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第十单元 常见的酸、碱、盐
九年级化学 下册·新教材人教版
课题2 常见的酸和碱
第1课时
常见的酸、酸的化学性质
学习内容导览
常见的酸
1
酸的化学性质
2
明·教学目标
1.认识常见酸的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。
2.认识常见酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。
3.知道可以从常见酸的存在、组成、变化和用途等视角认识酸的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
引·新课导入
生活中哪些物质的溶液显酸性？
含盐酸
含醋酸
含柠檬酸
含苹果酸
常见的酸
01
探·知识奥秘
一、常见的酸
名称 盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸
化学式 HCl H2SO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH
常见的酸及其化学式
议一议：
1.常见的酸在名称上有什么共同点？
2.常见的酸在组成上有什么共同点？
最后一个字为“酸”
都有“氢元素”
探·知识奥秘
【实验10-4】认识盐酸和硫酸。
一、常见的酸
名称 盐酸 硫酸
颜色、 状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
探·知识奥秘
一、常见的酸
名称 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开试剂瓶瓶盖后的现象
气味
无色液体
瓶口有白雾
有刺激性气味
无色粘稠的油状液体
无明显现象
无气味
浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【实验10-4】认识盐酸和硫酸。
探·知识奥秘
【实验10-5】浓硫酸的强腐蚀性。
一、常见的酸
实验内容
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
探·知识奥秘
一、常见的酸
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变黑成洞
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤 (都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）
【实验10-5】浓硫酸的强腐蚀性。
探·知识奥秘
【实验10-6】稀释浓硫酸。
浓硫酸溶解时放出大量热
一、常见的酸
探·知识奥秘
安全用酸
一、常见的酸
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。实验时戴好护目镜。
酸入水
慢搅拌
探·知识奥秘
切记不可将水倒进浓硫酸里
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！
一、常见的酸
探·知识奥秘
一、常见的酸
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
盐酸和硫酸的用途
探·知识奥秘
一、常见的酸
混有水蒸气的CO2
纯净的CO2
浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。
物理变化
浓硫酸干燥CO2
下列关于稀盐酸和稀硫酸物理性质的描述，错误的是（ ）
A．均为无色透明液体
B．均具有挥发性
C．浓硫酸溶于水时放出大量热
D．浓盐酸敞口放置会形成白雾
B
析·典型范例
酸的化学性质
02
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
任务一：探究酸能否与指示剂反应。
依据：同类物质具有相似的化学性质，白醋中的醋酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
预测：稀盐酸和稀硫酸也能使紫色石蕊溶液变______色，____能使无色酚酞溶液变色。
红
不
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
任务一：探究酸能否与指示剂反应。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
结论：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
任务二：回顾金属与酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
分析：以上反应的生成物有什么共同之处？
①生成氢气；
②生成金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸+某些金属→盐+氢气
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
任务三：探究酸与金属氧化物的反应规律。
依据：性质决定用途，用途反映性质。
酸 用途
盐酸 用于金属表面除锈
硫酸 用于金属除锈
预测：盐酸、硫酸能与某些金属氧化物反应。
铁锈的主要成分为Fe2O3
Fe2O3 + HCl →
Fe2O3 + H2SO4 →
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
任务三：探究酸与金属氧化物的反应规律。
反应物
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
任务三：探究酸与金属氧化物的反应规律。
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
含Fe3+
分析：以上反应的生成物有什么共同之处？
①生成水；
②生成金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸+金属氧化物→盐+水
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
分析：能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
溶液为黄色
溶液为浅绿色
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
总结：酸的化学性质
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
②酸能与某些金属发生置换反应生成盐和氢气。
思考：酸为什么具有相似的化学性质？
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
任务四：探究酸具有相似化学性质的原因。
现象：乙醇和水不导电；稀盐酸和稀硫酸能导电。
稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子
探·知识奥秘
二、酸的化学性质
观察图示，盐酸和硫酸溶液中共同的离子是什么？究竟是什么导致酸溶液有相似的化学性质？
SO42-
SO42-
SO42-
H+
H+
H+
H+
H+
H+
HCl在水中解离出离子示意图
H2SO4在水中解离出离子示意图
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．它们都有酸味
B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子
C．它们都可溶于水
D．它们的水溶液中都含有酸根离子
B
析·典型范例
理·核心要点
常见的酸
组成：都有氢元素
代表物的个性
化学性质
浓盐酸：挥发性
浓硫酸：腐蚀性、吸水性——用作干燥剂
稀释方法
能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色
酸+某些金属→盐+氢气
酸+某些金属氧化物→盐+水——用于金属除锈
相似的原因：
溶液中含H+
1．有关如图所示的试剂描述正确的是（ ）
A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾
B．该试剂可用作干燥剂
C．该试剂可使纸张炭化
D．溶质与溶剂的质量比是
练·技能实战
A
2．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白烟产生
B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红
C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的
干燥剂
D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
练·技能实战
D
3.（2025·德阳）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ）
A．白醋和稀硫酸中均含有H+
B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色
C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
练·技能实战
C
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