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课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质
分层作业
1．（25-26九年级上·上海崇明·期中）除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是（ ）
A．组成中都有氢元素 B．都能解离出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液
2．（2025·河南漯河·三模）运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是（ ）
A．易燃气体 B．腐蚀性物质
C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质
3．区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是（ ）
A．观察颜色 B．闻气味 C．测密度 D．加入金属锌
4．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴
C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应
5．（25-26九年级上·山东烟台·阶段练习）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（ ）
A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大
C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大
6．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（ ）
A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小
C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大
7．（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）在做稀释浓硫酸的实验中，不需要使用的实验图标是（ ）
A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．排风
8．（2025·陕西西安·三模）小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．取用浓硫酸 B．量取浓硫酸
C．稀释浓硫酸 D．装瓶
9．（2025·江苏镇江·模拟预测）配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 （ ）
A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈
10.对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是（ ）
A．乙醇 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸
11．（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的（ ）
A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子
12．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑
C．人体胃液中含有盐酸
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
13．（24-25九年级下·山东临沂·阶段练习）下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是（ ）
A．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应
B．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应
C．浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性
D．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性
14．（25-26九年级上·山东泰安·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性
B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应
15．（2025·河南郑州·三模）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。下列说法正确的是（ ）
盐酸含HCl 37%密度：容量：500mL
A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸
C．整瓶含有溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小
16．（25-26九年级上·山东滨州·阶段练习）请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。
(2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。
(3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。
17．（25-26九年级上·上海崇明·期中）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是 ，这个反应属于 （填反应类型）。
18．（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
19．（2025·福建厦门·模拟预测）让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。
名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味有效成分：注意事项：勿用于大理石的清洁
(1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。
(2)据报道洁厕灵和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式，则X的化学式为 。
(3)向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子： (填离子符号)。
20．（24-25九年级下·安徽合肥·期末）下列关于盐酸的说法错误的是（ ）
A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用
B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯
C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液
D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中
21．（25-26九年级上·山东东营·期中）实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ）
A．生石灰——防止与和反应
B．澄清的石灰水——防止与反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．浓盐酸——防止挥发
22．（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动
C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
23．（2025·安徽·一模）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A．两种溶液的pH B．两种溶液的溶质质量分数
C．两种溶液的质量 D．两种溶液中溶质的质量
24．（25-26九年级上·山东淄博·期中）食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．白醋的pH>7
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．白醋和稀硫酸中均含有
D．铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少
25．（25-26九年级上·河北唐山·月考）将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应不遵守质量守恒定律
B．B~D段发生的主要化学反应为
C．C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小
D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀
26．（2025·广东肇庆·一模）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。
(1)将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的 性。
(2)“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。
(3)古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。
(4)“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。
(5)古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。
27．（24-25九年级下·贵州黔东南·阶段练习）阅读材料，回答有关问题。
醋是人们生活中必不可少的调味品。食醋中一般含有3% 5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，化学名称为乙酸，是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。
醋酸的化学性质与盐酸的相似。生活中，人们用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后的质量变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。
(1)醋酸的物理性质有 。
(2)醋酸与盐酸化学性质相似的原因是 。
(3)用醋浸泡鱼骨时，醋酸与碳酸钙发生反应，请补全反应的化学方程式： 。用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是 。
(4)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是 。
(5)除文中内容，请再举一例食醋的用途： 。
28．（2025·安徽淮北·三模）溶液中各组分在一定压力下，以恒定的比例共同沸腾时称为共沸现象，共沸时溶液中溶质和溶剂分子蒸发速度相同。在101kPa时，盐酸的质量分数达到20.24%，温度达到108.6℃时，就会形成共沸。且101kPa时，不同浓度盐酸的沸点如图。下列说法正确的是（ ）
A．盐酸属于纯净物
B．稀盐酸的沸点随着HCl的质量分数的增加而降低
C．蒸馏浓盐酸时，溶液中HCl的质量分数会增加
D．质量分数为20.24%的盐酸在共沸时，溶液的浓度保持不变
答案和解析
1．（25-26九年级上·上海崇明·期中）除锈剂中的稀盐酸、稀硫酸都显酸性，原因是（ ）
A．组成中都有氢元素 B．都能解离出氢离子 C．都含有酸根 D．都是水溶液
【答案】B
【解析】A、含氢元素的物质不一定显酸性（如含氢元素但呈中性），则 “含氢元素” 不是酸性的原因，错误。
B、稀盐酸、稀硫酸作为酸，在水溶液中都能解离出氢离子（），这是它们显酸性的根本原因，正确。
C、含有酸根的物质不一定显酸性（如盐类含酸根但可能呈中性），则 “含酸根” 不是酸性的原因，错误。
D、水溶液不一定显酸性（如溶液呈中性），则 “是水溶液” 不是酸性的原因，错误。
故填：B。
2．（2025·河南漯河·三模）运输浓硫酸的罐车上应粘贴的图标是（ ）
A．易燃气体 B．腐蚀性物质
C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质
【答案】B
【解析】A、该图标是“易燃气体”，浓硫酸不具有可燃性，且不是气体，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意；
D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不能自燃，不符合题意。
故选B。
3．区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是（ ）
A．观察颜色 B．闻气味 C．测密度 D．加入金属锌
【答案】B
【解析】A、浓盐酸和浓硫酸均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意；
B、浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸是无味的，闻气味可以区分，且是最简单的方法，符合题意；
C、浓盐酸和浓硫酸的密度不同，但是测密度需要专业的仪器，操作较复杂，不是最简单的方法，不符合题意；
D、加入金属锌，锌与浓盐酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中会混有氯化氢，故均产生气泡，且气体均有刺激性气味，不易区分，且不是最简单的方法，不符合题意。
故选B。
4．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸具有挥发性 B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴
C．浓盐酸发生分解反应 D．浓盐酸与空气中氧气反应
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，这是浓盐酸的一个重要物理性质，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，此选项错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，这些小液滴聚集在一起就形成了我们看到的白雾，此选项正确；
C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，此选项错误；
D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，此选项错误。
故选B。
5．（25-26九年级上·山东烟台·阶段练习）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（ ）
A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大
C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大
【答案】C
【解析】浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。长时间暴露在空气中，氯化氢气体会从溶液中挥发逸出，导致溶质质量减少。同时，溶剂（水）的质量可能因蒸发而略有减少，但主要变化是溶质减少。
A、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶剂水的质量基本不变，因为没有水的散失等情况，错误；
B、由于氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量是变小的，而不是变大，错误；
C、溶质质量分数=，溶质氯化氢质量因挥发而减小，溶液质量也因溶质挥发而减小，但溶质质量减小的幅度更大，所以溶质质量分数变小，正确；
D、因为氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，而不是变大，错误。
故选C。
6．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（ ）
A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小
C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大
【答案】B
【解析】A、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，不符合题意；
B、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意；
C、由A的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，不符合题意；
D、由B的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸和浓硫酸浓度均变小，不符合题意。
故选B。
7．（24-25九年级下·江苏南京·阶段练习）在做稀释浓硫酸的实验中，不需要使用的实验图标是（ ）
A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．排风
【答案】D
【解析】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，该选项不符合题意；
B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，该选项不符合题意；
C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，该选项不符合题意；
D、稀释浓硫酸过程中，没有产生有害气体等需要专门排风处理的情况，因此不需要排风标志，该选项符合题意。
故选D。
8．（2025·陕西西安·三模）小明欲用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．取用浓硫酸 B．量取浓硫酸
C．稀释浓硫酸 D．装瓶
【答案】C
【解析】A、倾倒液体时，标签要向着手心，操作错误；
B、量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，操作正确；
D、装瓶时应用玻璃棒引流或两容器口紧贴，且瓶塞要倒放，操作错误；
故选：C。
9．（2025·江苏镇江·模拟预测）配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 （ ）
A．量取 B．稀释 C．测pH D．除锈
【答案】B
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
D、给生锈铁钉除锈时，应先加入铁钉，再加入稀硫酸，取用铁钉时，先把试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
10.对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是（ ）
A．乙醇 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸
【答案】D
【解析】题目描述装置中有两个电极插入到容器中，并连接到低压直流电源和灯泡，这相当于一个导电性测试装置。要使灯泡发光，容器内的物质必须是能够导电的。
A、 乙醇：乙醇是以乙醇分子的形式存在的，不存在自由移动的带电粒子，所以不导电，灯泡不亮。
B、 蔗糖水：蔗糖在水中以分子形式存在，不电离，溶液不导电，灯泡不亮。
C、 食盐固体：食盐固体中离子固定不动，不导电，灯泡不亮。
D、 稀硫酸：稀硫酸在水中电离出和，能导电，灯泡会亮。
故选 D。
11．（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的（ ）
A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子
【答案】B
【解析】盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，它们能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中含有大量氢离子（H+）。
故选B。
12．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑
C．人体胃液中含有盐酸
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
【答案】D
【解析】A、浓硫酸有吸水性作干燥剂，正确；
B、浓硫酸有脱水性使有机物炭化，正确；
C、人体胃液含盐酸，正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，而非白烟；白烟通常指固体小颗粒，错误。
故选D。
13．（24-25九年级下·山东临沂·阶段练习）下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是（ ）
A．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应
B．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应
C．浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性
D．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性
【答案】D
【解析】A、浓硫酸的吸水性是物理性质，指它能吸收空气中的水分（物理变化），而不是与水发生化学反应，说法错误；
B、酸除锈的原理是酸与金属氧化物反应生成盐和水，而不是与金属本身反应，酸与金属反应会产生氢气，这会导致金属腐蚀，无法有效除锈，说法错误；
C、浓硫酸能使小木棒炭化变黑，这是浓硫酸的脱水性（化学性质），指它能将有机物（如木材）中的氢、氧元素以水的形式脱去，留下碳元素，导致炭化，说法错误；
D、浓盐酸具有强烈的挥发性（物理性质），打开瓶盖时，氯化氢（HCl）气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生白雾（现象），说法正确。
故选D。
14．（25-26九年级上·山东泰安·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性
B．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小
D．实验室制取CO2，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应
【答案】D
【解析】A、浓盐酸、浓硫酸均具有强腐蚀性，该说法正确。
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞会产生白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，因此可通过此现象鉴别，该说法正确。
C、浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，该说法正确。
D、实验室制取CO2时，不能用稀硫酸与块状石灰石反应，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。
故选D。
15．（2025·河南郑州·三模）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。下列说法正确的是（ ）
盐酸含HCl 37%密度：容量：500mL
A．开封后瓶口有白烟产生 B．可加水稀释成5%的稀盐酸
C．整瓶含有溶质 D．敞口放置一段时间后溶液质量增加，溶质质量分数减小
【答案】B
【解析】A、浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成小液滴，呈现白雾（非白烟）。白烟是固体颗粒，如NH4Cl。A错误。
B、浓盐酸（37%）加水稀释可降低浓度至5%，方法正确。B正确。
C、总质量=500mL×1.18g/mL=590g，HCl的质量=590g×37%≈218.3g≠185g。C错误。
D、HCl挥发导致溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小。D错误。
故选B。
16．（25-26九年级上·山东滨州·阶段练习）请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。
(2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。
(3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。
【答案】(1)挥发性
(2) 干燥剂 a
(3) 浓硫酸 水 搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这个现象说明浓盐酸具有挥发性。
（2）浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作干燥剂。 在如图所示干燥装置中，为了使气体与浓硫酸充分接触，达到更好的干燥效果，需要干燥的气体应从a口进。
（3） 浓硫酸在稀释过程中，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
17．（25-26九年级上·上海崇明·期中）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。
(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。铁制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，长时间浸泡会观察到铁制品表面有气泡产生，该反应的化学方程式是 ，这个反应属于 （填反应类型）。
【答案】(1)乙
(2)浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发，质量减少
(3) 置换反应
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体不断挥发，溶液质量会逐渐减少。曲线乙呈现质量随放置天数增加而减少的趋势，所以正确的是乙。
（2）浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢（）气体不断挥发到空气中，导致溶液质量减少。
（3） 铁锈的主要成分是氧化铁（），与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。
该反应是一种单质（）和一种化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），属于置换反应。
18．（2025·山西·中考真题）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)污染空气(合理即可)
(2)腐蚀
(3)
(4)
【解析】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。
（2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。
（3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
19．（2025·福建厦门·模拟预测）让生活走进化学，让化学回归生活。请根据图示标签的内容回答下列问题。
名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味有效成分：注意事项：勿用于大理石的清洁
(1)打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。
(2)据报道洁厕灵和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的气体。二者反应化学方程式，则X的化学式为 。
(3)向洁厕灵中加入水后，洁厕灵的会 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。白醋、稀硫酸也能发生类似的反应，是因为白醋、稀硫酸、盐酸中都含有相同离子： (填离子符号)。
【答案】(1)挥发
(2)Cl2
(3)变大
(4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H+
【解析】（1）洁厕灵有效成分是HCl，打开能闻到强烈刺激性气味，是因为氯化氢具有挥发性；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，反应后除X外H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，则X含有2个氯原子，故X为Cl2；
（3）洁厕灵含盐酸呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH变大；
（4） 铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；白醋、稀硫酸、盐酸都呈酸性，是因为它们的溶液中都含有H+。
20．（24-25九年级下·安徽合肥·期末）下列关于盐酸的说法错误的是（ ）
A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用
B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯
C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液
D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中
【答案】C
【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确；
B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确；
C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误；
D. 盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确；
故选C。
21．（25-26九年级上·山东东营·期中）实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ）
A．生石灰——防止与和反应
B．澄清的石灰水——防止与反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．浓盐酸——防止挥发
【答案】A
【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰需要密封保存，常温下生石灰与氧气不反应，符合题意；
B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故澄清的石灰水需要密封保存，是防止其与二氧化碳反应，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故需要密封保存，不符合题意。
故选A。
22．（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动
C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
【答案】B
【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误；
B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确；
C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。
故选：B。
23．（2025·安徽·一模）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A．两种溶液的pH B．两种溶液的溶质质量分数
C．两种溶液的质量 D．两种溶液中溶质的质量
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后，酸性减弱，pH 增大；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，溶液变稀，酸性也减弱，pH 增大，与图像不符，不符合题意；
B、浓盐酸因溶质氯化氢挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸因吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数也减小，符合图像趋势，符合题意；
C、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸吸收水分，溶液质量增大，与图像不符，不符合题意；
D、浓盐酸中溶质氯化氢挥发，溶质质量减小；浓硫酸中溶质质量不变，与图像不符，不符合题意。
故选B。
24．（25-26九年级上·山东淄博·期中）食用白醋中通常含有的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．白醋的pH>7
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．白醋和稀硫酸中均含有
D．铁钉放入白醋中浸泡一段时间，质量会减少
【答案】A
【解析】A、白醋含醋酸，显酸性，pH应小于7，错误；
B、酸性溶液使石蕊变红，正确；
C、酸均能电离出H+，故白醋和稀硫酸中均含有H+，正确；
D、铁与醋酸反应生成氢气和可溶性盐，铁钉质量减少，正确。
故选：A。
25．（25-26九年级上·河北唐山·月考）将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应不遵守质量守恒定律
B．B~D段发生的主要化学反应为
C．C~D段压强变化主要是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小
D．由此实验可知，铁锈能更好地保护铁不再被锈蚀
【答案】C
【解析】A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应为化学变化，遵守质量守恒定律，说法错误；不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为。选项中生成FeCl3不符合事实，说法错误；不符合题意；
C、C~D段压强下降，表明反应逐渐停止，氢气不再生成，同时反应放热后温度降低，气体压强减小，该说法符合图像变化趋势和反应过程，说法正确；符合题意；
D、铁锈结构疏松多孔，不能隔绝空气和水，反而会加速内层铁的锈蚀，不能起到保护作用，说法错误；不符合题意；
故选C。
26．（2025·广东肇庆·一模）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。
(1)将铜制成铜盘，是利用了铜的 性。铜还可以广泛应用于制作电线，是利用了铜的 性。
(2)“炭烧石胆使作烟”中“烟”的颜色是 。
(3)古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有 性。
(4)“精华尽人铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是 (用化学方程式来表示)。
(5)古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是 。
【答案】(1) 延展 导电
(2)黑色
(3)腐蚀
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(5)隔绝空气/隔绝氧气
【解析】（1）铜具有良好的延展性，所以可以将铜制成铜盘；
铜用于制作电线，是利用铜能导电的性质。
（2）由题中信息可知“炭烧石胆使作烟”中“烟”为氧化铜，氧化铜为黑色
（3）“烧石胆皆具蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性。
（4）“精华尽人铜盘”，精华是指硫酸，由于铁的金属活动性在氢之前或者铁会与硫酸反应，所以用“铜盘”不用“铁盘”，方程式为：。
（5）用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气。
27．（24-25九年级下·贵州黔东南·阶段练习）阅读材料，回答有关问题。
醋是人们生活中必不可少的调味品。食醋中一般含有3% 5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH，化学名称为乙酸，是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。
醋酸的化学性质与盐酸的相似。生活中，人们用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后的质量变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。
(1)醋酸的物理性质有 。
(2)醋酸与盐酸化学性质相似的原因是 。
(3)用醋浸泡鱼骨时，醋酸与碳酸钙发生反应，请补全反应的化学方程式： 。用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是 。
(4)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是 。
(5)除文中内容，请再举一例食醋的用途： 。
【答案】(1)无色、有刺激性气味的液体、能溶于水
(2)溶液中都含有H+
(3) H2O+CO2↑/CO2↑+H2O 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应所需时间太长
(4)醋酸能与金属铁发生置换反应，使铁制品被腐蚀
(5)除水垢（合理即可）
【解析】（1）醋酸是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水，这些描述的是醋酸的物理性质
（2）酸具有相似化学性质的本质原因就是在水溶液中都能电离出氢离子；醋酸与盐酸化学性质相似的原因是它们在水溶液中都能解离出氢离子；
（3）碳酸钙与酸发生复分解反应生成盐、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，所以横线处应填H2O+CO2↑；用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是根据图示可知，醋酸与鱼骨反应较慢，且喝醋时醋酸在咽部停留时间短，不能充分与鱼骨反应，同时大量喝醋还可能会损伤咽喉和食管等部位；
（4）家用铁制品不能用来盛放食醋，因为铁能与醋酸发生反应，会腐蚀铁制品，使铁制品损坏；
（5）食醋还可用于除去热水瓶胆内的水垢（水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，醋酸能与它们反应）。
28．（2025·安徽淮北·三模）溶液中各组分在一定压力下，以恒定的比例共同沸腾时称为共沸现象，共沸时溶液中溶质和溶剂分子蒸发速度相同。在101kPa时，盐酸的质量分数达到20.24%，温度达到108.6℃时，就会形成共沸。且101kPa时，不同浓度盐酸的沸点如图。下列说法正确的是（ ）
A．盐酸属于纯净物
B．稀盐酸的沸点随着HCl的质量分数的增加而降低
C．蒸馏浓盐酸时，溶液中HCl的质量分数会增加
D．质量分数为20.24%的盐酸在共沸时，溶液的浓度保持不变
【答案】D
【解析】A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，A 错误；
B、当盐酸浓度低于20.24%时，沸点随浓度增加而升高；超过20.24%后，沸点反而下降，B 错误；
C、蒸馏浓盐酸（HCl质量分数大于20.24%）时，氯化氢比水更容易挥发，溶液中HCl的质量分数会减小，C 错误；
D、浓度为20.24%的盐酸在共沸时，HCl、水挥发比例一致，浓度保持不变，D 正确。
故选D。
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