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期末综合试题 2025-2026学年上学期初中
化学人教版 （2024）九年级上册期末复习
一、单选题
1．下列化学家与其贡献搭配不正确的一项是
A．拉瓦锡——测定空气中氧气质量分数 B．门捷列夫——发现元素周期律
C．阿伏加德罗——创立分子学说 D．侯德榜——发明联合制碱法
2．用小刀切下一小块蜡烛，放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，发现小块蜡烛并未减少，并浮在水面上。由此能说明蜡烛具有的性质是
A．硬度大 B．密度比空气小 C．可以燃烧 D．难溶于水
3．下列化学用语表示正确的是
A．银元素∶Hg B．2个氮原子∶N2
C．钠离子∶ D．一氧化碳中碳元素的化合价∶
4．元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．镤属于非金属元素 B．镤的元素符号为pa
C．镤原子的核外电子数为91 D．镤的相对原子质量为231.0g
5．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
B 检验溶液中是否含氯化钠 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤
D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于水的说法不正确的是
A．用硬水洗衣服洗不干净还会使衣服变硬
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．自来水消毒过程中发生了化学变化
D．蒸馏能让海水变成淡水
7．2024年3月22日~28日是第三十七届“中国水周”，其活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．合理使用农药、化肥可以减少水体污染
C．水体有自净能力，生活污水可以任意排放
D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、吸附、蒸馏等操作生产自来水
8．小宇利用如图所示装置进行电解水实验，下列说法不正确的是
A．甲玻璃管液面如图所示时，乙玻璃管中液面位置a处
B．在水中加入少量的硫酸钠溶液可增强导电性
C．该实验可证明水分子由氢元素、氧元素组成
D．可控制甲、乙玻璃管活塞的开启程度，来控制气体流速
9．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃
B．镁有银白色光泽，可用作制烟花
C．氮气化学性质不活泼可用作保护气
D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
11．下列促进燃烧和灭火的做法不正确的是
A．不断向燃煤锅炉的炉膛中吹入空气
B．汽车的化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸
C．炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭
D．电器起火时，立即用水浇灭
12．没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制
药。下列有关没食子酸的说法中正确的是
A．没食子酸的相对分子质量为252
B．没食子酸中碳元素的质量分数为38.9%
C．没食子酸分子中碳、氢、氧原子个数比为7：6：5
D．没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21：3：40
13．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂能增大化学反应速率，所以能加速反应的物质一定是催化剂
B．物质与氧气的反应属于氧化反应，所以木炭与氧气的反应一定是氧化反应
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．二氧化碳能使燃烧木条熄灭，所以能使燃烧的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
14．碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的与质量比为
D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
15．下列实验设计能达到目的的是
A．①测定空气中氧气的含量 B．②探究质量守恒定律
C．③探究燃烧的条件 D．④比较Zn和Fe的金属活动性强弱
二、填空题
16．“化” 说金属材料。
(1)家庭中常用的 “洁厕灵” 不能与铸铁管道接触，因为铸铁中的铁会与盐酸反应生成氯化亚铁，则氯化亚铁的化学式为 。
(2)能用于制作炊具的金属特性是 （填 “导电性”“导热性” 或 “延展性”）。
(3)钛合金（含Ti、Al、V等）常用于制作高端厨具：
①下列属于钛（Ti）的物理性质的是 （填标号）。
A．银灰色固体 B．常温下能与氧气反应 C． 能与稀硫酸反应
②钛合金中钒（V）的一种氧化物为V2O5，其中钒、氧元素的原子个数比为 （填最简整数比）。
(4)简述金属材料的利与弊： 。
17．人类对水的探索不断发展。
（一）古代用水
央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。下图蕴含了古代净水、酿酒中的原理。
(1)《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。根据明代净水原理示意图可知明矾应投放于 池（选填“甲”“乙”或“丙”）；写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中含有的金属离子符号 （写一个）。
(2)净化后的水用于酿酒，向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。
（二）现代净水
任务：用开心果壳碎屑制备活性炭
查阅资料：制备开心果壳活性炭，流程如图：（炭化和活化过程均发生了化学变化）
(3)炭化过程，用氮气作为保护气，利用氮气的主要性质是 。
(4)活化过程，需将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是 。
(5)请从元素守恒的角度分析开心果壳碎屑中一定有碳元素 。
（三）用水制氢：
如下图，用图a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。
(6)长颈漏斗中观察到的现象是 。发生反应的化学方程式为 。
(7)若将氢气和氧气通入氢氧燃料电池中，连接电路，电流表的指针发生偏转，此时化学能转化为 能。电池工作时，装置中氢气和氧气反应生成水，此电池的优点为 。
（四）化学用水
很多化学反应是在溶液中进行的，向碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠，过碳酸钠固体可用作家庭制氧剂。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5-10 10-15 15-20 20-25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
(8)分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是 。
18．“人造太阳”
资料一：可控核聚变装置被誉为“人造太阳”，是人类探索未来清洁能源的重要方向。可控核聚变使用的原料是氘和氚，二者发生聚变反应，产生氦气的同时放出能量。此过程没有放射性污染，安全可控，单次反应释放的能量是化学反应的百万至千万倍。
资料二：高温超导带材C276合金是建造可控核聚变装置不可或缺的核心材料。它是一种镍基合金，通过添加铬、钼、铁、钨等金属提升性能，而硫、磷等杂质的存在会使材料变脆。我国科学家通过自主研发的纯净化技术，将硫、磷等杂质转化为氧化物除去，从而提高合金纯度。再将合金进行轧制，最终得到厚度仅0.046毫米、表面光滑如镜的带状材料。C276合金在-196℃的低温下强度超高，指甲盖大小面积能承受约19吨质量，且经高温处理后仍保持优异性能。
阅读分析，解决问题：
(1)氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成。氘和氚 （填“属于”或“不属于”）同一种元素，二者发生聚变反应生成气体的化学式为 。
(2)可控核聚变的优点是 （写一条）。
(3)C276合金的优良性能有 （写一条）。
(4)纯净化技术中，杂质与氧气反应转化为氧化物的化学方程式为 （写一个）。
三、实验题
19．兴趣小组采用图1装置探究一定量的木炭与氧化铜反应，测得实验过程中CO、CO2的浓度随时间变化情况如图2所示。
(1)实验中硬质玻璃管内可观察到的实验现象是_____(填序号)
A．黑色固体变为红色 B．红色固体变为黑色
(2)反应结束后需要通一段时间氮气，目的是 。
(3)结合图像写出该反应的化学方程式 。
(4)反应结束后先进行的操作是_______。
A．熄灭酒精喷灯 B．停止通入N2
(5)图1装置存在的明显缺陷是 。
20．化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
(1)实验小组用图1装置探究燃烧的条件。
①通入O2后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。
②若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丙中X、Y可以是 （填所有符合题意的字母序号）。
A．X是80℃，Y是红磷
B．X是40℃，Y是白磷
C．X是20℃，Y是白磷
(2)进行图2实验时，先关闭K1和K2，加热b，一段时间后再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色。再打开K2，a中纸花逐渐变红，原因是 （用化学方程式解释）。若打开K1，还可以证明CO2具有的性质是 。
21．兴趣小组以“氧气的制备及性质”开展主题式探究。
Ⅰ.工业制氧气
兴趣小组调查常用工业制氧方法如下，回答相关问题：
(1)分离液态空气法。其原理是利用液氧和液氮的 不同而分离的。
(2)分子筛分离。变压吸附法制氧气（如下图）：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。
①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1中制得富氧空气中氮气和氧气的气体体积比约为 。（空气中的其他气体含量较少可忽略）
②根据图2分析空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是 （填“氮分子”或“氧分子”）。
Ⅱ.实验室制氧气
(3)在实验室制氧气的过程中，仪器①在此实验中的用途为 。
(4)实验室用A装置制取氧气需补充一种用品 ，请写出利用该装置制取氧气的化学方程式为 。
(5)若用F装置收集生成的氧气，应将 （填“a”或“b”）口与A装置相连。
(6)若用C装置收集生成的氧气，待导管口气泡 放出时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶开始收集。
(7)下图仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质，使反应开始的操作是 。验证氧气具有助燃性的现象是 。
Ⅲ.探究氧气的化学性质
(8)同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图：
① ；② 。
22．化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了项目式探究活动。
【查阅资料】湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。
任务一：探究蜡烛的物理性质。
(1)切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水 (填“大”或“小”)。
任务二：探究蜡烛燃烧的产物(装置如图1所示)。
(2)实验中观察到紫色石蕊试纸变红，说明燃烧产物有二氧化碳和 。同时，黄色氯化钯试纸变蓝，由此推知，长时间在密闭空间内使用蜡烛燃烧照明，可能造成的影响是 。
任务三：
探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素(装置如图2所示)
实验1：小组同学分别用6个250 mL集气瓶盛装不同配比的氧气、氮气的混合气体，倒扣在6根相同蜡烛上，测定蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。
实验组 甲 乙 丙 丁 戊 己
氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100%
燃烧时间/s 0 12 26 35 30 25
现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短
(3)实验1的目的是探究 对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
(4)小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，小颖结合实验1中 (填实验组编号)组数据判断该说法不合理，
(5)小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间。请你帮助小沛在实验丁的基础上完善实验2的方案设计。
实验2： 。证明烛芯越长，燃烧时间越短，
实验3：小兰另外设计并完成实验，证明蜡烛高度越高，燃烧时间越短。
【反思交流】
(6)同学们通过多组实验发现氧气体积分数提升至50%以上时，烛芯长度变长和蜡烛高度变短越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合上述探究活动分析此条件下蜡烛燃烧时间变短的原因 。
四、计算题
23．氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组的同学们用20 g废旧黄铜（铜锌合金）和100 g稀硫酸反应制取氢气（如图1），二者恰好完全反应，天平的示数随时间的变化如图2（仪器质量不计算在内）。请计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)该20 g废旧黄铜中锌的质量分数 。（写出计算过程）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C A B B C D C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B C C
1．A
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的体积分数，不是质量分数，符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、能用小刀切下一小块蜡烛，说明蜡烛硬度小，而不是硬度大，该选项错误；
B、蜡烛浮在水面上，只能说明蜡烛密度比水小，无法得出其密度比空气小的结论，该选项错误；
C、题干中用小刀切蜡烛、将蜡烛放入水中搅拌等操作，未涉及蜡烛燃烧相关内容，不能说明蜡烛可以燃烧，该选项错误；
D、用玻璃棒充分搅拌后，小块蜡烛并未减少，说明蜡烛难溶于水，该选项正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、银元素符号为Ag，Hg是汞元素，此选项错误；
B、2个氮原子应表示为2N，表示氮分子，此选项错误；
C、钠离子表示为，此选项正确；
D、根据化学式中各元素化合价代数和为0，一氧化碳中氧元素化合价为-2，所以碳元素化合价应为+2，但选项标注为+4，此选项错误。
故选：C。
4．C
【详解】A、镤元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法错误。
B、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，镤的元素符号为 “Pa”，元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，该说法错误。
C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，镤的原子序数为 91，故其核外电子数为91，该说法正确。
D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镤的相对原子质量是231.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。
故选C。
5．A
【详解】A、甲烷燃烧生成CO2，使澄清石灰水变浑浊；氢气燃烧生成H2O，无此现象。通过观察烧杯内壁是否浑浊可鉴别两者，正确；
B、硝酸银与NaCl反应生成AgCl沉淀，但无法排除其他氯化物的干扰（如HCl），错误
C、铜与稀硫酸不反应（金属活动性顺序中Cu在H后），无法除去H2SO4，错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，无法通过过滤分离出原物质CaO，导致混合物成分改变，错误。
故选A。
6．B
【详解】A、硬水中含有较多钙、镁离子，与肥皂反应生成沉淀，导致去污能力下降并使衣物变硬，故正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降，不能除去水中的钙镁离子，因此不可以使硬水转化为软水，故错误；
C、自来水消毒过程中，有新物质生成，发生化学变化，故正确；
D、蒸馏可除去水中的所有杂质，即可去除海水中的盐分，得到淡水，故正确；
故选B。
7．B
【详解】A、地球上的水大部分为海水，淡水资源很少，比较紧缺，要节约用水，选项错误；
B、合理使用农药、化肥可以减少水体污染，选项正确；
C、生活污水任意排放，超出水体的自净能力，也会污染水资源，选项错误；
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、吸附、消毒杀菌等操作生成自来水，不包括蒸馏，选项错误；
故选B。
8．C
【详解】A、电解水时，甲与电源负极相连产生氢气，乙与电源正极相连产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，气体体积大的液面低，所以甲玻璃管液面如图所示时，乙玻璃管中液面位置在 a 处，该选项说法正确；
B、纯水导电性较弱，在水中加入少量硫酸钠溶液，硫酸钠在水中解离出离子，可增强水的导电性，该选项说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；水分子变为氢分子和氧分子，氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，根据化学反应前后元素种类、原子种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，或者水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是水分子由氢元素、氧元素组成，该选项说法错误；
D、可通过控制甲、乙玻璃管活塞的开启程度，来控制气体流速，该选项说法正确。
故选：C。
9．D
【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确；
B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确；
C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。
综上所述：选择D。
10．C
【详解】A、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，该选项不正确；
B、镁可作烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的光，该选项不正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，因此可用作保护气，该选项正确；
D、氧气可用于急救是利用了氧气能供给呼吸的性质，该选项不正确。
故选C。
11．D
【详解】A．用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往锅炉中吹入空气，增大了单位体积内氧气的含量，能促进燃烧，故说法正确；
B．化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸，能增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故说法正确；
C．炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火，故说法正确；
D．电器起火时应先断开电源，再灭火，以防触电，故说法错误。
故选：D。
12．C
【详解】A、没食子酸的相对分子质量为，说法错误，不符合题意；
B、没食子酸中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、没食子酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，说法正确，符合题意；
D、没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，说法错误， 不符合题意。
故选：C。
13．B
【详解】A、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项推理不正确；
B、物质与氧气的反应属于氧化反应，则木炭与氧气的反应属于氧化反应，该选项推理正确；
C、化学变化常常伴随能量变化，但有些物理变化也伴随能量变化，如摩擦生热，则有能量变化的不一定为化学变化，该选项推理不正确；
D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氮气也能使燃着的木条熄灭，则能使燃烧的木条熄灭的气体不一定为二氧化碳，该选项推理不正确。
故选B。
14．C
【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误；
C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。
故选C。
15．C
【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故A错误；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体逸出，反应后质量减小，不能用来探究质量守恒定律，故B错误；
C、锥形瓶中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；锥形瓶中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，可以探究燃烧的条件，故C正确；
D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，变量为锌粉和铁粉，其它量要保持一致，实验中酸的种类不同，浓度不同，无法比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故D错误。
故选C。
16．(1)FeCl2
(2)导热性
(3) A 2：5
(4)利：金属材料具有良好的导热性、延展性和机械强度，可制作炊具、机械零件、交通工具等，广泛应
用于生产生活，推动工业发展和科技进步。
弊：金属材料容易生锈。
【详解】（1）氯化亚铁是铁元素（Fe）与氯元素（Cl）组成的化合物。铁在反应中显+2价（亚铁离子），氯显-1价，根据化合价代数和为零的原则，化学式为 FeCl2，故填：FeCl2。
（2）炊具需传递热量以加热食物，金属的导热性使其适合制作锅具，故填：导热性。
（3）① A 、颜色和状态（银灰色固体）不需要化学变化体现，属于物理性质；
B、与氧气反应属于化学变化，体现化学性质；
C、 与稀硫酸的反应，属于化学变化，属于化学性质。
故选：A。
② 由化学式可知，氧化物 V2O5 中，钒、氧原子个数比为 2:5，故填：2：5。
（4）金属材料的优势包括硬度大、延展性好、可重复利用；劣势主要是易与氧气、水等反应生锈（腐蚀），且冶炼过程需消耗大量资源和能源，故填：利：金属材料具有良好的导热性、延展性和机械强度，可制作炊具、机械零件、交通工具等，广泛应用于生产生活，推动工业发展和科技进步。弊：金属材料容易生锈。
17．(1) 甲 （或）
(2)缓慢
(3)化学性质不活泼
(4)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素，则开心果壳碎屑中一定有碳元素
(6) 液面下降
(7) 电 产物是水，无污染（或能量转化率高）
(8) 15-20 过氧化氢（）受热易分解
【详解】（1）明矾是絮凝剂，需先投放以吸附悬浮杂质，再经过滤、吸附净化，因此应投放在甲池；
明矾[]中的金属离子为（或）。
故填：甲；（或）。
（2）发酵酿酒是速率缓慢的氧化反应，属于缓慢氧化。
故填：缓慢。
（3）氮气作保护气，利用的是氮气化学性质不活泼，不易与炭粉发生反应。
故填：化学性质不活泼。
（4）将炭粉与活化剂充分研磨，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（5）根据元素守恒，化学反应前后元素种类不变，生成物活性炭含碳元素，而碳化过程中氮气不含碳，因此开心果壳碎屑中一定含有碳元素。
故填：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素，则开心果壳碎屑中一定有碳元素。
（6）图b中氢气与氧气反应生成水，装置内压强减小，因此长颈漏斗中观察到液面下降；
氢气与氧气反应生成水，其反应的化学方程式为。
故填：液面下降；。
（7）燃料电池中化学能转化为电能；
优点：产物是水，无污染（或能量转化率高）。
故填：电；产物是水，无污染（或能量转化率高）。
（8）由表格可知，时过碳酸钠产率最高，是最佳温度范围；
温度过高时，原料中的过氧化氢（）受热易分解，导致反应物减少，产率降低。
故填：15-20；过氧化氢（）受热易分解。
18．(1) 属于 He
(2)没有放射性污染/安全可控/释放能量多
(3)耐低温/强度高/耐高温
(4)/
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子、氚原子的质子数均为1，故氘和氚属于同一种元素；
由资料可知，氘和氚发生聚变反应，产生氦气，氦气由氦原子构成，其化学式用元素符号表示，即He；
（2）由资料可知，可控核聚变的优点是：没有放射性污染，安全可控，释放能量多；
（3）由资料可知，C276合金在-196℃的低温下强度超高，指甲盖大小面积能承受约19吨质量，且经高温处理后仍保持优异性能，说明C276合金的优良性能有耐低温、强度高、耐高温；
（4）由资料可知，杂质含有硫、磷等，其与氧气反应转化为二氧化硫或五氧化二磷，化学方程式为或。
19．(1)A
(2)将装置内残留的CO、CO 等气体产物完全排出，使其被充分检测
(3)3C+4CuO4Cu+CO2↑+2CO↑
(4)A
(5)没有尾气处理装置
【详解】（1）在该实验中，硬质玻璃管内发生的反应是木炭还原氧化铜，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以可观察到黑色固体变为红色，故选A。
（2）反应结束后通一段时间氮气，是为了将装置内残留的CO、CO 等气体产物完全排出，使其被充分检测。
（3）由图2可知，反应过程中一氧化碳和二氧化碳的浓度都发生了变化，说明木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为3C+4CuO4Cu+CO2↑+2CO↑。
（4）反应结束后，若先停止通入N2，会有空气进入玻璃管中，温度较高的Cu会被进入的氧气再次氧化，因此应先熄灭酒精喷灯，直到玻璃管内的温度冷却到室温，再停止通入氮气，故选A。
（5）因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端需要有尾气处理装置，而题中装置没有尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置。
20．(1) 可燃物燃烧需与氧气接触 AC/CA
(2) 二二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
【详解】（1）①甲、乙中白磷温度都达到其着火点，其中甲中白磷不与氧气接触，通入O2后，乙中白磷与氧气接触，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是可燃物燃烧需与氧气接触。
②由题意可知，验证的燃烧条件是：达到可燃物的着火点。
A、80℃的水和红磷，红磷虽与氧气接触，但其温度没有达到着火点，没有发生燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，发生燃烧，从而可验证可燃物达到可燃物的着火点，符合题意。
B、40℃的水和白磷，乙、丙中白磷都发生燃烧，不能验证可燃物达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、20℃的水和白磷，白磷虽与氧气接触，但其温度没有达到着火点，没有发生燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，发生燃烧，从而可验证可燃物达到可燃物的着火点，符合题意。
故选AC。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图2处进行实验时，先关闭K1和K2，加热b，一段时间后，再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色；再打开K2，a中纸花逐渐变红，由此证明了CO2能与水反应，发生反应的化学方程式为：。 打开K1，CO2进入烧杯中，观察到蜡烛熄灭，证明CO2不燃烧也不支持燃烧。
21．(1)沸点
(2) 3:2 氮分子
(3)用于收集或储存少量氧气
(4) 棉花
(5)a
(6)连续均匀
(7) 将球形干燥管尖端朝上竖立起来 带火星的棒香复燃
(8) 氧气浓度过低 B
【详解】（1）工业上用分离液态空气制备氧气的方法是：先将空气除尘、除水、除二氧化碳，再通过加压降温的方式把空气变成液态空气，液态空气中主要含有液氮（沸点约-196℃）和液氧（沸点约-183℃），将液态空气送入蒸馏塔，将温度控制在：-196℃≤t＜-183℃范围内，液氮会先汽化分离出来，剩下的主要就是液氧，故答案为：沸点。
（2）①图1富氧空气中氮气分子数为3、氧气分子数为2，同温同压下体积比等于分子数比，故氮气和氧气的气体体积比约为3:2。
②由图2可知，相同压强下氮气的吸附量远大于氧气，因此氮分子更容易被吸附。
（3）仪器①是集气瓶，其用途是用于收集或储存少量氧气。
（4）A装置是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制取氧气，缺少的用品是棉花，在试管口塞一团棉花，可以防止加热时试管内固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为。
（5）F装置为万用瓶，氧气密度比空气的大，氧气可用向上排空气法收集，所以用F装置收集氧气时，应从a管通入氧气，氧气在集气瓶底聚集，随着氧气的增多，空气由b管被排出集气瓶，氧气被收集在集气瓶内，所以应将a口与A装置相连。
（6）用排水法收集氧气时，需待导管口气泡连续均匀逸出时再收集，因为开始逸出的气体为试管内的空气，所以为了避免收集到装置内的空气，应等到导管口气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶开始收集。
（7）球形干燥管内装的是二氧化锰和过氧化氢溶液两种药品，过氧化氢溶液与二氧化锰接触之后，才能快速放出氧气，所以为了使两种药品接触发生反应，要将球形干燥管尖端朝上竖立起来；氧气具有助燃性，能使带火星的物质复燃，图中装有带火星的棒香，因此现象是：带火星的棒香复燃（或剧烈燃烧）。
（8）①氧气角度：铁丝燃烧需要较纯的氧气，若氧气浓度过低则无法燃烧，故答案为：氧气浓度过低。
②操作角度：
A、集气瓶内没留水，可能导致瓶底因高温熔融物溅落而炸裂，但与燃烧失败无关，故A选项错误。
B、火柴刚刚引燃就伸入集气瓶内，会消耗较多的氧气，使瓶内氧气浓度降低，导致铁丝无法燃烧，故B选项正确。
故选B。
22．(1)小
(2) 水 会造成一氧化碳中毒
(3)氧气体积分数
(4)甲
(5)分别用6个250 mL集气瓶盛装氧气体积分数为60%的氧气和氮气的混合气体，倒扣在6根烛芯长度设置为不同值的相同蜡烛上，测定蜡烛燃烧时间
(6)烛芯变长和蜡烛高度变短时，与氧气的接触面积增大，燃烧更剧烈，虽然氧气体积分数高，但燃烧更剧烈导致消耗氧气更快，所以燃烧时间变短
【详解】（1）切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。
（2）实验中观察到紫色石蕊试纸变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以说明燃烧产物有二氧化碳和水。同时，黄色氯化钯试纸变蓝，结合查阅资料可知湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝，由此推知蜡烛燃烧有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，所以长时间在密闭空间内使用蜡烛燃烧照明，可能造成的影响是会造成一氧化碳中毒。
（3）实验1中，小组同学分别用6个250mL集气瓶盛装不同配比的氧气、氮气的混合气体，即改变的是氧气体积分数，测定蜡烛在集气瓶中的燃烧时间，所以实验1的目的是探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
（4）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，由实验1中甲组数据可知，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭，说明蜡烛熄灭是氧气没有完全消耗，所以结合甲组数据判断该说法不合理。
（5）要证明烛芯长度对燃烧时间的影响，在实验丁（氧气体积分数为60%）的基础上，应控制氧气体积分数等其他条件相同，只改变烛芯长度，所以实验2的方案设计为分别用6个250 mL集气瓶盛装氧气体积分数为60%的氧气和氮气的混合气体，倒扣在6根烛芯长度设置为不同值的相同蜡烛上，测定蜡烛燃烧时间。
（6）同学们通过多组实验发现氧气体积分数提升至50%以上时，烛芯长度变长和蜡烛高度变短越显著，蜡烛燃烧时间却变短。结合上述探究活动分析，此条件下蜡烛燃烧时间变短的原因是烛芯变长和蜡烛高度变短时，与氧气的接触面积增大，燃烧更剧烈，虽然氧气体积分数高，但燃烧更剧烈导致消耗氧气更快，所以燃烧时间变短。
23．(1)0.2
(2)解：设黄铜中锌的质量为x
锌的质量分数为：
答：20g废旧黄铜中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g；
（2）将答案。
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