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2025-2026学年甘肃省兰州一中高一（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（　　）
A. 用次氯酸钠漂白纺织物 B. 生石灰用作脱氧剂
C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2.从50mL1mol/LAlCl3溶液中取出10mL溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是（　　）
A. 溶液的体积 B. Cl-的浓度 C. Al3+的物质的量 D. 溶质AlCl3的质量
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 阿伏加德罗常数是6.02×1023
B. 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
C. 1.8g的中含有的电子数为NA
D. 0.1mol I-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
4.下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是（　　）
A. 向Ba（OH）2溶液中通入少量CO2气体 B. 向MgSO4溶液中加入NaOH溶液
C. 向AgNO3溶液中加入Na2CO3溶液 D. 向CaCl2溶液中通入CO2
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 氯气与水的反应：
B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色：
C. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
D. FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：
6.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（　　）
A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9～10-7m
C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率
D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
7.无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是（　　）
A. 试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸
B. 氯化铝产品最后在装置E中收集
C. 实验开始时应先点燃D处酒精灯
D. 装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换
8.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生Fe→FeO→Fe3O4→Fe2O3的转化
B. Fe2O3是碱性氧化物，可用Fe2O3与水反应的方法制备Fe（OH）3
C. Fe2+既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或Fe3+
D. Fe（OH）2浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色
9.以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（　　）
A. 溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B. 澄清石灰水可用来鉴别二者
C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
10.下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. 在KHCO3溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
B. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、、
C. 在H2SO4溶液中：K+、Al3+、、CH3COO-
D. 新制氯水中：K+、I-、Cl-、
11.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中正确的是（　　）
A. ClO2的摩尔质量为67.5 B. ClO2属于过氧化物
C. ClO2在消毒时表现强还原性 D. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
12.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④
13.下列实验装置不能达到相应目的的是（　　）
A. 用图甲装置制备Cl2 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液
C. 用图丙装置制备CO2 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl
14.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. N4的相对分子质量为28
B. N4与N2属于同种物质
C. N4属于一种新型化合物
D. N4与N2互为同素异形体
15.下列叙述正确的个数是（　　）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
16.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是（　　）
A. 加热顺序最好是先②后①
B. 装置②中发生的主要反应是：2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
C. 为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中
D. 反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用，某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
（1）古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，该磁石主要成分是______ （填化学式），写出其与足量稀盐酸反应的离子方程式：______ 。
（2）氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。
该方法能观察到白色Fe（OH）2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为______ 。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验。
实验时，先______ （填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，______ （填“打开”或“关闭”）止水夹K，制得Fe（OH）2白色沉淀，该方法制得的Fe（OH）2沉淀能保持一段时间不变色的原因有______ 。
（3）某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液，KI溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，新制氯水，探究Fe3+AFe2+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
a.探究Fe3+的性质：根据实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象与结论
探究Fe3+的氧化性 ①取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入几滴KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不变色。离子方程式： ______ 。
②取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中滴入3滴KI溶液，然后再滴加2滴淀粉溶液 加入淀粉溶液，可观察到 ______ ，离子方程式： ______ 。
b.探究Fe2+的性质：选择所给试剂，设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象与结论
探究Fe2+的还原性 ①取少量0.1mol/LFeCl2溶液， ______ 。 现象：若溶液变为血红色
结论：Fe2+具有还原性
探究Fe2+的氧化性 ②取少量0.1mol/LFeCl2溶液，向其中加入足量的锌粉。 现象：溶液由浅绿色变为无色
结论：Fe2+具有氧化性
从价态角度，Fe2+既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。
三、简答题：本大题共1小题，共12分。
18.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】29.8%
【密度】1.0g cm-3
【相对分子质量】74.5
注意：按一定比例稀释后使用
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______ mol/L。
（2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%，密度为1.0g/mL的消毒液。
a.可供选用的仪器有：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤药匙；⑥胶头滴管。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有______ （写仪器名称）。
b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为______ 。
（3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是______ （填字母代号）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b.根据计算，用托盘天平称取一定量NaClO固体
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d.将NaClO固体倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将溶解后的NaClO固体沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
（4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是______ （填代号）。
A.取用的NaClO固体久置于空气中
B.用托盘天平称取NaClO固体放在右边
C.定容操作时，俯视刻度线
D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol L-1的浓硫酸配制200mL1.6mol L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为______ mL。
四、推断题：本大题共1小题，共12分。
19.现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C：______ ；H：______ 。
（2）写出下列化学反应方程式：①：______ ；③：______ 。
（3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式：______ 。
五、计算题：本大题共1小题，共12分。
20.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，等质量的CO和CO2的体积之比为 ______ 。
（2）100mL硫酸钠溶液中n（Na+）=0.2mol,则其中= ______ mol/L。
（3）把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得到10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 ______ g。
（4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 ______ g/mol。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则= ______ mol/L。
（6）已知VL硫酸铁溶液中含Fe3+m克，则该溶液中= ______ mol/L。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】Fe3O4;Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;打开;关闭;稀硫酸与铁粉作用产生的H2排出了装置中的空气 Fe+2Fe3+=3Fe2+;溶液变蓝;2Fe3++2I-=2Fe2++I2;加入几滴KSCN溶液后，不变红，再往溶液中加入少量新制氯水
18.【答案】4.0 250mL容量瓶;74.5g bdfagce C 21.7
19.【答案】Na2O2;NaCl Cl2+H2O HCl+HClO;2HClO2HCl+O2↑ Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
20.【答案】11：7 1 2.8 32 0.15 =
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