资源简介

高河中学2025-2026学年度第一学期12月月考
高一化学试题
（时间：75分钟）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是
A． B．
C． D．
2．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
①同质量、不同密度的Cl2和CO
②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体
④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体
A．①③ B．③④ C．③ D．②④
3．某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。
下列说法中不正确的是
A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B．③~⑤的现象证明与水的反应过程中存在：和两个反应
C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D．充分振荡后，④中粉末溶解
4．如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于图像分析下列正确的是
A．气体能量：B＞C B．微粒间距：B＞A
C．需实现B→C：恒压降温 D．需实现A→B：恒温加压
5．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．除去中含有的 B．比较、的热稳定性
C．观察的焰色 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
6．已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B． BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2
C．BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ D．BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、
B．澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl-
C．加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、
D．使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、
8．下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是
A． B．
C．石墨、 D．稀盐酸、
9．下列制取氧气的反应中，制得等质量氧气时，转移电子数目最少的是
A． B．
C． D．
10．已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2，充分反应后测得混合气体中n(NO2)=n(NO)=z mol，容器中O原子和N原子的物质的量之比为
A． B． C． D．
11．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、、 B．可能含有、
C．一定含有、、 D．可能含有、
12. 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。下列推断正确的是
A．由反应Ⅰ可知，中二价铅和四价铅含量之比为
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C．Pb可与稀硝酸发生反应：
D．可与盐酸发生反应：
13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，16 g氧气所含的原子数为
B． 与过量反应时，转移的电子数为
C． 标准状况下，22.4 L氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为
D．两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多
14. 下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是
A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线
B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干
D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
二、填空题（每空2分，共58分）
15．请回答下列问题：
(1)下列物质：①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖 ⑩Cu
能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 (填编号)。
(2)56g氮气在标准状况下的体积为 。
(3)3.9gNa2O2中Na+的数目为 。
(4)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 。
16．请回答下列问题：
(1)若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是 g。
(2)臭氧()中含有的分子数目是 ，含有O的原子数目是 。
(3)和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)，
①混合气体中的质量是 g；
②混合气体中在标准状况下的体积是 L；
③混合气体在标准状况下的密度是 。(计算结果保留两位小数)
17．有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断A、D两种盐的化学式：A ；D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①： 。
②气体： 。
(3)实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：
实验步骤 实验操作 实验目的
第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去 ② 的干扰
第二步 向第一步实验后的溶液中滴加----① 检验 ③ 的存在
-
18．实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)。
Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
(1)该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为 。
(2)小明某次实验需要使用该浓度的“84 消毒液”900 mL，他在实验室配制该浓度溶液时需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为 g。
(3)定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(4)下列情况会导致所配制“84 消毒液”的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b.定容时俯视刻度线
c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 d.定容摇匀后，液面低于刻度线
Ⅱ.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H O
(5)该反应中氧化剂是 (填写化学式)。
(6)在化学方程式上用双线桥标出电子转移方向及数目 。
(7)当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为 ，发生反应的高锰酸钾的质量为 。
(8)把氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是因为溶液中含有的主要微粒是 (填化学符号)。
高一化学参考答案
1-14: BCDDA BBACD CDCA
15． ③⑥⑦⑧⑩ ①②⑤ ④⑨ 44.8L 0.1NA 1：2
16．(1) (2) (3) 3.5 8.4
【详解】（1）根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个(NA=6.02×1023)，即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为；
（2），故0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是；1个臭氧分子中含有三个氧原子，故0.5mol臭氧(O3)中含有O的原子数目是；
（3）CO燃烧发生反应：，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故20gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，20gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，，解得，。则混合气体中CO的质量；原混合气体中，CO2在标准状况下的体积是；原混合气体在标准状况下的密度是
17．(1) AgNO3 BaCl2
(2)
(3) 溶液
【分析】有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在一种物质中)；
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色：则B溶液的阳离子为，阴离子不可能是；
②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀：则A溶液的阳离子为，由于与、、都不能共存，则A溶液的阴离子只有满足，所以A溶液为溶液；
C盐溶液中有较多气泡产生：说明 C溶液的阴离子为，因与、、都不能共存，则C溶液的阳离子只有满足，所以C溶液为溶液；
D盐溶液无明显现象：结合前面判断，D溶液的阳离子为，与剩余的、中的不能共存，则D溶液的阴离子为，得到D溶液为溶液；最后剩余的B溶液为溶液，据此分析解答。
【详解】（1）根据分析，A的化学式为：；D的化学式为：。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①：；
②气体：。
（3）如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰；为了确定该溶液中是否存在，需要先排除产生的干扰，可以先用过量硝酸消耗：；然后再加入少量溶液；如有白色沉淀产生，则原溶液中存在。
18．(1)1 (2)74.5 (3) 1~2cm 胶头滴管 (4)b (5)KMnO4
(6) (7) 22.4L 6.32g (8)H+、HClO
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【详解】（1）由可知密度为1 g/mL，质量分数为25%的NaClO的物质的量浓度为；
（2）由于容量瓶没有900mL的规格，故选用1000mL的容量瓶进行配制，需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为；
（3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（4）a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会影响浓度，a错误；
b.定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高，b正确；
c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质物质的量减小，浓度偏小，c错误；
d.由于分子间有间隙，定容摇匀后，液面低于刻度线，不影响溶液浓度，d错误；
故选b；
（5）2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H O中Mn元素化合价由+7降低到+2，化合价降低，故KMnO4为氧化剂；
（6）
在2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H O上用双线桥标出电子转移方向及数目为；
（7）由2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H O中转移10个电子可知，当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的物质的量为0.1mol，体积(标准状况)为2.24L，发生反应的高锰酸钾的物质的量为0.04mol，质量为6.32g；
（8）将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红，说明溶液呈酸性，含有大量H+，后褪色，说明溶液有漂白性，含有大量的HClO。

展开更多......

收起↑