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物质结构与性质化学月考题
D.中心原子若通过sp杂化轨道成键，则该分子的VSEPR模型及其空间构型一定为四面
体结构
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
4.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数
1.下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()
相同，X的价电子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W
四闪T四
与Z可形成原子个数比为2：1的18e分子。下列说法错误的是
1s 2s 2p,2p,2p:
A.原子半径：X>Y>W
B.四四TET
Is 2s 2p,2p,2p:
B.简单氢化物的还原性：Z>Y
c 四W四四
C.W与Y可形成含有非极性键的化合物
1s 2s 2p,2p,2p:
D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
D.
切四的t4
5.过二硫酸钾(KS2Os)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：
1s2s2p,2p,2p.3s
3K2S2O%+CH3OCH3+H20=6KHS04+2C02↑。下列有关化学用语或表述正确的是
2.下列比较错误的是()
A.用电子式表示H20的形成：
Hk军O个xH→HOH
A.物质的沸点：CBr4>CCl4>CF4
B.离子半径：Na>AI+>F
B.1 molKHSO4固体含有离子总数为3NA
C.分子内键角：CO2>CH4>H2O
D.稳定性：HCI>HBr>HI
C.K2S2O8和CO2中均有极性共价键
3.下列说法正确的是
D.甲醚CH3OCH3的红外光谱图如下：
波数cm
A.元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为3d°4s
8930020w15n
1000950850700
80
60
B.因为H一F键键能为568kJ/mol,H一Cl键键能为431.8kJ/mol,所以HF沸点高于HC1
40
V8-H
6789101112131415
C.甲醛(CH,O)分子中σ键与π键的个数比为2：1
波长um
1
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原
A.反应②有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成
子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素原子半径在同周期中最大，同周期
B.基态氯原子价层电子的轨道表示式为3s23p
中W元素基态原子未成对电子数最多，下列说法中错误的是
A.简单氢化物的稳定性Y>W
C.NH3、H,O、OH所含的质子数和电子数均相等
B.元素Y、Z简单离子半径大小的顺序为Y>Z
D.H,O的H-O-H键角大于NH3的H-N-H键角
C.元素X、Z均可与Y形成含非极性键的化合物
10.氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可将NO还原为无污
D.同周期主族元素第一电离能比W大的元素有两种
染的气体，反应历程如图，下列说法不正确的是
7.下列有关物质结构与性质的比较正确的是
2NH3
HO
2Fe3+
A.分子的极性：O2>O3
B.酸性：CH,COOH>CH,FCOOH
1
2Fe2+-NH,+2H*
2
C.键角：Cl,O>OE,
D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr
2NO
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z的最外层电子数之和等于Y的
2Fe2++2H"
最外层电子数，X是有机物的基本骨架元素，Y是地壳中含量最多的元素，化合物XW2为非极性
2N2+2HO
分子。下列说法中一定正确的是
A.基态Fe2+的价层电子排布式为3d
A.原子半径：r(X)>r(Z)>r(Y)
B.最简单氢化物的稳定性：X>Y>W
B.H,O分子VSEPR模型为V形
C.W的氧化物对应的水化物为强酸
D.简单氢化物的沸点：Y>W
C.N,分子中含有的G键与π键的数目之比为1：2
9.用NaCIo可除去水体中过量氨氮（以NH,表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列
NH3
N2+H20
D.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
有关叙述正确的是
②
HCIO
HCI
H20
③
H20
NaOH
NaCl

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