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答案
15
CBDDC
6-10 BDDCD
11~14 BCCC
15.【14分】
(1)三(1分)ⅢA(1分)OH
(2)
Cl2+20H =H2O+CI+CIO
(3)
A12O3+2OH+3H20=2[A1(OH4]
Al203+6Ht=2A13++3H20
(4)89.6
(5)B
16【15分】
(1)①②
④(1分)
(2)NH3
a
NH3+CO2+Na*H2O=NaHCO31+NH4*
(3)A
(4)6m
(5)C
17.【15分】
(1)
SiO2(1分)
(2)
Fe
2Fe3++Fe=3Fe2+KSCN (1)
(3)
氨水
AI3++3NH3·H20=AI(OH)3↓+3NH4+
(4)Fe2+2HC0,=FeC03l+C02↑+H20
(5)防止Fe2+被氧化
乙醇(1分)
18.【14分】
(1)b
(2)浓硫酸
(3)
4KOH+2MnO2+O2高温2KMnO.+2H2O
(4)Ca(C1O)2+4HCl(浓)=CaC12+2C12↑+2H20
(5)在装置A和B之间增加除去HC1气体的装置（或在装置A和B之间增加盛有饱和食
盐水的洗气装置)
(6)2MnO,+10C+16H=2Mn2+5C2↑+8H20
3800
(7)
%
m康杰中学2025－2026学年度第一学期第二次月考
高一化学试题
2025.12
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是
A．2019年1月3日中国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，探测器使用的合金材料具有密度小，强度大又耐高温的特性
B．La-Ni合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
C．《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数天内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中碳含量，且熟铁比生铁质地更硬延展性稍差
D．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子
X Y
Z W
2．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. Z的原子序数比Y大8
B. 、离子具有不同的电子层结构
C. X与氢原子可形成多种10微粒
D. Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
3．在下列溶液中加入试剂后仍能大量共存的离子组是（ ）
A. 通入过量：、、、
B. 加入能与铝反应生成的溶液 ：、、、
C. 加入过量：、、、
D. 加入过量溶液：、、、
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48 L与足量反应过程中，转移电子数为0.1
B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为0.1
C. 18 g所含电子数为10
D. 常温常压下，28 g和混合气体中的原子总数为6
5．下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与过量溶液混合：
B. 向100mL 1 mol·L-1 溶液中（还原性：），通入0.1mol：
C. 铝制容器不能盛放溶液的原因：
D. 向100mL 0.1 mol·L-1 溶液中加入等体积等浓度的溶液：
6．下列说法正确的是
① 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
② 元素处于最低化合价时不一定具有还原性
③ 有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
④ 仅表示强酸与强碱的中和反应
⑤ 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑥ 醋酸属于有机化合物，为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦ 胆矾失水为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化；
⑧ 向氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应后还有固体剩余，则固体中一定有铜
A．①②③④ B．①②⑧ C．③④⑥⑧ D．②④⑤⑥
7．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
选项 A B C D
X
Y
Z
8. 某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是（ ）
A. 气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X
B. 装置A、C之间必须有B装置
C. a装置内试剂可选用无水氯化钙
D. 缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低
9．下列选项描述与对应图像相符的是
A B C D
A．图A为向溶液中加入粉后，溶液中各离子数目的变化示意图
B．图B为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图C为向、、的混合溶液中逐滴加入溶液至过量的变化示意图
D．图D为向某浓度的溶液中滴入溶液，溶液电导率随时间变化的曲线
10．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分 取少量燃烧后的固体，加入适量蒸馏水 若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为
B 探究氯水中含有 向溶液中滴加氯水 溶液变为棕黄色，说明氯水中含有
C 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液 产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D 探究溶液是否完全变质 取少量待测样品于试管中，滴加酸性的溶液 若紫色褪去，说明未完全变质
11．化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法正确的是
氧化型/还原型物质 / / / / / /
E（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A．实验室可用与浓盐酸反应制备
B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为PbO2 >>>
C．酸性条件中，实验室可用与反应制备
D．向硫酸酸化的含2 mol溶液中加入1 mol，可观察到黄绿色气体产生
12．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，下列说法正确的是
A．制氯气的离子方程式为：
B．装置a中的试剂是浓硫酸，若无a装置，不利于制备
C．装置b的试管中若生成0.1 mol和0.5 mol，则生成2.6 mol
D．装置c中，若消耗3.36 L（标准状况），理论上转移电子数为0.3
13．同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室（不考虑摩擦力），向左室中充入4 g，向乙室中充入20 g由和组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是
A. 右室中气体体积之比：V():V()=3:1
B. 右室混合气体的密度是左室密度的10倍
C. 若将右室的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余
D. 若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1:1
14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g。第二份溶解于稀硫酸后，加试剂恰好将全部还原为，再加入0.02mol/L标准溶液反应至恰好完全，消耗 溶液80mL。该聚合硫酸铁中b:c的比值为
A. 4∶1 B. 2∶3 C. 2∶5 D. 3∶4
二、非选择题：本题共4小题，共58分。（除标记的分值外，其余每空2分）
15.（14分）“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：
（1）M在元素周期表中位于第_____周期第_____族； X与Y形成的10个电子的阴离子为____（填化学式）
（2）甲与Q的单质反应的离子方程式为_____。
（3）写出乙分别与甲、丙反应的离子方程式为____________ ；____________。
（4）201g物质丙与标况下 L的所含的氧原子数相同。
（5）实验室要配制450mL 1.00mol/L的甲溶液，下列说法正确的是
A. 用称量纸称取18.0 g的固体甲
B. 称量固体甲时，称量时间过长，所配溶液的浓度偏低
C. 定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
D. 配制好的溶液转移至试剂瓶时洒出，溶液浓度偏低
16.（15分） 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。
图1 图2 图3
回答下列问题：
生产过程涉及的部分物质①②③④饱和食盐水中，属于非电解质的是_____（填序号，下同），能导电的是_____；
向沉淀池中通入和，应先通入 （填化学式），从图3的 处通入（填“a” 或“b”），沉淀池中发生反应的离子方程式为_____。
向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。
A. B. C. D.
（4）为测定产品中混有的杂质的含量，将一定量的产品充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，固体增重m g，则产品中的质量为_____ g。
（5）若制出的样品中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定样品中质量分数的是_____。
A. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
B. 取a g混合物充分加热，得到b g 固体
C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g
D. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g 固体
17. （15分）乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下：
已知：与硫酸不反应，难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为_____（填化学式）；
（2）“还原”时，所加试剂X是 固体（填化学式），发生反应的离子方程式为_________________，可用___________（填试剂的化学式）检验是否完全反应。
（3）“沉铝”时，所加试剂Y是 发生反应的离子方程式为_______________________。
（4）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（5）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是________________。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用_____（填“水”或“乙醇”）洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。
18.（14分）某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂中有效成分的含量。回答下列问题：
（一）的制备。
步骤Ⅰ：先利用如图甲所示装置由制备。
（1）装置A应选用图乙中的 （填“a”、“b”或“c”）。
（2）装置B中所盛试剂的名称为 。
（3）装置C处制备的化学方程式为
步骤Ⅱ：利用Cl2氧化的浓强碱溶液（显绿色）制备的装置如图所示（加热与夹持装置略）。
已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
（4）装置A中制备的化学方程式为___________。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进措施是___________。
（二）测定补血剂中有效成分的含量。
（6）该测定实验中的溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是___________（用离子方程式表示）。
（7）若补血剂为mg，将其配成250mL溶液，取50mL配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入0.1 mol·L 1的溶液使反应完全,共消耗溶液100 mL，计算该补血剂中有效成分的质量分数为___________(用含m的代数式表示)。康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考
D.向100mL0.1 mol.L-1 Ba(HCO3)2溶液中加入等体积等浓度的NaHSO,溶液：
Ba2++S02+2H'+2HC0,=BaS0,↓+2C02↑+2H20
高一化学试题
6.下列说法正确的是
2025.12
①酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
②元素处于最低化合价时不一定具有还原性
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合
④H+OH=H,O仅表示强酸与强碱的中和反应
题目要求的)
⑤根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
1.化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是
⑥醋酸属于有机化合物，为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质
A.2019年1月3日中国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，探测器使用的合金材料具有密度
⑦胆矾失水为化学变化：核聚变和核裂变也属于化学变化：
小，强度大又耐高温的特性
⑧向氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应后还有固体剩余，则固体中一定有铜
B.La-Ni合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
A.①②③④
B.①②⑧
C.③④⑥⑧
D.②④⑤⑥
C.《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数天内众人柳棍疾搅，即时炒成熟
7.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
铁。”炒铁是为了降低铁水中碳含量，且熟铁比生铁质地更硬延展性稍差
D.纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag等重金属离子
选项
A
B
D
2.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外
C0,
CL,
Fe
Al
层电子数的3倍。下列说法不正确的是
Y
7
A.Z的原子序数比Y大8
Y
Na,CO,
HCIO
FeCl,
ALO,
B.Zm-、Wn-离子具有不同的电子层结构
W
Z
NaHCO
NaClO
FeCl,
[AI(OH)]
C.X与氢原子可形成多种10e微粒
D.Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒
8.某同学设计如图所示装置，测定Na,CO,和NaHCO,混合样品中Na,CO,的质量分数。下列说法正确
3.在下列溶液中加入试剂后仍能大量共存的离子组是()
的是()
A.通入过量Cl2:Fe2+、AI+、NO、SO
A.气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X
mg样品
气体X
B.加入能与铝反应生成H2的溶液：Mg2+、Ba2+、C1、NO
B.装置A、C之间必须有B装置
C.加入过量Na,O2:Na、CI、CO、SO3
C.a装置内试剂可选用无水氯化钙
D.加入过量NaOH溶液：K、[A(OD,J、CI、SO
D.缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低
4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
9.下列选项描述与对应图像相符的是
A.标准状况下，4.48LCO2与足量Na,O2反应过程中，转移电子数为0.1N
个离子数日
↑Co)L
沉淀质量g
B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H,分子数为0.1N
Na'、So
整20
C.18gD,O所含电子数为10N
H
g15
A
0
D.常温常压下，28gC,H4和CH。混合气体中的原子总数为6N
025507方100V盐酸)mL
5060
加入Zn粉
NaOH溶液)/mL
5.下列离子方程式书写正确的是
204060901201401601
A.Fc,(SO4)溶液与过量Ba(OH2溶液混合：SO+Ba2=BaS0,↓
A
B
C
D
A.图A为向NaHSO,溶液中加入Zn粉后，溶液中各离子数目的变化示意图
B.向100mL1molL1FeBr,溶液中（还原性：Fe2+>Br),通入0.1mol Cl2:
B.图B为向等物质的量浓度的Na,CO,、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO,的图像
2Fe2*+4Br+3C1,=2Fe+2Br,+6CI
C.图C为向MgCl,、AICl3、HCI的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的变化示意图
C.铝制容器不能盛放NaOH溶液的原因：2A1+2OH+6H,0=2[AI(OH),J+3H,个
D.图D为向某浓度的Na,SO,溶液中滴入Ba(OH)2溶液，溶液电导率随时间变化的曲线
康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题第1页共8页
康杰中学2025-2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题第2页共8页康杰中学2025-2026学年度第一学期第二次月考
高一化学答题卡
班级
姓名
考生禁填
1.答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、准考证号，然后使用0.5毫米的
黑色笔迹签字笔将姓名、准考证号填写在相应位置，并在答题卡背面左上角填写
缺考考生，由监
姓名和准考证号未两。准考证号的每个书写框只能填写一个阿拉伯数字。要求字
正确填涂
考员用2B铅笔填涂
样例
下面的缺考标记
3答非选择题时，必须使用0,5毫米的黑色笔迹签字笔书写：要求字体工整、笔迹清
贴条形码区
项
晰。严格按题号所指示的答题区域作答，超出答案无效；在试题、草稿纸上答题
无效。
缺考标记
4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂、
胶带纸和修正带。
选择题（用2B铅笔填涂）
1A四BCD
6 ABCD
11A四B]CID
2ABCD
7ABCD
12ABC]D
3ABCD
8ABCD
13A[BCD
4A[BC]D
9A][B]C]D
14A[BC]D
5ABCD
10A]BCD
二、非选择题（除标记的分值外，
其余每空2分)
15.（14分)
(1)
(1分)
（1分)
(2)
(3)
(4)
(5)
16.（15分)
(1)
(1分)
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
17.(15分)
(1)
(1分)
(2)
(1分)
(3)
(4)
(5)
(1分)
18.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

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