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2025—2026学年度第一学期第二次质量监测
高二化学学科参考答案和评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D
11．B 12．C 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（16分，每空2分）
（1）①[Ar]3d24s2 ②44 ③BaTiO3 12
（2）① ②1:2
（3）①sp3、sp2 ②乙酸分子间可以形成氢键，而乙醛分子间不能形成氢键
15.（15分）
（1）AD（2分）
（2）加热(至沸) （2分）
（3）Na2C2O4代溶液因水解，溶液呈碱性，加入ZnSO4溶液后会生成Zn(OH)2沉淀，导致产品不纯。（3分）
（4）在搅拌下向ZnHC2O4溶液中分批加入Zn(OH)2固体，测量溶液 pH，至pH 约为7时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用无水乙醇洗涤滤渣2~3次（4分）
（5）解：
n(KMnO4)= 0.5000 mol· L 1×16.00 mL×10 3 L· mL 1 =8.000×10 3 mol（1分）
由题意可得：5ZnC2O4·2H2O ～ 2KMnO4
则n(ZnC2O4·2H2O) = n(KMnO4)= ×8.000×10 3 mol=0.02000 mol（1分）
m(ZnC2O4·2H2O) = 0.02000 mol×189 g· mol 1 = 3.780 g（1分）
样品中ZnC2O4·2H2O的质量分数为=94.50%（1分） （总共4分）
16．（15分）
（1）①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3分）
②除去气体中的HCl（2分）
③3Cl2 +2 Fe(OH)3 + 10OH- ===2FeO42- + 6Cl- + 8H2O （3分）
④过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定（3分）
（2）将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解（1分），过滤（1分），向滤液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤（1分），洗涤至洗涤滤液滴加硝酸酸化的硝酸银不产生沉淀，干燥。（1分） （总共4分）
17．（15分）
（1）① 2：5：1 （2分）
②pH增大，c(OH-)增大，OH-与NH和Mg2+反应，导致c(NH)和c(Mg2+)减小，不利于生成磷酸铁铵 （3分）
（2）①随着m(Fe)的增加，形成的微电池数目减少，溶液中的c(Fe2+)减小 （3分）
②炭对含磷粒子有吸附作用 （2分）
（3）① OH-（2分） ②H2PO+4 OH= H2PO+2H2O（3分）2025—2026学年度第一学期第二次质量监测
高二化学学科
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题4分，共52分。每题只有一个选项最符合题意。
（本二必备A-0.2-0.3）氢氧化二氨合银{[Ag(NH3)2]OH }实验室可用于检验醛基。下列元素属于长周期元素的是
A．H B．N C．O D．Ag
（本二必备A-0.2-0.5）制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O===Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是
A．Na+的结构示意图： B．Na2O2的电子式：
C．SO的空间构型为正四面体 D．基态O原子的轨道表示式：
（本二必备A-0.5-1）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
（本二必备A-0.2-0.5）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：r(Al3＋)＞r(K＋) B．电负性：χ(O)＞χ(S)
C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH
阅读下列材料，完成5-7题：
ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（Ka=7.2×10-4，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN 废水，NCl3易水解生成HClO和NH3。电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl（沸点：-85℃）等多种物质，卤水中Br 离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收。完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收热量。
（本二必备A-0.5-1）下列说法正确的是
A．NaF晶体中存在Na＋和F 间强烈的相互作用 B．SiF4是极性分子
C．HClO分子的空间构型为直线形 D．NCl3中Cl元素化合价为-1价
（本二必备A-1-2）下列化学反应表示正确的是
A．用HI分解制氢：2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH1 =-9.48 kJ·mol－1
B．用Na2CO3溶液吸收Br2：Br2+ Na2CO3= NaBr+ NaBrO3+CO2
C．用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：Cl -6e－+3H2O=ClO+ 6H＋
D．用Cl2处理碱性含氰废水：5Cl2+2 CN +4 OH =10Cl +N2+ 4H＋+2CO2
（本二必备A-1-1.5）下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．HF键能大于HCl，HF的沸点高于HCl
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
C．HF为一元弱酸，可用于雕刻玻璃
D．I2单质易升华，可用于检验淀粉的存在
（本二必备A-1-1.5）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
（本二必备A-1-1.5）反应N2O4(g)2NO2 (g) ΔH＝57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大
B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4， 的值变大
D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率
（本二必备A-1.5-2）采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如题9图所示。下列说法不正确的是
A.电解时，溶液中K+向a极移动
B.电解时，电子由电源负极经导线流向a极
C.电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小
D.电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+==2NH3
（本一必备C-2-2.5）室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化 SO具有氧化性
B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性
C 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 检验NaClO溶液的pH
（本一必备C-2.5-3.5）室温下，通过下列实验探究KHC2O4的性质。
已知：常温下，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。
实验1：向0.01mol·L－1KHC2O4溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.0。
实验2：向10.00mL0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中加入5.00mL0.01 mol·L－1 KOH溶液。
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L－1KHC2O4溶液，溶液从红色变为无色。
实验4：向0.01mol·L－1KHC2O4溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有c(K＋)=c(HC2O)+ c(C2O)
B．实验2得到的溶液中有c(HC2O)＞c(C2O)
C．实验3中反应的离子方程式为5HC2O+2MnO+11H＋=10CO2↑+2Mn2＋+8H2O
D．实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2＋)·c(C2O)＞Ksp(CaC2O4)
（本一必备C-2.5-3.5）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) ΔH = -164.7 kJ·mol－1
CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol－1
在密闭容器中，1.0×105 Pa、: = 1:4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。CH4的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应2CO(g) + 2H2(g) = CO2(g) + CH4(g)的焓变ΔH = -205.9 kJ·mol－1
B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值
二、非选择题：共4题，共计61分。
（16分）（本一必备B-10-12）金属在工业和生活中有重要的作用。
（1）钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。
①Ti基态核外电子排布式为 ▲ 。
②四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如题14图1所示，则1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目
为 ▲ mol。
③偏钛酸钡的晶体结构如图2所示，则偏钛酸钡的化学式为 ▲ ；与Ba2+最近且等距离的O2-为 ▲ 个。
图1 图2
（2）①与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意
图表示为 ▲ 。
②铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如右图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为 ▲ 。
（3）①CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是 ▲ 。
②乙酸沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是 ▲ 。
（15分）（本一必备C-15-17）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有 ▲ 。
A.适当增加硫酸的浓度 B.缩短酸浸的时间
C.降低酸浸时的温度 D.加快搅拌的速率
（2）“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2的简便方法是 ▲ 。
（3）反应过程中可采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体。合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnSO4溶液中，不能颠倒加料，其主要原因可能是 ▲ 。
（4）已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示。
请补充完整由 ZnHC2O4溶液制备ZnC2O4·2H2O的实验方案: ▲ ，干燥，密封包装。（实验中必须使用的试剂： Zn(OH)2固体和无水乙醇）。
（5）准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000 mol· L 1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。计算该样品中ZnC2O4·2H2O的质量分数。（写出计算过程）。 ▲ 。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）
（15分）（本一必备C-15-16）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）用下图所示的装置制备K2FeO4。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为 ▲ 。
②装置B的作用是 ▲ 。
③装置C中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
④当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是 ▲ 。
（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案： ▲ （实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液）。
（15分）（本一必备C-15-2）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等。
（1）磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：
NH+Mg2++PO+6H2O=NH4MgPO4 6H2O↓。pH=9时，磷去除率与初始溶液中、的关系如题图1所示：
①为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)= ▲ 。
②n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。pH>10磷去除率下降，原因是 ▲ 。
（2）铁炭混合物在水溶液中能形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与PO结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。
①当m(Fe)：m(C)>1：1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是 ▲ 。
②当m(Fe)：m(C)<1：1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低.但降低幅度低于m(Fe)增加时降低幅度，原因是 ▲ 。
（3）次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图4所示。
①转化(Ⅰ)除生成Fe3+和羟基自由基( OH)外，还生成一种离子，其化学式为 ▲ 。
②写出转化(Ⅱ)离子方程式： ▲ 。

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