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2024-2025学年度高二上学期期末考试
化学试卷（提升版）
时间：75分钟 试卷：100分
一、单选题（15道题，每题3分，共45分）
1．电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：
B．电镀时，镀件作阴极
C．电解精炼铜时，阳极底部产生含等元素的阳极泥
D．乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能
2．室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是
A．的溶液中：
B．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：
C．在(为二元弱酸)溶液中一定有：
D．相等的溶液、溶液和溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大
3．常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示表示Cl-或)。下列叙述正确的是
A．①、②分别代表 B．
C．的
D．，说明的溶解度更小
4．下列叙述中与盐类的水解有关的是
①用泡沫灭火器来灭火 ②铁在潮湿的环境下生锈
③与溶液可作焊接中的除锈剂
④盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③⑤ D．全部有关
5．下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是
A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．Na2SO3 D．NH4Cl
6．探究铁盐及亚铁盐的性质，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液 生成红褐色沉淀和无色气体 与发生相互促进的水解反应
B 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量维生素C，再滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 维生素C可将还原为
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价Fe
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液变成红褐色 水解生成Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
7．25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9 B．9：1 C．1：2 D．1：4
8．，将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为
A． B．
C． D．
9．根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，在周期表中， 最可能处于同一族的是
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A．Q 和 R B．S 和 T C．T 和 U D．R 和 U
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是
A．半径大小：r(X)C．电离能大小：I1(Y)11．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图：
D．Mn2+的价电子排布图：
12．下列装置中四块相同的锌片。放置一段时间后腐蚀速率由快到慢的顺序
A．④①③② B．①②③④ C．①③②④ D．①④②③
13．2023年9月23日晚，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。一种甲醇()燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，通过交换膜移向M极侧
B．N极为负极，电池工作过程中，右侧不变
C．32g甲醇反应，理论上消耗1.5mol
D．M极电极反应式为
14．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；
H2(g)+ O2(g)= H2O(g)；
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的为
A． B．
C． D．
15．习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许通过)，下列说法正确的是
A．工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大
B．N极上的电极反应式为
C．若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化气体
D．通过交换膜从M极移向N极
二、填空题（4道题，共55分）
16．滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(1)下列有关实验操作中，合理的是___________(选填字母)。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 溶液
D．用200ml容量瓶配制100ml 0.1 NaCl溶液
(2)某同学用0.1000 酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：。
① 滴定前是否要滴加指示剂？ ；(填“是”或“否”)滴定终点的现象为 。
② 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 0.1000mol/L 的体积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为 。
③下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中 mol/L，此时溶液中 mol/L(已知、AgCl的分别为和)。
17．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为： 。
(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式 。
(3)当乙池中C极质量变化10.8g时，甲池中B电极理论上消耗的体积为 mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。
A．Cu B．CuO_ C． D．
(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑的溶解)，则电解过程中转移的电子 mol，若电解后溶液的体积为，则所得溶液中氢离子的浓度 。
(6)若将丙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法中正确的是___________。
A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
B．丙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应
C．溶液的浓度保持不变
D．杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底
18．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。
(4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
19．按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等杂质)为原料制取皓矾(ZnSO4·7H2O)。
已知：①Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，当pH≥12.0时，Zn(OH)2开始转化为[Zn(OH)4]2-而溶解。
②金属氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Zn(OH)2 5.7 8.0
Fe(OH)3 2.7 3.7
请回答下列问题：
“酸溶Ⅰ”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有： (任答1点)，“滤渣Ⅰ”的主要成分是 。
(2)“氧化”时，酸性滤液中加入H2O2反应的离子方程式为 ，可用NaNO2代替H2O2，但缺点是 。
(3)常温下，加入NaOH调pH=b，b的取值范围是 ，若“滤液”的pH=6，则溶液中残留的
c(Zn2+)= mol/L。
(4)“操作Ⅳ”的具体操作是 ，过滤、洗涤、干燥。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B B A A A D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C A A
16．(1)C
(2) AD 否 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色 0.2610 CD
(3)
17．(1) 原电池
(2) 阴极
(3)560mL
(4)A
(5) 0.6
(6)BD
18． Mg Br K F Ar Cl b 离子 SiO2 共价 0.35mol/（L·min）
19．(1) [Ar]3d104s2
(2) 将废锌皮粉碎、升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌 MnO2
(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 会产生氮氧化物污染(或产生NO等氮氧化物污染物)
(4) (或8.0~12.0) 0.1
(5)蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶(降温结晶)

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