家用消毒剂 b． C．潜艇供氧剂 c． D．食品膨松剂 d．NaClO
（1） 将含钠元素的物质与其用途连线___________；用化学方程式解释上表中的用途：___________。
（2）在700~800℃时，用可以将还原为，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：___________。
24. 实验小组配制的溶液。
（1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（2）计算需要固体的质量：___________g。
（3）称量固体后，继续进行配制实验。
①下列实验步骤中，操作错误的是___________(填序号)。
a．溶解 b．转移
c．洗涤 d．定容
②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
i．未进行步骤c．___________。
ii．定容时俯视刻度线。___________。
25. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。
（1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有___________和酸性，发生如下反应：___________，。
（2）实验证明了和两种气体的产生。
①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。
②证明有生成的操作是：___________。
（3）用离子方程式说明D的作用：___________。
（4）该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。
①F可以是___________(填序号)。
a．水 b．KI溶液 c．新制氯水
②混合气体中的体积分数为___________(用含a的代数式表示)。
26. 一种用制备强氧化剂和消毒剂的生产工艺如下图。
（1）中的化合价为___________，从化合价角度分析作氧化剂的依据是___________。
（2）补齐i中反应的化学方程式：___________。
（3）ii中，的作用是___________。
（4）该流程中可循环使用的物质为___________。
（5）“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当(氧化能力定义：产物视为时，物质的得电子数)，其数值可以用此时氯气的质量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的溶液的“有效氯”为___________(结果精确到0.01)。
27. 某实验小组探究与溶液的反应。
资料：i．溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。
ii．酸性条件下，若溶液pH增大，可能会产生沉淀。
iii．的特征性质是遇溶液产生蓝色沉淀。
小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，发现如下现象。
实验 溶液 现象
I 溶液 镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体
II 溶液 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体
经检验，实验II中的黑色固体为。
（1）实验I、II产生气体的化学式为___________。
（2）分别取实验I、II所得溶液，滴加溶液，发现均存在，依据现象是___________，用离子方程式表示产生的原因：___________。
继续探究实验I没有产生的原因，甲同学对比实验II，认为是实验I中浓度太低，乙同学则认为是实验I中不只转化为，导致浓度太低，并设计实验III证实了他的猜测。
（3）补全实验III的实验方案：将打磨光亮的镁条(过量)放入___________，发现镁条表面产生黑色固体。
丙同学参照上述实验，设计实验IV，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。
实验 溶液 现象
IV 溶液(加盐酸调) 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体
（4）对比实验I和IV，解释实验I中不能产生Fe的原因___________。
（5）综合以上实验，影响Mg与溶液反应的因素有___________。
（6）下列推测不合理的是___________(填序号)。
a．向实验II所得溶液中加入酸性溶液，发现紫红色褪去，说明有
b．过量的与溶液反应能生成
参考答案
本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. C 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. A 8. C 9. D 10. A
11. B 12. B 13. C 14. B 15. A 16. D 17. A 18. C 19. D 20. C
21. B 22. D
23. （1） ①.
②. 或
（2）
24. （1）100 mL容量瓶
（2）5.9 （3） ①. bd ②. 偏低 ③. 偏高
25. （1）①. 强氧化性 ②.
（2）①. ②. 出现浑浊 ③. 点燃E中肥皂泡
（3）
（4）①. c ②.
26. （1）①. +7 ②. +7价是Cl元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，因此HClO4可作氧化剂
（2）
（3）作还原剂，将还原为
（4）
（5）39%
27. （1）
（2）①. 产生蓝色沉淀 ②.
（3）溶液
（4）实验I中，随着溶液pH增大，部分转化为沉淀，导致形成的浓度过小，不足以继续与Mg反应置换出Fe
（5）溶液pH，溶液浓度
（6）ab

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