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2025年福建省百校联考中考化学模拟试卷（5月份）
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.福建大田板灯龙是国家级非物质文化遗产。下列制作板灯龙的过程涉及化学变化的是（　　）
A. 切割木板作龙架 B. 绑扎竹篾作龙骨 C. 彩漆绘制龙头 D. 烛火照亮龙身
2.2025年中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题相符的是（　　）
A. 废旧电池随意丢弃 B. 焚烧废旧塑料
C. 改造或淘汰高污染产业 D. 大量燃放烟花爆竹
3.氮化镓是一种新型半导体材料，其中镓和氮元素的化合价分别为+3和-3。氮化镓的化学式正确的是（　　）
A. GaN B. NGa C. N3Ga3 D. Ga（NO3）3
4.实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作正确的是（　　）
A. 检查气密性时，先紧握试管，然后将导管的一端放入水中
B. 组装仪器时，将导管口伸入盛满水的集气瓶，然后加热试管
C. 收集满气体时，将集气瓶移出水槽，然后用玻璃片盖住瓶口
D. 实验结束时，将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是（　　）
A. 量水 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
6.宏微结合，透过现象看本质。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 用湿抹布擦过的桌面，很快变干 分子不断运动
B 水变成冰，体积变大 分子间隔变大
C 金刚石和石墨物理性质差异很大 不同的原子构成
D 水和双氧水化学性质不同 不同的分子构成
A. A B. B C. C D. D
7.金霉素（C22H23ClN2O8）是治疗仔猪腹泻药物的主要成分。下列有关金霉素的说法正确的是（　　）
A. 氢、氯元素的质量比为46：71 B. 由56个原子构成
C. 含有一个氮分子 D. 由4种元素组成
8.某儿童退烧药的说明书部分信息如下所示，下列说法正确的是（　　）
×××感冒退烧药
【成分】本品每毫升含主要成份×××100毫克。
【性状】本品为红色混悬液，味甜，水果香味。
【作用类别】本品为解热镇痛类非处方药药品。
【适应症】用于儿童普通感冒或流行性感冒引起的发热。
【规格】20毫升
【用法用量】口服。儿童用量：每次按体重0.1mL/kg,一日3次（不超过4次）。
【注意事项】本品用于解热，连续使用不超过3天，症状未缓解请咨询医师。
A. 儿童腹泻时也可以吃该药品 B. 体重20kg的儿童每次服用2mL
C. 白天忘记吃，晚上吃三次的量 D. 使用3天后，继续吃巩固效果
9.如图所示的“纸杯烧水”实验中，水烧开后，纸杯却未燃烧。下列说法正确的是（　　）
A. 纸杯不是可燃物
B. 纸杯没有接触到空气
C. 纸杯装水后着火点降低
D. 纸杯的着火点高于水的沸点
10.在半导体光催化的作用下，N2被捕获进而实现“N2→NH3”的转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应过程中，氮元素的化合价升高
B. 反应结束后，半导体催化剂的质量增加
C. 该反应中，氮分子与氨分子的个数比为1：2
D. 常温光照下，空气中的氮气能与水发生反应
二、简答题：本大题共4小题，共47分。
11.变废为宝，科学家实现二氧化碳转化与利用产业化。
（1）用CO2合成蛋白质。给装有水和微生物的生物反应器通电，使水电解，通入CO2，并提供营养物质，微生物繁殖、脱水后形成蛋白质粉末。
①电解水的化学方程式为 ______。
②合成的蛋白质中含碳、氢、氮、氧、磷等元素，则提供的营养物质中一定含有的元素有 ______（填一种）。
③蛋白质转化成的氨基酸分解时，将 ______能转化为人体所需要的能量。
（2）用CO2生产甲醇。一定条件下，将H2和ag的CO2气体加入某密闭容器中，发生的反应为CO2+3H2CH3OH+x,容器中H2的质量随时间的变化如图1所示。
①x为 ______（填化学式）。
②8分钟时，消耗H2的质量为 ______g。4分钟时密闭容器中物质的总质量为 ______g。
（3）用CO2生产CH4，CO2和水蒸气在不同催化剂的作用下反应，一定时间内，CH4产量随光照时间的变化如图2所示。通过该实验，你对催化剂的新认识是 ______。
12.2025年4月，复旦大学团队用二硫化钼（MoS2）作二维半导体，研制出微处理器“无极”，突破硅基芯片的晶体管集成度限制。
（1）硫的原子结构示意图和硅在元素周期表中的部分信息分别如图所示。
①x值为 ______。
②硅元素的原子序数为 ______。
（2）以辉钼精矿为原料除杂制备二硫化钼（辉钼精矿的主要成分为MoS2，含有Fe2O3、SiO2等杂质，MoS2不与浓盐酸和氢氟酸反应）。
①将辉钼精矿磨细，加入浓盐酸和氢氟酸（HF）。
a.辉钼精矿磨细的目的是 ______。
b.盐酸和Fe2O3反应的化学方程式为 ______。
C.HF能和SiO2发生复分解反应，生成水和 ______。
②酸处理后，用少量氨水中和剩余的酸，过滤，将滤渣用热水反复洗涤至pH为7，再干燥、粉碎，即得成品。
a.氨水显 ______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
b.pH为7时，说明固体表面没有残留的 ______（写一种物质名称）。
c.产生的废酸回收处理后可用于生产化肥硫酸铵，硫酸铵属于 ______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
13.《天工开物 甘嗜》中记载：凡甘蔗有二种，产繁闽、广间……凡荻蔗造糖，有凝冰（冰糖）、白霜（白糖）、红砂（红糖）三品。
（1）红砂
初步提纯的糖因含有甘蔗皮中的钙和铁呈现红褐色。这里的钙和铁指的是 ______（填“元素”“分子”或“单质”）；喝红糖水能补铁，缺铁会引起 ______（填“贫血”“坏血病”或“骨质疏松”）。
（2）白霜
将红糖提纯、脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（Na2SO3）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
①40℃时，溶解度较大的是 ______。
②将40℃的硫酸钠饱和溶液升温到80℃，观察到的现象是 ______。
③除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是 ______。
④蔗糖结晶析出后，再过滤、洗涤、烘干。洗涤时，用 ______冲洗，能减少蔗糖晶体的损失又可除去表面的硫酸钠。
（3）凝冰
将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃时，析出蔗糖的质量为 ______g。
14.饮用水安全与人们的健康息息相关。学习小组开展“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动。
任务一调查参观
（1）饮用水的发展历史
饮用水的四个发展阶段：天然水（山泉水等）一自来水一桶装水一直饮水。从物质分类看，天然水属于 ______。
（2）参观自来水厂，自来水厂净水过程示意图如下。
①加入混凝剂的作用是 ______。
②吸附池中加入的物质是 ______。
③液氯与水反应生成HCl与HClO。若氯分子示意图为“”，水分子为“”，则HCl分子的示意图为 ______，HClO中氯的化合价为 ______。
任务二水质检测
（3）学习小组对学校附近的河水开展水质检测。
①河水取样。取样的方法是 ______。
②检测到河水中含有可能来源于附近某工厂的CuSO4。取该工厂排出的废液100g,逐滴滴入NaOH溶液至过量，生成0.49g的Cu（OH）2，求废液中CuSO4的质量分数。（写出计算过程；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
任务三动手制作
（4）学习小组自制简易净水器的作品如图。该自制简易净水器能除去色素、异味和 ______、净化后的水澄清、透明、无色、无味，但不能直接饮用，原因是 ______（填一种）。
【展示与交流】
（5）该自制简易净水器的优点有 ______（填一种）。
三、探究题：本大题共2小题，共23分。
15.自然界不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。
任务一发现“镁”
（1）科学家发现通过加热苦土（主要成分MgO）和木炭的混合物，会生成金属镁和一氧化碳，反应的化学方程式为 ______。
任务二制备“镁”
（2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，制备流程如图所示：
①步骤1中CaCO3不能直接转化为Ca（OH）2，其转化步骤为：CaCO3 ______（填化学式）Ca（OH）2。
②氢氧化镁不溶于水。步骤2中发生的化学反应方程式为 ______。
③步骤4通常在充满氩气的密闭装置中进行，目的是 ______。
④氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于 ______（填基本反应类型）。
任务三探究“镁”
（3）镁条在空气中放置一段时间后表面变成黑色【主要成分Mg2（OH）2CO3】。学习小组开展如下图所示的实验，一段时间后，A瓶中镁条表面变黑，B、C瓶中镁条均无明显变化（已知空气中的氮气、稀有气体不参与反应）。
①对比A、B瓶中的现象，得出的结论是 ______；
②若要证明水是镁条表面变黑的必要条件，应增加的实验是 ______。
16.打铁花是“国家级非物质文化遗产”，其原理是将高温铁水在空中用力击打，变成微小的铁屑在空气中燃烧、冷却、降落，而形成四处飞溅的耀眼铁花。
（1）高温铁屑在空气中能迅速冷却，说明铁有优良的 ______性。
（2）高温下，铁丝在空气中不能燃烧，而铁屑却能燃烧，原因是 ______。
（3）落入水中的铁屑会产生大量的气泡，小组同学对铁粉在高温下与水的接触开展探究。实验装置和步骤如下图所示（气密性良好）：
①先加热试管中间的铁粉。刚开始加热时，肥皂水中就有气泡出现，此时气泡中的气体是 ______。
②铁粉加热30～40s后变红，再加热试管底部的湿棉花；加热湿棉花的目的是 ______。
③大约两分钟左右，肥皂泡中的气体能被小木条点燃。由此推测，高温铁屑落入水中，产生的气体可能是水蒸气和 ______。
④探究反应结束后试管中的剩余固体成分。
a.取适量剩余固体，加入足量硫酸铜溶液，有红色物质析出，反应的化学方程式为 ______；
b.待充分反应后，过滤、干燥，滤渣中仍有黑色物质，且能被磁铁吸引，经查阅资料，与磁铁矿的主要成分相同，该黑色物质为 ______。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】2H2O2H2↑+O2↑ 碳（或氢、氮、氧、磷） 化学 H2O 12 （16+a） 催化剂种类不同，反应的速率不同
12.【答案】6 14 增大反应物的接触面积，促进反应的进行 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O SiF4 碱性 氨水（或盐酸或氢氟酸） 氮肥
13.【答案】元素 贫血 蔗糖 有晶体析出 蔗糖的溶解度受温度影响较大，硫酸钠的溶解度受温度影响较小 冷水 161.2
14.【答案】混合物 吸附悬浮杂质并加速其沉降 活性炭 +1 用一个干净的塑料瓶在河水的不同深度、不同位置分别采集水样，然后混合均匀 不溶性杂质 水中可能含有细菌 制作简单
15.【答案】MgO+C Mg+CO↑ CaO MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 防止镁被氧化 化合反应 镁条表面形成Mg2（OH）2CO3需要O2 广口瓶D中放空气、镁条、干燥剂
16.【答案】导热 铁屑与空气的接触面积比铁丝大 空气 提供水蒸气 氢气（H2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 四氧化三铁（Fe3O4）
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