资源简介

“浓硫酸的性质”教学设计
课题名称 浓硫酸的性质 备课时数
课堂类型 新授课 复习课 讲评课 实验课 综合实践 其他
学情分析教学定位 本节课重点学习浓硫酸的特性和应用。通过学习，学生不但学到了硫元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，使学生进一步学习了基本的化学实验技能，认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。
教学目标 1.掌握硫酸的工业制备原理及流程；2.了解浓硫酸的物理性质；3.从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识到量变到质变的变化；掌握浓硫酸的特性。
教学重点难点 1．硫酸工业的基本原理2．浓硫酸的特性
德育渗透思政融合 1.通过学习工业制硫酸的知识，将工业生产与化学学习联系起来，使学生建立环保意识，体会“化学与生活息息相关”。2.从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识从量变到质变的变化。3.通过实验的学习，使学生在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。
板书设计
教学设计反思：本次教学的目标是使学生能够了解硫酸的工业制备方法、掌握硫酸的基本性质，并能够应用所学知识解决实际问题。从实际教学效果来看，大部分学生基本达到了预设的教学目标，能够描述硫酸的工业制备流程，解释其化学反应原理，并了解硫酸的物理和化学性质。然而，在将理论知识应用于实际问题的解决方面，部分学生仍显得较为薄弱，需要在后续教学中加强理论与实践的结合，设计更多具有实际意义的实验和案例，提高学生的实践能力和解决问题的能力。为了激发学生的学习兴趣和积极性，我设计了多种互动环节，如小组讨论、问题抢答等，鼓励学生积极参与课堂互动。从整体上看，学生的参与度和互动效果较好，能够积极发表自己的观点和见解，但也有部分学生表现较为被动，需要在今后的教学中进一步加强引导和激励。
教学过程设计
教学环节 教师活动/教学内容 设置意图
情境导入 【问题导入】你还记得稀硫酸的性质吗？【学生1】与指示剂反应 石蕊：变红 酚酞：不变色【学生2】与活泼金属反应 如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑【学生3】与金属氧化物反应 如：Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O【学生4】与碱反应 如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O【学生5】与某些盐反应 如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl【过渡】硫酸广泛用于各个工业部门，那么浓硫酸是怎么制备出来的呢？它的特性又有哪些？ 回顾稀硫酸的性质，提出问题引入新课，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
讲授新 课任务一：硫酸的工业制备任务二：浓硫酸的性质任务三：知识拓展：浓硫酸的实际应用课堂练习 一：硫酸的工业制备【教师】讲解：古代制法：采用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制取硫酸。【投影】接触法：【板书1】SO2的制取和净化主要反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2主要设备：沸腾炉【问题1】为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒 【学生】矿粒细小，跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。【问题2】为什么叫沸腾炉？从沸腾炉出来的二氧化硫气体为什么需除尘、净化？【教师】硫铁矿被从炉底通入的空气吹得像沸腾了的液体一样，所以叫沸腾炉。从沸腾炉出来的二氧化硫混有杂质，直接通入接触室中会使接触室中的催化剂“中毒”，混有的水蒸气对生产和设备有不良影响，因此炉气必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。【板书2】SO2氧化成SO3主要反应：2SO2＋O22SO3主要设备：接触室【问题3】接触室中的热交换器起什么作用？【教师】接触室中二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应过程放热，同时该反应又需要在450 ℃左右进行，故热交换器能将该反应放出的热量用来预热未反应的二氧化硫与氧气的混合气体，同时冷却生成的三氧化硫，降低能耗。【板书3】SO3的吸收和H2SO4的生成主要反应：SO3＋H2O===H2SO4主要设备：吸收塔【教师】吸收三氧化硫要用98.3%的浓硫酸而不用水，其目的是防止三氧化硫溶于水或稀硫酸时反应放出大量热，形成酸雾，降低吸收效率。浓硫酸要从塔顶喷下，其目的是增大三氧化硫与吸收剂浓硫酸的接触面积，提高吸收效率。【交流讨论】工业制硫酸中为了提高硫酸的产率采取的措施有哪些？【学生回答，教师补充】【投影】小结三原料三设备三阶段三反应硫铁矿或硫黄空气98.3%的浓硫酸沸腾炉造气（SO2的制取和净化）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2接触室接触氧化（SO2氧化成SO3）2SO2＋O22SO3吸收塔SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO4二：浓硫酸的性质【过渡】浓硫酸是一种具有强酸性质的无色、透明、黏稠液体。在常温下，浓硫酸的密度可达到1.84 g/cm ，是常见溶液中最为稠密的之一。浓硫酸的沸点高，达到338℃，这使得它不易挥发。浓硫酸可以与水以任意比例混合，但在稀释浓硫酸时，应将酸缓慢加入水中，并不断搅拌以避免热量释放过快导致危险。【学生】阅读课本P95页“观察思考”，小组讨论，根据现象，得出结论，完成表格。【实验1】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。【实验2】取2g蔗糖(C12H22O11)放入大试管中，加2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。【实验3】将一小片铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用课本所示的实验装置进行实验，观察实验现象。【学生】分组完成实验，填写表格中内容并在全班展示交流。【投影】PPT14【设疑】通过实验我们能得出浓硫酸的哪些性质？【学生1】浓硫酸具有吸水性。浓硫酸能吸收周围环境的水分及结晶水合物中的结晶水，常用作干燥剂。浓硫酸能用来干燥中性气体或酸性气体。【学生2】浓硫酸具有脱水性。浓硫酸能把有机物中的H、O原子按2:1的个数比脱去。【学生3】浓硫酸具有强氧化性。能与Cu、C反应，生成一层致密的氧化膜，出现“钝化”现象。【板书1】浓H2SO4的化学性质【教师】讲解，同时引导学生写出化学方程式。【板书2】浓硫酸的强氧化性：【教师】强调重点反应物变化或反应表现性质活泼金属铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性其他活泼金属常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸变稀后，生成的气体为 H2。强氧化性和酸性较不活泼金属(如铜、银等)金属＋浓硫酸 → 高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O碳、硫、磷等非金属非金属单质＋浓硫酸 → 高价态氧化物或含氧酸＋SO2↑＋H2O强氧化性还原性物质能将还原性物质(如H2S、HI)氧化，如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O【实验4】化学兴趣小组的同学设计改进了蔗糖与浓硫酸反应的实验，并验证反应过程中的产物，实验装置如图所示：在锥形瓶中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，观察现象。【学生】分组完成实验并讨论下列问题。【问题1】品红1溶液褪色的原因是什么 高锰酸钾溶液褪色起怎样的作用 为什么要用品红2溶液 【学生1】用品红1溶液褪色验证二氧化硫，再用高锰酸钾吸收多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被吸收，最后才验证二氧化碳。【问题2】实验中为什么要加水 【学生2】浓硫酸与碳的反应需要加热，加水的作用是产生热量，引发反应。【问题3】该实验主要体现了浓硫酸的哪些特性 【学生3】脱水性和强氧化性。三、知识拓展：浓硫酸的实际应用【教师】从工业领域、农业领域、实验室应用等方面，介绍浓硫酸的应用，让学生体会浓硫酸的重要作用。知识拓展：几种重要的硫酸盐【学生】阅读课本P96-97页，了解重要的硫酸盐。【教师】介绍硫酸钙、硫酸钙、硫酸亚铁三种重要的硫酸盐。巩固训练1． 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性（1）实验室制SO2气体________;（2）干燥H2、SO2等气体________;（3）用铝槽车装运浓硫酸________;（4）清洗镀件表面氧化物________;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________ 答案：AB C E A AD2．探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（ ） A．用装置甲、乙制备SO2和收集SO2B．用装置甲、丙制备SO2和稀释CuSO4溶液C．用装置乙、丁收集SO2和检验SO2的漂白性D．用装置甲、丁制备SO2和探究SO2的漂白性【答案】D3．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。 (1)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中发生反应的离子方程式是 。(4)对比实验Ⅰ、II和Ⅲ，得出结论：造成反应产物多样性的主要因素有 。【答案】 铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 +1价的氢元素，反应物的浓度、温度 了解硫酸工业制备的设备及流程，从宏微结合的角度了解工业上制备硫酸的基本原理，培养学生宏观辨识与微观探析能力。通过实验锻炼学生对实验的设计及操作能力。通过对预设问题的拓展探究，突出教学的重点，突破难点。通过板书引导学生主动参与学习过程，掌握浓硫酸的三个化学性质及反应方程式的书写， 从而培养学生的思维能力。通过实验锻炼学生对实验的设计及操作能力。分组讨论，提高学生的自主学习能力。拓展学生视野，了解浓硫酸在生活中的应用，及三种重要的硫酸盐的用途。通过习题巩固本节课的知识。
分层作业 基础作业：化学必修1-硫酸的工业制备-浓硫酸的性质同步练习
提升作业：选择决策--由于工业战略发展的需要，某地区打算建厂制备硫酸，项目负责人员正在考虑采用硫黄制酸还是硫铁矿制酸。如果你是负责人，你会收集哪些资料作为依据进行选择

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