资源简介

2025年安徽省马鞍山市部分学校中考化学模拟试卷（6月份）
一、单选题：本大题共12小题，共11分。
1.2025年2月7日，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。冰雪同梦，亚洲同心。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是（　　）
A. 绚丽多彩的灯光 B. 漫天绽放的烟花 C. 迎风飘扬的彩旗 D. 缓缓升起的会徽
2.关于健康饮食，下列说法错误的是（　　）
A. 为了身体健康，必须均衡膳食营养
B. 为了防止骨质疏松，提倡适量补钙
C. 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪食物
D. 为延长食品保质期，可添加大量的防腐剂
3.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与环境保护理念不相符的是（　　）
A. 使用新型可降解塑料袋，减少白色污染
B. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D. 积极植树造林种草，美化生活环境
4.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。掺铒光纤放大器是光纤通讯系统中最重要的元件，保障了光信号的高质量传输。铒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 饵为金属元素
B. 饵原子的中子数为68
C. Er3 的核外电子数为65
D. 饵在化学反应中易失去电子
5.正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A. 读取液体体积 B. 向试管中加锌粒
C. 点燃酒精灯 D. 氧气验满
6.《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（化学式为C7H6O3）。下列关于水杨酸的说法中，正确的是（　　）
A. 水杨酸属于氧化物
B. 1个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的
C. 水杨酸中，氧元素的质量分数最高
D. 水杨酸中，碳、氢元素的质量比是7：6
7.空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气和水的说法中，不正确的是（　　）
A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯
B. 空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21%
C. 净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏
D. 水在自然界是不停循环的，但淡水在总水量中占比较少，应节约用水
阅读材料，完成各小题。
氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa,或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德 埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）
8.下列有关氨气的说法中，不正确的是（　　）
A. 氨气燃烧时，生成的另一种气体是氮气
B. 鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味
C. 氨气液化时，分子会变小
D. 氨气燃烧不产生二氧化碳，有利于减少碳排放
9.下列有关传统工业合成氨气的说法中，不正确的是（　　）
A. 合成氨气时，需要远离明火
B. 氮气和氢气反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子
C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D. 参加反应的氮气和氢气的质量比为1：3
10.每年的11月9日为全国消防安全教育日。如图是我们经常看到的天花板上的自动感温喷淋头。喷淋头热敏玻璃球内的乙醚（C4H10O）液体随温度升高会膨胀，导致热敏玻璃球胀破，使塞子失去支撑，进而开始喷水灭火。下列说法不正确的是（　　）
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给乙醚
B. 黄铜材质的喷淋头具有良好的强度，属于金属材料
C. 玻璃球胀破的原因是乙醚分子的分子间隔变大
D. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
11.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 点燃，观察是否有水生成
B 鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 分别加入稀盐酸
C 除去氧化铜粉末中混有的木炭粉 在空气中充分灼烧
D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤，滤渣干燥，滤液蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
12.如图，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。下列说法错误的是（　　）
A. 甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠
B. 甲、乙有可能分别是水和生石灰
C. 饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明小试管中一定发生了化学变化
D. 当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压增大了
二、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.化学兴趣小组的同学发现实验室有一包含有二氧化锰、氯化钾和少量碳的固体混合物，经讨论设计了如图所示的分离流程并回收二氧化锰。
已知：氯化钾固体能溶于水，二氧化锰和碳不溶于水，二氧化锰的化学性质较稳定且不与氧气、碳反应。
（1）实验过程中的操作2是______。（填操作名称）
（2）固体B的化学式是______。
（3）写出固体A充分灼烧时，发生反应的化学方程式：______，该反应的基本反应类型是______。
（4）下列混合物经过操作1和操作2后，不能分离的是______。（填字母）
a.酒精和水 b.泥沙和食盐 c.二氧化锰和碳粉
三、实验题：本大题共1小题，共6分。
14.根据如图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标注①的仪器名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是 ______。
（3）装置A中，试管口稍向下倾斜的目的是 ______。
（4）分解过氧化氢制取氧气，装置B相对于装置C的优点是 ______。
（5）用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是 ______（请写一种原因）。
四、探究题：本大题共2小题，共11分。
15.易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。某化学兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。于是兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。
【查阅资料】
Ⅰ.如图，常见的易拉罐有两种：一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。
Ⅱ.常温下，铝在氢氧化钠溶液中能发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑。
Ⅲ.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
任务一：认识易拉罐
（1）铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的 ______性。
任务二：探究易拉罐金属成分
（2）将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
①取其中一种易拉罐碎片于试管中，滴入稀硫酸 产生气泡，溶液呈浅绿色 证明该种易拉罐含有的金属为 ______ ，反应的化学方程式为 ______
②取另一种易拉罐碎片，分别放入两支试管中，分别滴入稀硫酸和氢氧化钠溶液 观察到两支试管均有气泡产生 证明该种易拉罐含有的金属为 ______
16.酸雨是大气污染的危害之一。下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
62 SO2 11 良
某化学兴趣小组的同学对表中首要污染物SO2形成的酸雨中溶质的主要成分进行探究。
同学们收集了当日雨水，每隔1小时，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
【查阅资料】
Ⅰ.pH＜5.6的雨水为酸雨。
Ⅱ.BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
【分析讨论】
（1）正常雨水的pH范围：5.6＜pH＜7，偏 ______（填“酸”或“碱”）性。
（2）收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，由表中数据可知，H2SO4比H2SO3的酸性 ______（填“强”或“弱”）。
【提出猜想】
（3）同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质提出猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中的溶质只含有H2SO4。
猜想Ⅱ：酸雨中的溶质含有H2SO3和H2SO4。
猜想Ⅲ：酸雨中的溶质只含有 ______。
【实验探究】
（4）进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取加入酚酞的酸雨样品，向其中滴加Ba（OH）2溶液，过滤 有白色沉淀生成，溶液变为 ______ 色 Ba（OH）2过量
步骤Ⅱ：向过滤后的沉淀中加入足量盐酸 部分沉淀溶解，且有刺激性气味的气体产生 猜想Ⅱ正确
（5）写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀发生反应的化学方程式：______。（任写一个）
【反思与交流】
（6）+4价的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，该种氧化物的化学式为 ______。
【拓展与延伸】煤等含硫矿物的燃烧产生SO2。碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图。
（7）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 ______（填名称）。
（8）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成 ______。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算：
（1）该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是______g；
（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8~9.【答案】C 、D
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】过滤
MnO2
；化合反应
ac
14.【答案】锥形瓶；
；
防止冷凝水倒流炸裂试管；
能控制反应速率；
集气瓶未装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集）
15.【答案】延展；
①铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②铝
16.【答案】酸；
强；
亚硫酸或H2SO3；
红；
H2SO3+Ba（OH）2=BaSO3↓+2H2O或H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
NO2；
碱石灰；
与其它两组实验形成对比
17.【答案】9.8；
8%
第1页，共1页

展开更多......

收起↑