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浙江省宁波中学2025年高二上化学12月月考试卷
班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量:
Li—7 B—11 O—16 F—19 Al—27 P—31 K—39 Cu—64 Ga—70
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A ．晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂
B ．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X 射线衍射实验
D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
2. 风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑(C10H16O)、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是
A. 樟脑是有机化合物
B. 樟脑晶体属于离子晶体
C. 樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大
D. “天气瓶”不能准确预示天气变化
3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是
A ．干冰和氯仿分别受热变为气体 B ．金刚石和石墨分别受热熔化
C ．食盐和蔗糖分别溶解在水中 D ．硫酸钠和钠分别受热熔化
4．物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 沸点：H2O > H2S H2 O 分子间存在氢键
B 熔点：金刚石>晶体硅 金刚石中C-C 键长小于晶体硅中 Si-Si 键长
C 利用“杯酚”可分离C60 和C70 超分子具有自组装的特征
D 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 羟基极性：CF3COOH > CCl3COOH
5．类比是重要的学习方法。下列类比结果合理的是
A ．CO2 为分子晶体，SiO2 也为分子晶体
B ．H2O2 含有非极性键，Na2O2 中也含有非极性键
C ．BF3 分子呈平面三角形，NF3 分子也呈平面三角形
D ．O2 是非极性分子，O3 也是非极性分子
6. 下列物质沸点的高低顺序正确的是
A. NaI > NaBr > NaCl > NaF B. HI > HBr > HCl > HF
C. 邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D. CH3CH2CH2CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3
7. 某物质的实验式为 PtCl4·2NH3 ，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A. 该配合物的中心离子的配位数为 2 B. 该配合物的配位原子只是 N 原子
C. 中心离子是 Pt4+ D. 该配合物中 Cl-与 Pt4+配位，而 NH3 不是配位体
8. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A ．在 NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl－有 6 个
B ．在 CaF2 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+
C ．在金刚石晶体中，最小的环上有 6 个 C 原子
D ．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
9. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 图①物质的摩尔质量比 NaBF4 大，物质①具有更高的熔点
B. 图②中，当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难
C. 图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与 K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D. 图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝原子的配位数(与 Al 原子紧邻的 N 原子数)为 6
10．观察下列模型并结合信息，判断有关说法不正确的是
化学式 Mg2Al FeSO . 7H O 4 2 S8 CO2
结构 模型 示意图
A ．Mg2Al 晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 8
B ．FeSO4 ·7H2O 结构中键角 1、2、3 由大到小的顺序：2 >1 > 3
C ．固态硫 S8 为分子晶体，S 原子为：sp3 杂化
D ．在高温高压下所形成的 CO2 晶体为共价晶体
11. 我国科学家首次在实验室实现从 CO2 到淀粉的全合成。其合成路线如下：
(
H
2
O
2
甲酰酶
)CO2 ---→2①CH3OH醇-氧-化-酶 --③-→ -→-→ 下列说法不正确的是
A ．电负性：O>C>H>Zn
B ．甲醇分子中 H—C—O 键角小于甲醛分子中H—C—O 键角
C ．DHA 分子间存在氢键
D ．Zn 溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2 ，Zn2+ 的配位数为 6
12. 某实验小组为探究 Fe3+配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中，[Fe(H2O)6]3+为黄色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。下列说法正确的是
A ．SCN－与 Fe3+形成配位键时，Fe3+提供孤电子对
B ．[Fe(H2O)6]3+和[FeF6]3-中共价键数目之比为 2 ∶ 1
C ．Fe(NO3)3·9H2O 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为 Fe3+转化成了 Fe(OH)3 沉淀
D ．上述实验说明 SCN－与 Fe3+配位键强度弱于 F－与 Fe3+配位键强度
13. 一定条件下，CuCl2、K 和 F2 反应生成 KCl 和化合物 X，化合物 X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数 a≠c， α=β=γ=90°)，其中灰球代表 Cu、黑球代表 K、白球代表 F。设阿伏伽德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是
A. 上述反应中 CuCl2 与 F2 的物质的量之比为 1 ∶4
B. 该晶体中 Cu 的化合价为+2 价
C. Cu 原子填充在由F 原子构成的八面体空隙中
D. 化合物 X 的密度 ρ= g·cm-3
14. Cu(I)是人体内多种酶的辅因子，某化合物与 Cu(I)结合形成如图所示的配离子。下列说法不正确的是
A ．Cu(I)的配位数为4
B ．该配离子中碳、氮原子的杂化方式均有 2 种
C ．该配离子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
D ．该配离子中所有碳原子上均无孤电子对
15. 化合物 A 是电池电解液的一种稀释剂，可以增加锂电池的安全性和稳定性，其结构如图所示。已知 M、 R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z 与其他元素不在同一周期，基态 R 原子的最外层电子有 3 种不同的空间运动状态，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。下列说法不正
确的是
A ．电负性和第一电离能：R < W < Y
B ．化合物 A 中 W 的未杂化电子参与形成τ 键
C ．R 、W 可形成一种硬度比金刚石大的共价晶体
D ．分子极性：XY2 > M2X
二、填空题：本大题共 3 小题，共 55 分
16．分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素简单氢化物的沸点变化趋势
①氢化物 a 的化学式为 ，其汽化过程中克服的作用力是 。
②氢化物b、c、d 的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是
③H2 O 的沸点高于 HF，预测可能的原因是 。
(2)磷化铝的熔点为2000 ℃ , 它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图丙所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。
②图中 A 点和 B 点的原子坐标参数如图丙所示，则 C 点的原子坐标参数为 。
17．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1) LiGaH4 是一种温和的还原剂，其可由 GaCl3 和过量的 LiH 反应制得：GaCl3＋4LiH===LiGaH4＋3LiCl。
①已知 GaCl3 的熔点为 77.9 ℃ , LiCl 的熔点为 605 ℃,两者熔点差异较大的原因为_________。
②GaCl3 在 270 ℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足 8 电子稳定结构，写出它的结构式：
________________。
(2)一种含镓的药物合成方法如图 1 所示：
①化合物Ⅰ中环上 C 原子的杂化方式为________②化合物Ⅱ中 Ga 的配位数为________，x ＝________。
(3)Ga 、Li 和O 三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图2 所示。
①上述晶胞沿着 a 轴的投影图为________(填字母)。
A ． B ． C．
(
g·cm
-3
)②用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 a 、b 、c（单位为 pm），则其密度
18．材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA 族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题： (1) M 与 Ga 位于同周期，M3+ 的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关 NH3 、H2O 的说法正确的是__________(填字母)。
a ．分子空间结构相同 b ．中心原子杂化轨道类型相同 c ．键角大小相同
②1 mol [M(NH3)5(H2O)]3+含________mol σ 键。
③配合物 T 与[M(NH3)5(H2O)]Cl3 组成元素相同，中心离子的配位数相同。1 mol T 溶于水，加入足量 AgNO3溶液可生成 2 mol AgCl。则 T 的化学式为____________________。
(2)碳和钨组成一种晶体，其熔点为 2 870 ℃,硬度接近金刚石，其晶胞结构如图甲所示，则其化学式为
______________。
(3) ①磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中 B 原子所处空间类型为______________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)。
②已知该晶体的密度为ρ g·cm-3 ，NA 是阿伏加德罗常数的值。BP 晶胞中面心上 6 个 P 原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为____________________________cm(列式即可)。
宁波中学化学选修二第三章节测试卷答题纸
班级 姓名 学号
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15
二、填空题：本大题共 3 小题，共 55 分
16. (1)①
②
③
(2)① ②
17. (1)①
②
(2) ① ②
(3) ① ②
18. (1)① ② ③
(2) (3) ① ②答案及详解
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A C B D C D B B
11 12 13 14 15
D D A C D
二、填空题：本大题共 3 小题，每小题 3 分，共 55 分16（共 16 分）、
(1) ①CH4 （2 分） 范德华力 （2 分）
②氢化物b、c 、d 分子间形成氢键
③氢键的饱和性：每个 H2O 可形成 2 个分子间氢键，每个 HF 分子可形成 1 个分子间氢键
(2) ①(极性)共价键 ② , , 17（共 21 分）、
(1)①LiCl 属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3 为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力
②
(2) ①sp2 ② 6 1
(3) ①C
② 109/ abcNA * 10-30
18、（共 18 分）
(1) ①b ②23 ③[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O
(2)WC
(3) ①正四面体 ②
详解
1.C【详解】分子晶体升华时一般破坏分子间作用力，而不破坏化学键，如碘单质升华，A错误；共价晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，如水、氨气等，B 错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过 X 射线衍射图谱反映出来，因此， 区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射实验，C 正确；氯化铝是由金属原子与非金属原子构成的共价化合物，D 错误。
2.B【详解】 樟脑含有 C、H、O 三种元素，是有机化合物，故 A 正确;构成樟脑晶体的微粒是分子，微粒间作用力为分子间作用力，属于分子晶体，故 B 错误;当外界温度降低时，樟脑结晶析出，所以樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大，故 C 正确;当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变，只能够预测温度的变化，其他天气问题无法预测，故 D 正确。
3. A【详解】A ．干冰和氯仿分别受热变为气体，都是克服分子间作用力，故选 A；
B ．金刚石受热熔化克服共价键，石墨受热熔化克服共价键、分子间作用力，故不选 B；
C ．食盐溶于水克服离子键，蔗糖溶解在水中克服分子间作用力，故不选 C；
D ．硫酸钠受热熔化克服离子键，钠受热熔化克服金属键，故不选 D；
4.C【详解】A ．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故 A 正确；
B ．两者均为共价晶体，键长越短，键能越大，熔点越高，故 B 正确；
C．杯酚与 C60 能形成超分子，与 C70 不能形成超分子是因为超分子具有“分子识别” 的特性，不是因为具有自组装的特征，故 C 错误；
D．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中羟基的极性强于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故 D 正确；
5.B【详解】A ．CO2 是以分子形态存在，为分子晶体，SiO2 由原子构成，原子之间以共价键连接，为共价晶体，A 错误；
B ．H2O2 含有 O-O 非极性键，Na2O2 中含有O2 (2)- ，其中含有 O-O 非极性键，B 正确；
C ．BF3 分子中心原子价层电子对数为 ，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，NF3 分子中心原子价层电子对数为 ，且含有 1 个孤电子对，空间构型为三角锥形，C 错误；
D ．O2 双原子单质分子，是非极性分子，O3 分子中三个氧原子不在同一条直线上，形成了角形结构，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子，D 错误；
故选 B。
6.D 【详解】NaF、NaCl、NaBr 、NaI 都是离子晶体，离子键强度越大，晶体沸点越高，
离子半径:I->Br->Cl->F- ，离子半径越小，离子键越强，则晶体沸点:NaF>NaCl>NaBr>NaI，A错误;同类型分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，但是 HF 分子间存在氢键，沸点反常，因此沸点顺序由高到低:HF>HI>HBr>HCl ，B 错误;邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使其沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使其沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，C 错误;互为同分异构体的物质中其分子支链越多，沸点越低，即沸点:CH3CH2CH2CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3 ，D 正确。
7.C 【详解】实验式为 PtCl4·2NH3 的物质，其水溶液不导电说明它不是电解质，在溶液中不能电离出阴、阳离子;加入 AgNO3 溶液不产生沉淀，用强碱处理没有 NH3 放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的化学式为[PtCl4(NH3)2] ，据此分析作答。该物质的化学式为[PtCl4(NH3)2]，则该配合物的中心离子的配位数为 6，故 A 错误;该配合物的配位原子是N 原子和氯离子，故B 错误;该物质的化学式为 [PtCl4(NH3)2]，配合物的中心离子是Pt4+，故 C 正确;用强碱处理没有 NH3 放出，说明不存在游离的 NH3 ，NH3 为配位体，故 D 错误。 8.D 【详解】以顶点 Na＋为研究对象，与之最近的 Cl－处于晶胞棱心且关于 Na＋对称，即距 Na＋最近的 Cl－有 6 个，A 正确；在 CaF2 晶体中，Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为 8× , 即每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+，B 正确；金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，C 正确；该气态团簇分子中含有 4 个 E 、4 个 F 原子，分子式应为 E4F4 或 F4E4 ，D 错误。
9.B 【详解】与 NaBF4 相比，图①物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔点更低，故 A 错误;图②中，当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子半径变得不统一，原子层间的相对滑动变得困难，故 B 正确;图③中冠醚(18-冠-6)通过分子间作用力与 K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故 C 错误;图④表示氮化铝晶胞，每个 Al 原子形成 4 个化学键，每个 N原子也形成 4 个化学键，则该晶体中存在共价键和配位键，铝原子的配位数为 4，故 D 错误。 10.B【详解】A ．根据晶胞结构可知 Mg 原子 8 个位于顶点，2 个位于面心，铝原子 2 个位于面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 8，包括同一个面上的 4 个顶点镁原子和两个相邻晶胞上 4 个面心的镁原子，故 A 正确；
B ．键角 3 是硫酸根中键角，SO4 (2)- 中 S 上的孤电子对数为 0，价层电子对数为 4，硫酸根为
正四面体结构，键角为 109°28′，键角 1 与键角 2 中的 O 均采用 sp3 杂化，但是由于 O 上有孤电子对，导致键角变小，故键角 3 最大；键角 1 与键角 2 比较，键角 1 上的 O 提供孤电子对形成配位键，使得键角 1 中 O 上的孤电子对数比键角2 中 O 上的孤电子对数少，导致键角 1 比键角 2 大，故键角 1 、2 、3 由大到小的顺序：3>1>2，故 B 错误；
C．固态硫 S8 中 S 原子形成了 2 个共价键，还有 2 个孤电子对，故采用 sp3 杂化，故 C 正确；
D．在高温高压下所形成的CO2 晶体通过共价键结合成空立体网状结构，该晶体为共价晶体，
11.D 【详解】Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，则 Zn2+配位数为 4 ，D 错误。
12.D 【详解】SCN－与 Fe3+形成配位键时，Fe3+提供空轨道，A 错误；[Fe(H2O)6]3+ 中含 6个配位键和 12 个 O－H 键，共价键数目为 18 ，[FeF6]3-中含 6 个配位键，共价键数目为 6，比值为 3 ∶ 1 ，B 错误；Fe(NO3)3·9H2O 溶于水电离出 Fe3+ ，Fe3+与水分子形成[Fe(H2O)6]3+，使溶液呈黄色，C 错误；由题干信息可知溶液Ⅱ中含[Fe(SCN)6]3-，加 NaF 后，[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-，说明 SCN－与 Fe3+配位键强度弱于 F－与 Fe3+配位键强度，D 正确。
13..D 【详解】 由晶胞结构图可知，晶胞中 Cu 原子的个数为 K 原子的个数为 , F 原子的个数为 ，则 Cu、K、F 的个数比为 1 ∶2 ∶4，所以化合物X 的化学式为 K2CuF4 ，反应的化学方程式为 4K+CuCl2+2F22KCl+K2CuF4。由分析可知，反应中 CuCl2 与 F2 的物质的量之比为 1 ∶2，;根据化合物 X 的化学式为 K2CuF4 可知， Cu 的化合价为+2 价，B 正确;由晶胞结构图可知，Cu 原子填充在由F 原子构成的八面体空隙中，C 正确;化合物 X 的密度 g·cm g·cm-3
14.C【详解】A ．由题中所给结构，Cu(I)的配位数为4 ，A 项正确；
B．该配离子中，甲基上的碳原子采取碳原子采取 sp3 杂化，环上的碳原子采取 sp2 杂化，亚氨基-NH-中的氮原子采取 sp3 杂化，环上的氮原子采取 sp2 杂化，B 项正确；
C ．该配离子中含有极性键、非极性键和配位键，不含离子键，C 项错误；
D ．该配离子中所有碳原子上均无孤电子对，D 项正确；
15.D【详解】M 、R 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，均为短周期主族元素。M 、Z 与其他元素不在同一周期，则 M 为H；Z 为第三周期，其原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则 Z 为P；R、W、X 、Y 为第二周期元素，基态 R 原子的最外层电子有 3 种不同的空间运动状态，则 R 为第ⅣA 族元素 C；根据 A 的结构可知，Y 形成 1 个价键，Y 为F；
X 形成 2 个价键，X 为O；W 原子序数在 X 、R 之间，W 为 N。
【详解】A ．R 、W 、Y 分别为 C 、N 、F，同周期主族元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，第一电离能也有增大的趋势，所以电负性和第一电离能：RB．化合物 A 中 N 为 sp2 杂化，最外层的 3 个电子有两个在杂化轨道上，另一个在未杂化的p 轨道上，形成 π 键，B 正确；
C．N 的原子半径小于 C，C 和 N 形成的共价晶体中的键长小于金刚石中C-C 键长，共价键更稳定，形成的晶体硬度大于金刚石，C 正确；
D ．OF2 和 H2O 均为 V 形结构，中心原子均为 sp3 杂化，F 和 O 的电负性差值小于 H 和 O的电负性差值，所以 OF2 的极性小于 H2O 的极性，D 错误；
16. 【详解】（1）①由元素的氢化物的沸点变化规律的图象可知，随着原子序数的递增元素的氢化物的沸点，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，结合周期可知，氢化物a 为CH4 ，为分子晶体，存在范德华力，汽化过程中克服的作用力是范德华力；②氢化物
b、c、d 分别为NH3、HF、H2O ，三者均可形成分子间氢键，均高于同族其它元素氢化物的
沸点；③每个H2 O 可形成 2 个分子间氢键，每个HF 分子可形成 1 个分子间氢键，分子间氢
键越多，沸点越高；
(2)①磷化铝的熔点为 2000 ℃,熔点较高,且与晶体硅结构类似,属于共价晶体,磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为极性共价键。②根据 A 点的原子坐标参数(0,0,0)和 B 点的原子坐标参数 可知 C 点的 x 轴坐标为y 轴坐标为1z 轴坐标为,故 C 点的原子坐标参数为
17.【详解】(1)①已知 GaCl3 的熔点为 77.9 ℃,则 GaCl3 为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力，LiCl 的熔点为 605 ℃,则 LiCl 为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故熔点： LiCl＞GaCl3；(2)①由图可知，化合物Ⅰ中环上 C 原子形成 3 个 σ 键，其杂化方式为 sp2 杂化。
②由图可知，化合物Ⅱ中 Ga 的配位数为 6，Ga 为＋3 价，配体为－2 价，配体共 2 个，所以整个配离子显－1 价，则 x ＝1 。(3)①由晶胞结构可知，顶点和体心是 O，上下面心是 Li ，棱上是 Ga，所以沿着a轴的投影图为C；②由图可知，晶胞中顶点和体心是O，个数为 上下面心是Li，个数是，棱上是 Ga，个数是，晶胞的化学式LiGaO2 ，晶胞的质量为 g，晶胞体积为(a×10-10 cm×b×10-10cm×c×10-10cm)，则其密度为
18.【详解】(1)①NH3 和 H2O 的键角、空间结构不同，中心原子的杂化轨道类型相同，均为
sp3；②NH3、H2O 中的共价键都是 σ 键，每个分子形成一个配位键，配位键也是 σ 键，1 mol [M(NH3)5(H2O)]3+含 23 mol σ 键；③该配合物中 M3+ 的配位数为 6，依题意，1 mol T 中有 2 mol Cl－ 在外界， 能电离出 2 mol Cl－ ，只有 1 mol Cl－ 形成配离子， 故 T 的化学式为 [M(NH3)5Cl]Cl2·H2O 。(2)图甲为六棱柱形，12 个 W 原子位于顶点，2 个 W 原子位于面心、 6 个 W 原子位于棱心、1 个 W 原子位于体内。顶点贡献率为，面心贡献率为，棱心贡献率为，所以 1 个晶胞中含 W 原子的个数为 ；晶胞体内有 6 个 C ，所以其化学式为 WC。(3)由图乙知，P 原子将晶胞围成 8 个正四面体，而 B 原子位于体对角线的处，4 个 B 原子填充了 4 个正四面体。面心上 6 个 P 原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线长的一半。设 BP 晶胞棱长为 acm，1 个晶胞含 4 个 BP，所以

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