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十堰市普通高中联合体2025年秋季高二12月月考
化学试卷
试卷第4页，共6页
一、单选题（每空3分，共45分）
1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（ ）
A．“碱”的有效成分为纯碱
B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效
C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体
D．“取碱浣衣”时加热水效果更好
2．室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ）
A．溶液：
B．加水稀释后，和均减小
C．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者
D．的混合溶液：
3．常温下，用滴定滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA可能是强酸
B．b点溶液：
C．水的电离程度：点点
D．点溶液：
4．宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是（ ）
A．的电离：
B．溶液的水解平衡：
C．用醋酸除去水垢：
D．AgCl的沉淀溶解平衡：
5．牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是（ ）
A．由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿
B．含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿
C．增大OH-浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，K减小
D．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的
Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61)
6．已知25℃时，，，。下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，的溶解度大于的溶解度
B．25℃时，饱和溶液中的浓度为
C．向等物质的量浓度、的混合溶液中加入少量，只有沉淀生成
D．反应的平衡常数约为
7．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下的。下列说法
错误的是（ ）
A．图中a点、c点均有晶体析出
B．只改变温度，可使溶液由点到点
C．的平衡常数
D．用溶液滴定的和的混合液，先产生
沉淀
8．如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列有关的说法不正确的是（ ）
A．如果将稀硫酸换成酒精水溶液，LED灯将不会发光
B．锌为负极，铜电极附近的溶液变蓝
C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不会发生改变
D．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
9．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流方向为d→c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。四种金属的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A． B． C． D．
10．如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极
B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子时，标况下消耗的的体积为5.6L
C．Pt(a)电极的反应式为
D．该燃料电池工作时由b极室向a极室移动
11． 为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是（ ）
A．电流不可以通过离子交换膜
B．电子由电极经负载流向电极
C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
D．负极反应式为
12． 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，
则下列有关判断正确的是（ ）
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
13． 某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列
说法正确的是（ ）
A．甲装置Fe电极和C电极位置可以互换
B．X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜
C．若电解后乙装置精铜质量增加6.4g，则Fe电极处能收集到2.24L气体
D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成 Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为
14．工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b为阳离子交换膜
B．从口得到NaOH浓溶液
C．该装置将化学能转变为电能
D．生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜
15．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电解过程中，向左室迁移
B．电解过程中，左室中的浓度持续下降
C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
D．完全转化为的电解总反应：
填空题（每空除标注外每空2分，共55分）
16．研究弱电解质的电离和水解，有重要的实际意义。
(1)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。
(2)在空气中直接加热蒸干溶液得不到纯的无水，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 HSCN HCN HClO
电离常数
下列反应可以发生的是______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(4)常温下，溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的。
① 反应后溶液中离子浓度的大小关系为 。
② (填“>”、“<”或“=”)2：1。
③ 。
(5)常温下，可用氨水吸收废气中的得到溶液，在该溶液中， (填“>”、“<”或“=”)；反应的平衡常数 。(已知常温下的电离平衡常数)
17．如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c ()增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。
(1)该温度下，BaSO4的Ksp= 。
(2)当c ()大于 mol·L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp= 。
(3)图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c ()变化的曲线是 (填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋(aq) BaCO3(s)＋ (aq)，该反应的平衡常数K=
(4)向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c ()=1×10-3 mol·L-1时，溶解BaSO4的物质的量为 mol。
18．依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。
(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 溶液。
(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 。
(3)电子通过外电路 (填“从左到右”或者“从右到左”)移动。
(4)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中向 (填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是 （ 3分）。
19．一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题：
(1)右侧电池工作室中能量的转化形式主要为 。
(2)气体X为 (填化学名称)，电极Ⅲ上的电极反应式为 。
(3)电池工作一段时间后，图中三处溶液的质量分数的大小顺序为 (填标号)。
A． B．
(4)当电路中每转移电子。
①此时消耗的质量为 g。
②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为 L(标准状况下)。
答案第10页，共11页

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