资源简介

2025～2026学年第一学期九年级化学学科随堂作业
说明：本作业共6页，满分100分，时间100分钟。请将答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是
A．石灰石 B．水银 C．空气 D．不锈钢
2.华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是
A．冶炼生铁 B．晒制海盐 C．粮食酿酒 D．烧制陶器
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用大理石作建筑材料 B．用钨丝制作白炽灯
C．用水银制作温度计 D．用酒精作实验室燃料
4.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质
5.下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 常见合金 青铜、硬铝、赤铁矿
B 黑色固体 磁铁矿、铁粉、二氧化锰
C 大气污染物 粉尘、二氧化碳、一氧化氮
D 人体中的微量元素 铁、碘、氮
6.实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是
A．加入锌粒 B．制取氢气 C．收集氢气 D．检验氢气纯度
7.下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取6.35g粗盐 B．溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解
C．用明矾降低水的硬度 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
8.下列排序正确的是
9．下列指定反应的化学方程式不正确的是
A．高炉炼铁中CO的生成： 2C+O2 2CO
B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
C．探究Al和Cu的活动性顺序：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
D．黑火药燃炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
10．NH3可用于烟气脱硝，反应为4NH3+6R 5N2+6H2O。下列说法不正确的是
A．R的化学式为NO B．脱硝后的产物可直接参与大气循环
C．过程中需要不断添加催化剂 D．N2在工业上用于合成NH3
11．钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．属于非金属元素
B．Na+中有11个电子
C．钠原子的质子数为11
D．钠原子相对原子质量为22.99g
12．用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是
A．炼铁高炉中也发生转化①的反应 B．转化②是化合反应
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2︰1 D．乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
13．用如图装置研究FeC2O4 2H2O不同温度下受热分解产物（无水硫酸铜晶体遇水变蓝）。加热装置①并控制温度在T1（127℃～200℃）和T2（200℃～275℃）。下列说法不正确的是
A．T1时装置②固体变蓝，装置③和④无明显现象，说明T1时分解产物只有H2O和FeC2O4
B．T2时装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO
C．T2时装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
15.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色
B 检验CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干
D 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤
16．镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的
转化及利用途径如图所示。下列说法不正确的
A．转化①发生的反应为：MgCl2 Mg+Cl2↑
B．转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭
C．利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹
D．转化④涉及反应的基本类型是化合反应
17．利用CH4和CO2在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和H2），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是
A．积碳反应的化学方程式为：CH4 2H2+C
B．消碳反应的产物是CO
C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D．在催化剂作用下，CH4和CO2得到合成气的反应适宜在600℃时进行
18.下列各组试剂，用括号内方法不能鉴别出来的是
A．澄清石灰水、食盐水、蒸馏水（通入CO2） B．O2、CO2、空气（燃着的木条）
C．铁片、铝片、镁片（空气中加热） D．CuO、Fe2O3、MgO（观察颜色）
19．取一支试管，按下列顺序加入试剂
实验1：加入1.0mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红；
实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入实验1的试管，试管内液体变浑浊，且溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色；
实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。
下列说法不正确的是
A．实验1可得出：澄清石灰水的化学性质与浓氨水相似
B．实验2可得出：Ca(OH)2已反应完全
C．实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸
D．由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体
20．mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是
A．m＝30
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25︰14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
第II卷(非选择题共60 分)
21.（4分）用化学符号表示:
（1）氨气 ▲ ； （2）人体内最多的物质 ▲ ；
（3）3个碳酸根离子　▲ 　； （4）缺少 ▲ 元素可能导致成年人骨质疏松。
22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.铁粉 B.活性炭 C.青铜 D.武德合金
E.焦炭 F.石灰石 G.干冰 H.不锈钢
（1）用于食品保存脱氧剂的是　 ▲ 　； （2）用于制作电路保险丝的合金是　 ▲ ；
（3）可用于人工降雨的是　 ▲ 　； （4）人类使用最早的合金是　 ▲ 　；
（5）可用作冰箱除臭的是　 ▲ 　； （6）用于工业炼铁造渣的矿石是　 ▲ 　。
23. （6分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ▲ 。
（2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是
▲ 。
（3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 ▲ 。
（4）无人机表演出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了 ▲ （填“稀有气体”或“氮气”）。
（5）《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，
化学反应方程式为： ▲ ，该反应属于 ▲ （填基本反应类型）。
24. （4分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中分离出的金属A是 ▲ ，操作①中分离出的金属B是 ▲ 。
（2）操作a中要用到玻璃棒、 ▲ 、烧杯。
（3）实验步骤②还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式 ▲ 。
25. （12分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ▲ ， ② ▲ 。
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ▲ ，二氧化锰的作用是 ▲ 。可以用D收集氧气的理由是 ▲ 。
（3）实验室可用装置B或C制CO2，反应的化学方程式为 ▲ ，C装置相对于B的优点
有 ▲ 。用E装置收集CO2，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S（反应后溶液显浅绿色）。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应。
①写出制取H2S气体的化学方程式： ▲ 。
②图中“防倒吸装置”应选择 ▲ （选填“甲”或“乙”）。
③NaOH溶液的作用是 ▲ 。
26. （7分）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ．CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。
（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为 ▲ 。
（2）与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应H2+CaCO3 CaO+CO+H2O的优点
是 ▲ 。
Ⅱ．H2的制取。
（3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比 ▲ 。
（4）硼氢化钠水解制氢，原理为NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑
①不同钛（Ti）的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是 ▲ 。
②NaBH4水解制氢方便，制得的H2纯度高，但NaBH4价格昂贵阻碍其工业化发展。写出
一条可能化解阻碍的发展路线 ： ▲ 。
Ⅲ．综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。
（5）“催化加氢”发生反应的化学方程式 ▲ 。
（6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加 ▲ （填“CO2”或“H2”）促进另一气体完全反应。
27. （8分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 ▲ 性。
②钢铁的硬度比纯铁 ▲ （填“大”或“小”）且铁在同时与 ▲ 接触时容易生锈。写
出生活中防止铁生锈的常用方法： ▲ 。
③构成金属钛的微观粒子是 ▲ （填“分子”或“原子”或“离子”）。工业上通常在稀有气体
环境中，使金属镁和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生置换反应制得金属钛，该反应的化
学方程式为 ▲ ，该反应需在稀有气体保护的条件下进行，原因是 ▲ 。
（2）航母动力由重油[含辛烷（C8H18）等多种成分]燃烧提供。辛烷完全燃烧与甲烷相似，请写出
辛烷完全燃烧的化学方程式 ： ▲ 。
（3）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3
和O2的化学方程式为 ▲ 。
28. （13分）从古至今,铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、对古代铜制品的认识
（1）雁鱼灯（图1）的灯罩可自由开合使用完毕后可将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是 ▲ 。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。主要成分是碱式碳酸铜。写出铜生锈的化学方程式
为 ▲ 。该物质可用棉签蘸取 ▲ （填化学式）擦拭除去。
（3）铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化
铜是有害锈，结构如图2所示，无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是 ▲ 。
二、碱式氯化铜的制备
碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的杀虫剂，以废铜屑（Cu和少量CuO）为原料制备碱式氯化铜的主要流程如下。
（4）“酸溶”时，为使废铜屑充分反应，可采取的措施有 ▲ 。
（5）“酸溶”时的反应为CuO+2HCl CuCl2+H2O。“氧化”时铜单质全部转化为氯化铜，反应
的化学方程式为 ▲ 。该过程中反应温度不宜太高，原因是： ▲ 。
（6）“转化”中滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量 ▲ （选填“偏高”、“ 偏低”或“无
影响”）,原因是： ▲ 。
三、碱式氯化铜的组成测定
称取碱式碳酸铜和碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]混合固体54.0g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量如表。
资料：①加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，碱式氯化铜开始分解生成CuO、HCl和H2O。
②浓硫酸、碱石灰可作干燥剂，碱石灰还能吸收HCl和CO2。
（7）装置D的作用是 ▲ 。
（8）表中m的值是 ▲ ，Cux(OH)yClz中x︰y︰z = ▲ 。
（9）将装置A中固体继续加热到1000℃，发现固体质量减少4.0g后质量不再改变，则此过程中发
生反应的化学方程式为 ▲ 。

展开更多......

收起↑