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初三化学12月阶段性限时作业
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分。）
1．为保护自然环境，下列做法合理的是（ ）
A．增大绿地面积 B．兴建火力发电厂 C．垃圾就地焚烧 D．污水直接排放
2．中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（ ）
A．水落石出 B．五谷酿酒 C．沙里淘金 D．清风徐来
3．以下是“铜绿性质实验”的操作抓拍，规范的是（ ）
A．取用铜绿 B．塞紧瓶塞 C．加热铜绿 D．处理废液
4．下列科学家与其对应称呼关系错误的是（ ）
A．稀土分离技术——徐光宪 B．石油化工催化剂——闵恩泽
C．翻译化学鉴原——宋应星 D．相对原子质量测定——张青莲
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．赤铁矿 B．干冰 C．石灰水 D．石灰石
6．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
7．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度
B．煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口
D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
8．学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是（ ）
A．实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红
B．模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．变化与守恒：依据化学方程式：2K2O2 + 2H2O = 4X + O2 可知，X是KOH
D．宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同
9．下列化学用语书写不正确的是
A．氯气—Cl2 B．铜离子—Cu2+ C．2个氢原子—2H D．氢氧化铁—Fe(OH)2
10．建立模型是学习化学的重要方法．下列化学模型错误的是（ ）
A． B． C． D．
11．镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列关于镓元素说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．元素符号是Ga
C．相对原子质量69.72g D．镓原子中质子数等于电子数
12．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
13．我国科学家在纳米纸上“铺”一层“蔡胺”(C10H9N)染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（ ）
A．萘胺是一种氧化物 B．蔡胺中氢、氮元素的质量比为9：14
C．蔡胺的相对分子质量为143g D．蔡胺是由碳原子、氢原子和氮原子构成的
14．下列实验设计或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 验证Cu、Ag、Fe的活动性 铜丝、银丝和铁丝与相同浓度的稀盐酸反应
B 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
C 鉴别N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中
D 分离Ag和Zn的混合物 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
16．某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由Fe3O4循环分解水，其过程如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．理论上只要增加Fe3O4的质量，就可以太阳能提高H2的产量
B．反应Ⅱ中仅涉及H元素化合价的改变
C．整个循环过程中涉及的氧化物有2种
D．Fe3O4中氧元素的质量分数比FeOX的大
17．功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，因用途广、使用方便被称为多功能瓶。如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是（ ）
A．收集H2 B．检验CO2 C．除去CO2中的水分 D．探究CO2能与水反应
（注：浓硫酸具有吸水性）
18．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）

A．转化①中原子种类不变、个数改变 B．转化②是化合反应
C．整个过程中有两种氧化物 D．反应中甲和乙分子个数比为1∶1
19．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确的是（ ）
A．实验中要先通CO2后加热
B．黑色的氧化铜变红，发生以下反应：
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．丁既可吸收CO2，也可收集CO
20．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO和SO3气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应， ，现将16gCuSO4在一定温度下加热，一段时间后停止加热。冷却后称量剩余固体为7.6g，下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物 B．剩余固体用足量CO还原，可产生3.3gCO2
C．生成的气体中，硫、氧的质量比为8:13 D．剩余固体中铜元素的质量分数为42.1%
二、非选择题（共50分，每空1分）
21．（3分）能源是人类赖以生存和生产的重要物质基础。请回答以下问题：
(1)化石燃料包括煤、 、天然气等。
(2)依图分析，燃烧后最易导致酸雨的燃料是 。减少该污染可采取的措施是 (填序号)
A．减少化石燃料燃烧 B．加高工厂烟囱
22．（3分）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
(1)下列应用利用了新能源的是_______(填序号)。
A．太阳能飞机 B．风能发电机 C．潮汐能动力机
(2)氢气是理想的清洁能源。其燃烧的化学方程式为： 。
(3)酒精是实验室常用的能源，室内不能喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是_______(填序号)。
A．提供可燃物 B．提升温度至着火点 C．提供氧气
23．（3分）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。
(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， （填“有”或“没有”）固体剩余。
(3)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和稀盐酸反应的化学方程式为： 。
24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。
石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水，但能耗大、成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。
工业上采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd合金催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔，性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。
依据文章内容回答下列问题：
(1)石墨烯是由 (填具体粒子名称)构成。
(2)写出图中阴离子的符号 。
(3)石墨烯在纺织面料中的作用是 。
(4)热分离法海水淡化法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制了热分离法大规模应用的原因是 。
(5)石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒符号)通过。
(6)工业上制取石墨烯的化学方程式是 。
25．（6分）粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
(1)反应①中，反应物X可能是 。
(2)反应②中化学方程式为 。
(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。
(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是 。
物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8
沸点/℃ 43 106 52
(5)在以上生产流程中循环使用的物质是 ，循环使用该物质的目的是 。
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题：
(1)写出仪器的名称：b 。
(2)实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为 ；若用G装置收集氧气，验满的方法是 。
(3)实验室常选择装置C制取二氧化碳的反应方程式 ，相对于B装置，C装置的优点是 ，下列实验适合采用C装置的是 (选填序号)。
a．过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气
b．锌粒和稀硫酸制氢气
c．碳酸钠粉末和稀硫酸制二氧化碳
(4)已知：氨气是重要的化工原料，可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素，同时生成水。氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，发生装置可以选择图2中 ，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从 (填“a”或“b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是 。
27．（7分）某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。
(1)利用图-1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。
实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃
质量分数 V/mL V/mL
a 10% 10 20 无 20
b 10% 10 20 0.5g MnO2固体 20
c 10% 15 x 0.5g MnO2固体 20
①H2O2在MnO2催化下反应的化学方程式为 。
②设计实验a和b的目的是 。
③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为 。
④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图-2所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。
(2)室温下，用溶质质量分数为30%的H2O2溶液进行如下图-3所示的实验探究，实验现象如下表。
组别 试管内的现象 带火星木条伸入试管后的现象
a 几乎看不到气泡 木条不复燃
b 铜丝表面有细小气泡 木条不复燃
c 几乎看不到气泡 木条不复燃
d 试管内分布较多气泡 刚开始伸入,木条仅发亮一段时间后再次伸入,木条能复燃
e 铜丝表面产生大量气泡,管壁发烫,溶液逐渐变蓝。与d中溶液颜色相近时抽出铜丝,仍剧烈反应 木条复燃
已知：CuSO4溶于水形成自由移动的铜离子和硫酸根离子。
①结合a和b的现象分析，最适合盛放H2O2溶液的容器是 （填字母）。
A．广口瓶 B．细口瓶 C．铜制容器
②对比c和d的现象，加快H2O2分解的微粒可能是 （填微粒符号）。
③实验e中导致H2O2分解速率加快的原因是：铜丝与 反应生成CuSO4，且该反应放热。
28．（12分）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是 ，生铁的硬度比铁 （选填“大”或“小”）。
(2)“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的 （填序号）。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
(3)工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3）同时生成一种常见的氧化物，反应的化学方程式为： 。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下：
已知：Fe2O3 + 3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4)为加快“酸溶”速率，可采取的措施为： （写一种方法即可）。
(5)“滤液”中除H2O之外还有的物质是： Fe2(SO4)3、 。
(6)“干燥”时有部分FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为： 。
(7)FeOOH 可表示为xFe2O3·yH2O， 其中x：y = 。
三、FeCO3的含量测定
称取含FeOOH的FeCO3样品38.3g， 进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如右图所示。
【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2
②FeOOH分解方程式：
③铁的氧化物加热分解的温度为：
(8)装配好实验装置后，先要 。
(9)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。
(10)样品中 FeCO3的质量为 。
(11)M点对应的纵坐标a= 。
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