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2025年安徽省合肥市瑶海区名校联考·化学
详解详析
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.C
【解析】垃圾分类回收、积极植树种草、合理施用化肥，均有利于环保，A、B、D符合主题；污水直接排放会造成水资源污染，C不符合主题。
2.A
【解析】豆浆中富含蛋白质，青菜包中富含维生素、糖类，营养更均衡，A说法正确；豆浆中的钙元素是人体必需的常量元素，B说法错误；蛋白质可以供能，但糖类和油脂是人体主要的供能物质，C说法错误；用滤网滤去豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D说法错误。
3.B
【解析】油的密度比水小，炒菜时油锅着火，油会浮在水面继续燃烧，不可用水灭火，应盖好锅盖，A错误；天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，使泄漏的燃气排至室外，B正确；稀释浓硫酸时涉及护目镜、热烫及洗手等图标，不涉及明火图标，C错误；氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上1%的硼酸溶液，D错误。
4.C
【解析】钍字带有金字旁，属于金属元素，A说法错误；钍原子核外电子数＝核内质子数＝原子序数＝90，B说法错误；Th为钍元素的元素符号，可表示钍元素、1个钍原子等，C说法正确；钍原子的质量是碳-12原子质量的232×12倍，D说法错误。
5.C
【解析】称量试剂时应遵循左物右码的原则，且将无机盐放在称量纸上称量，A操作正确；溶解时使用玻璃棒搅拌，以加速溶解，B操作正确；测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液，会使试剂受到污染，C操作错误；装瓶时用玻璃棒引流，防止液体洒落，D操作正确。
6. （1） D
（2） C
【解析】 （1） 塑料属于合成材料，A说法正确；铜具有良好的导电性，因此可用作导线，B说法正确；合金的硬度大于其组分纯金属的硬度，因此铝合金比纯铝的硬度大，C说法正确；根据化学反应前后元素种类不变分析，可降解的生物塑料中含有碳、氢、氧元素，不充分燃烧生成一氧化碳，D说法错误。
（2） 玉米淀粉属于糖类，A说法错误；乳酸由碳、氢、氧三种非金属元素组成，B说法错误；180 g乳酸中含有氧元素质量为180 g× ＝96 g，C说法正确；每个玉米淀粉分子由21n个原子构成，D说法错误。
7.B
【解析】白醋有醋味，水无味，可通过闻气味的方法辨别二者，因为分子在不断运动，可闻到气味，且白醋、水由不同种分子构成，性质不同，A解释相符；含有氢氧化钠的炉具清洁剂可除去灶具上的油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，而不是简单的溶解油污，B解释不相符；酒精中不存在自由移动的离子，不能导电，C解释相符；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，因此可用作除味剂，D解释相符。
8.D
【解析】化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，A说法错误；该反应的化学方程式为CO2＋4H2 2H2O＋CH4。参加反应的甲、乙质量比为44∶(4×2)＝11∶2，B说法错误；根据化学方程式可知反应前后分子数目改变，C说法错误；根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子种类、数目均不变，据此分析图示信息，丙处为2个水分子，D说法正确。
9.B
【解析】分析图示实验，a处红磷与氧气接触、温度没有达到着火点，未燃烧，c处白磷未与氧气接触、温度达到着火点，未燃烧，二者对比无法得出燃烧所需条件，A说法错误；a处红磷未燃烧、b处白磷燃烧，二者对比可知红磷的着火点比白磷高，B说法正确；烧杯中热水的作用是隔绝氧气、提高温度至白磷的着火点，C说法错误；氧气约占空气体积的五分之一，据此分析，H形管内含有50 mL空气，其中含有10 mL氧气，白磷燃烧将氧气消耗完，最终量筒内剩余水的体积为50 mL－10 mL＝40 mL，D说法错误。
10.B
【解析】氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，酒精属于有机物，A错误；铜的金属活动性比锌弱，据此推测铜与硫酸锌溶液不反应，B正确；铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，反应后固体质量增加，C错误；稀盐酸、稀硫酸中均含有氢离子，因此二者都能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
11.D
【解析】碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，分析表格数据，80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关，A说法正确；根据表格数据可知，10～60 ℃，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大，B说法正确；10 ℃时，碳酸氢钠的溶解度为8.2 g，此时将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，只能溶解4.1 g，所得溶液为饱和溶液，C说法正确；20 ℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，此时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈8.8%，D说法错误。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
12.
（1）CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（2）蒸发
（3）碳酸钠（或Na2CO3）
（4）医疗上配制生理盐水（或农业上用氯化钠溶液选种或工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠等，合理即可）
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧即甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，据此写出化学方程式。（2）“晒”是将海水中的水蒸发，说明海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶。（3）根据钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，可知可利用碳酸钠溶液除去其中的氯化钙。（4）氯化钠可在医疗上配制生理盐水，或农业上用氯化钠溶液选种，或工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠等。
13.
（1）长颈漏斗
（2）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
（3）A装置产生的氢气中含有水蒸气，也会使D中固体变蓝
（4）cba
【解析】（1）仪器X是长颈漏斗。（2）待A中反应一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；A中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式。（3）A装置产生的氢气从稀硫酸中逸出时带出的水蒸气，也会使D中固体变蓝，因此若没有B装置，仅通过D中固体变蓝不能验证氢气与氧化铜反应有水生成。（4）分析题干信息，锌粒与稀硫酸接触后发生反应，随着反应进行产生大量氢气，关闭弹簧夹K1，氢气无法导出，装置内液面上方气压增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，试管中液面降低，直至固液分离，反应停止，因此现象出现的顺序是cba。
14.
（1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等，合理即可） +6
（2）2HCl＋(NH4)2MoO4 H2MoO4↓＋2NH4Cl 复分解反应
（3）浓氨水
【解析】（1）若滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损，或液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净等；化合物中各元素正负化合价代数和等于零，钼酸铵中铵根显﹢1价，氧元素显﹣2价，则钼元素的化合价为+6。（2）分析流程图信息可知，步骤③中盐酸与钼酸铵反应生成钼酸沉淀和氯化铵，据此写出该反应的化学方程式；该反应符合“双交换，价不变”的反应特征，属于复分解反应。（3）浓氨水显碱性，可与酸性气体二氧化硫反应，可用浓氨水吸收二氧化硫。
15.
（1）加入氢氧化铝片的溶液pH能更长时间稳定在3～5
（2）3HCl＋Al(OH)3 AlCl3＋3H2O
（3）锥形瓶内有气泡产生，气球膨胀
（4）氢氧化铝片
（5）增大抗酸药与胃酸的接触面积，使其充分反应
注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（6）将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验
（7）不合理，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大
【解析】（1）分析图2以及资料卡片内容可知，加入氢氧化铝片的溶液pH能更长时间稳定在3～5，因此氢氧化铝片作抗酸药更适合。（2）中和反应是酸和碱的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠属于盐，所以实验一中发生中和反应的是盐酸与氢氧化铝，二者反应生成氯化铝和水，据此写出化学方程式。（3）实验二中，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到锥形瓶内有气泡产生，气球膨胀。（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，会加速胃溃疡症状，因此对胃溃疡患者建议服用氢氧化铝片治疗胃酸过多症。（5）咀嚼可增大抗酸药与胃酸的接触面积，使其充分反应，因此抗酸药咀嚼后吞服效果更好。注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。（6）当装置A充分反应后，通入一段时间氮气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收；装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验。（7）反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大，因此题中方法不合理。
16.
（1）解：设完全反应后可制得氧气的质量为x
2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
628 96
15.7 g x
＝
x＝2.4 g
答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4 g。
（2）夏季温度高，产生氧气速率快，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，需要降低反应物的浓度，从而降低反应速率，则夏季要增加水量，反之冬季需要减少水量（合理即可）
【解析】（1）见答案。（2）夏季温度高，产生氧气速率快，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，需要降低反应物的浓度，即夏季水位线高是为了稀释反应物的浓度，降低反应速率，因此夏季要增加水量，反之冬季需要减少水量。2025年安徽省合肥市瑶海区名校联考·化学
全卷总分：40分 考试时间：与物理共用120分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.2025年六五环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.垃圾分类回收 B.积极植树、种草
C.污水直接排放 D.合理施用化肥
1.C
【解析】垃圾分类回收、积极植树种草、合理施用化肥，均有利于环保，A、B、D符合主题；污水直接排放会造成水资源污染，C不符合主题。
2.小明利用黄豆自制豆浆作为早餐，下列说法正确的是（ ）
A.豆浆搭配青菜包等作为早餐，营养更均衡
B.豆浆中的钙元素是人体必需的微量元素
C.豆浆中的蛋白质是人体主要的供能物质
D.用滤网滤去豆渣的过程涉及化学变化
2.A
【解析】豆浆中富含蛋白质，青菜包中富含维生素、糖类，营养更均衡，A说法正确；豆浆中的钙元素是人体必需的常量元素，B说法错误；蛋白质可以供能，但糖类和油脂是人体主要的供能物质，C说法错误；用滤网滤去豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D说法错误。
3.在日常生活和化学实验中都应加强安全意识，下列做法或说法符合安全要求的是（ ）
A.炒菜时油锅着火，立即用水灭火
B.家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.稀释浓硫酸时，涉及实验图标
D.氢氧化钠沾到皮肤上，立即用1％硼酸溶液冲洗
3.B
【解析】油的密度比水小，炒菜时油锅着火，油会浮在水面继续燃烧，不可用水灭火，应盖好锅盖，A错误；天然气泄漏，立即关闭阀门，并开窗通风，使泄漏的燃气排至室外，B正确；稀释浓硫酸时涉及护目镜、热烫及洗手等图标，不涉及明火图标，C错误；氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上1%的硼酸溶液，D错误。
4.2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钍属于非金属元素
B．钍原子核外有142个电子
C．Th可以表示钍元素、1个钍原子
D．钍原子的质量是碳-12原子质量的232倍
4.C
【解析】钍字带有金字旁，属于金属元素，A说法错误；钍原子核外电子数＝核内质子数＝原子序数＝90，B说法错误；Th为钍元素的元素符号，可表示钍元素、1个钍原子等，C说法正确；钍原子的质量是碳-12原子质量的232×12倍，D说法错误。
5.某化学兴趣小组开展“配制无土栽培所需营养液”的实践活动，部分操作如下，其中错误的是（ ）
5.C
【解析】称量试剂时应遵循左物右码的原则，且将无机盐放在称量纸上称量，A操作正确；溶解时使用玻璃棒搅拌，以加速溶解，B操作正确；测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液，会使试剂受到污染，C操作错误；装瓶时用玻璃棒引流，防止液体洒落，D操作正确。
6.阅读下列材料，完成6～7题。
2025年央视春晚舞蹈《秧BOT》中，机器人与人类舞者共舞，引发了人们的广泛关注。该机器人结构框架应用了铝合金，连接电路使用了铜导线，外壳采用了可降解的生物塑料。生物塑料的原料之一是乳酸(C3H6O3)，可从玉米淀粉(C6H10O5)n等天然资源中提取。
（1） 下列说法错误的是（ ）
A.塑料属于合成材料
B.铜作导线是因为铜具有良好的导电性
C.铝合金比纯铝的硬度大
D.可降解的生物塑料燃烧不会产生CO
（2） 下列关于乳酸和玉米淀粉的说法正确的是（ ）
A．玉米淀粉没有甜味，不属于糖类
B．乳酸由三种金属元素组成
C．180 g乳酸中含氧元素的质量为96 g
D．每个玉米淀粉分子由21个原子构成
6. （1） D
（2） C
【解析】 （1） 塑料属于合成材料，A说法正确；铜具有良好的导电性，因此可用作导线，B说法正确；合金的硬度大于其组分纯金属的硬度，因此铝合金比纯铝的硬度大，C说法正确；根据化学反应前后元素种类不变分析，可降解的生物塑料中含有碳、氢、氧元素，不充分燃烧生成一氧化碳，D说法错误。
（2） 玉米淀粉属于糖类，A说法错误；乳酸由碳、氢、氧三种非金属元素组成，B说法错误；180 g乳酸中含有氧元素质量为180 g× ＝96 g，C说法正确；每个玉米淀粉分子由21n个原子构成，D说法错误。
7.下列事实与对应的解释不相符的是（ ）
选项 事实 解释
A 闻气味可以辨别白醋和水 分子在不断运动，不同分子的性质不同
B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）可除去灶具上的油污 氢氧化钠能溶解油污
C 酒精不导电 酒精中不存在自由移动的离子
D 活性炭常用作除味剂 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性
7.B
【解析】白醋有醋味，水无味，可通过闻气味的方法辨别二者，因为分子在不断运动，可闻到气味，且白醋、水由不同种分子构成，性质不同，A解释相符；含有氢氧化钠的炉具清洁剂可除去灶具上的油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，而不是简单的溶解油污，B解释不相符；酒精中不存在自由移动的离子，不能导电，C解释相符；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，因此可用作除味剂，D解释相符。
8.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国空间站环控生保系统中某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后催化剂的质量和性质不变
B.参加反应的甲、乙质量比为22∶1
C.反应前后分子数目不变
D.丙的微观图示为
8.D
【解析】化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，A说法错误；该反应的化学方程式为CO2＋4H2 2H2O＋CH4。参加反应的甲、乙质量比为44∶(4×2)＝11∶2，B说法错误；根据化学方程式可知反应前后分子数目改变，C说法错误；根据质量守恒定律可知，化学反应前后各原子种类、数目均不变，据此分析图示信息，丙处为2个水分子，D说法正确。
9.某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50 mL，白磷足量）。下列说法正确的是（ ）
A.对比a、c两处的现象能得出燃烧需要氧气
B.该实验能得出红磷的着火点比白磷高
C.烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气
D.最终量筒中剩余水的体积约为10 mL
9.B
【解析】分析图示实验，a处红磷与氧气接触、温度没有达到着火点，未燃烧，c处白磷未与氧气接触、温度达到着火点，未燃烧，二者对比无法得出燃烧所需条件，A说法错误；a处红磷未燃烧、b处白磷燃烧，二者对比可知红磷的着火点比白磷高，B说法正确；烧杯中热水的作用是隔绝氧气、提高温度至白磷的着火点，C说法错误；氧气约占空气体积的五分之一，据此分析，H形管内含有50 mL空气，其中含有10 mL氧气，白磷燃烧将氧气消耗完，最终量筒内剩余水的体积为50 mL－10 mL＝40 mL，D说法错误。
10.“方法导引”是化学学习过程中的基本思路与方法，下列示例应用正确的是（ ）
选项 方法导引 示例
A 分类 NaOH、Ca(OH)2和C2H5OH都属于碱
B 预测 依据金属活动性，推测铜与硫酸锌溶液不反应
C 化学反应的定量认识 在空气中加热一定质量的铜粉，反应前后固体的质量不变
D 分析解释 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是因为酸溶液中都含有酸根离子
10.B
【解析】氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，酒精属于有机物，A错误；铜的金属活动性比锌弱，据此推测铜与硫酸锌溶液不反应，B正确；铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，反应后固体质量增加，C错误；稀盐酸、稀硫酸中均含有氢离子，因此二者都能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
11.某同学设计如图装置进行实验（夹持装置已省略），实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是（ ）
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.4 — —
A．80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关
B．10～60 ℃时，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大
C．10 ℃时，将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，充分溶解，得到饱和溶液
D．20 ℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
11.D
【解析】碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，分析表格数据，80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关，A说法正确；根据表格数据可知，10～60 ℃，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大，B说法正确；10 ℃时，碳酸氢钠的溶解度为8.2 g，此时将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，只能溶解4.1 g，所得溶液为饱和溶液，C说法正确；20 ℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，此时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈8.8%，D说法错误。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
12.海洋是一个巨大的资源宝库。某小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动。
【任务一】了解海洋中的资源
（1）查阅资料了解到海洋中蕴藏着大量的渔业资源、石油、天然气等。写出天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式：_________________________。
【任务二】利用海水制取粗盐、精盐
（2）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是__________结晶。
（3）粗盐中仍含有可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2等），需提纯后得到精盐，可利用_____溶液除去其中的CaCl2。
【任务三】了解氯化钠的重要价值
（4）氯化钠在医疗、农业等方面用途广泛，请你写出一条氯化钠的用途：__________。
12.
（1）CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（2）蒸发
（3）碳酸钠（或Na2CO3）
（4）医疗上配制生理盐水（或农业上用氯化钠溶液选种或工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠等，合理即可）
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧即甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，据此写出化学方程式。（2）“晒”是将海水中的水蒸发，说明海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶。（3）根据钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，可知可利用碳酸钠溶液除去其中的氯化钙。（4）氯化钠可在医疗上配制生理盐水，或农业上用氯化钠溶液选种，或工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠等。
13.为验证氢气的部分化学性质，某同学设计了如图1所示的一体化实验装置。已知无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验开始时，先打开弹簧夹K1和K2，待A中反应一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是____________________。A中发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）若没有B装置，则仅通过D中固体变蓝不能验证H2与CuO反应有水生成，理由是______________________________。
（4）实验结束，先熄灭C处的酒精灯，继续通一会儿H2，再关闭弹簧夹K1，A中多孔隔板处观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是__________（用字母a、b、c排序）。
13.
（1）长颈漏斗
（2）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
（3）A装置产生的氢气中含有水蒸气，也会使D中固体变蓝
（4）cba
【解析】（1）仪器X是长颈漏斗。（2）待A中反应一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；A中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出反应的化学方程式。（3）A装置产生的氢气从稀硫酸中逸出时带出的水蒸气，也会使D中固体变蓝，因此若没有B装置，仅通过D中固体变蓝不能验证氢气与氧化铜反应有水生成。（4）分析题干信息，锌粒与稀硫酸接触后发生反应，随着反应进行产生大量氢气，关闭弹簧夹K1，氢气无法导出，装置内液面上方气压增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，试管中液面降低，直至固液分离，反应停止，因此现象出现的顺序是cba。
14.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼（Mo）的主要流程如下。
（1）若步骤②得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是__________（写出1个即可）； [(NH4)2MoO4]中钼元素的化合价为__________。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式：____________________，反应类型是_______。
（3）为减少废气SO2对环境的影响，可用流程中的试剂__________进行吸收。
14.
（1）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等，合理即可） +6
（2）2HCl＋(NH4)2MoO4 H2MoO4↓＋2NH4Cl 复分解反应
（3）浓氨水
【解析】（1）若滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损，或液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净等；化合物中各元素正负化合价代数和等于零，钼酸铵中铵根显﹢1价，氧元素显﹣2价，则钼元素的化合价为+6。（2）分析流程图信息可知，步骤③中盐酸与钼酸铵反应生成钼酸沉淀和氯化铵，据此写出该反应的化学方程式；该反应符合“双交换，价不变”的反应特征，属于复分解反应。（3）浓氨水显碱性，可与酸性气体二氧化硫反应，可用浓氨水吸收二氧化硫。
15.胃酸过多会引起不适，某化学兴趣小组同学对抗酸药氢氧化铝片、碳酸氢钠片进行探究。资料卡片：①人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约为1.5。②抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【实验一】比较抗酸药的抗酸效果
如图1所示，按胃药说明书上的使用剂量将药片研成粉末，打开传感器，向盛有盐酸的烧杯中分别加入药品粉末，立即滴加盐酸，获得pH随时间的变化关系如图2所示。
（1）由图2可知，氢氧化铝片作抗酸药的优点是_______________（写出1点即可）。
（2）实验一中发生中和反应的化学方程式为________________________________。
【实验二】探究服用抗酸药后胃内压强变化
如图3所示，将气球中的1 g抗酸药加入锥形瓶中。
抗酸药种类 现象
碳酸氢钠片
氢氧化铝片 气球无明显变化
（3）实验二中，碳酸氢钠片加入锥形瓶中后，观察到的实验现象是_______________。
（4）为了减少药物对人体的不良影响，应合理用药。对胃溃疡患者建议服用__________（填“氢氧化铝片”或“碳酸氢钠片”）治疗胃酸过多症。
（5）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是___________________________________。
注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【实验三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数
如图4所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。
资料卡片：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中的辅料遇酸不产生气体。②CO2与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaCO3沉淀。
（6）当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是______________________________，装置C的作用是______________________________。
（7）有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：_____________________。
15.
（1）加入氢氧化铝片的溶液pH能更长时间稳定在3～5
（2）3HCl＋Al(OH)3 AlCl3＋3H2O
（3）锥形瓶内有气泡产生，气球膨胀
（4）氢氧化铝片
（5）增大抗酸药与胃酸的接触面积，使其充分反应
注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（6）将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收 吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验
（7）不合理，反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大
【解析】（1）分析图2以及资料卡片内容可知，加入氢氧化铝片的溶液pH能更长时间稳定在3～5，因此氢氧化铝片作抗酸药更适合。（2）中和反应是酸和碱的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠属于盐，所以实验一中发生中和反应的是盐酸与氢氧化铝，二者反应生成氯化铝和水，据此写出化学方程式。（3）实验二中，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到锥形瓶内有气泡产生，气球膨胀。（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，会加速胃溃疡症状，因此对胃溃疡患者建议服用氢氧化铝片治疗胃酸过多症。（5）咀嚼可增大抗酸药与胃酸的接触面积，使其充分反应，因此抗酸药咀嚼后吞服效果更好。注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。（6）当装置A充分反应后，通入一段时间氮气，目的是将反应生成的二氧化碳全部排入装置B，使其被充分吸收；装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置B，干扰实验。（7）反应过程中盐酸可能挥发，导致产生的二氧化碳中混有氯化氢，二氧化碳和氯化氢均能被装置B中的溶液吸收，会导致测定的碳酸氢钠质量分数偏大，因此题中方法不合理。
16.某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑。
（1）在反应仓中加入15.7 g过碳酸钠、0.5 g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。
（2）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：_________________（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。
16.
（1）解：设完全反应后可制得氧气的质量为x
2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
628 96
15.7 g x
＝
x＝2.4 g
答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4 g。
（2）夏季温度高，产生氧气速率快，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，需要降低反应物的浓度，从而降低反应速率，则夏季要增加水量，反之冬季需要减少水量（合理即可）
【解析】（1）见答案。（2）夏季温度高，产生氧气速率快，在使用规定量制氧剂的情况下，为了保证合适的供氧速率，需要降低反应物的浓度，即夏季水位线高是为了稀释反应物的浓度，降低反应速率，因此夏季要增加水量，反之冬季需要减少水量。2025年安徽省合肥市瑶海区名校联考·化学_细目表
题型 题号 命题点 考查类型 知识点 2026新趋势 预估难度系数
选择题 1 化学与社会·跨学科实践|化学与环境 物质的性质与应用|常见的酸、碱、盐|化学肥料|化肥和农药对环境的影响
物质的性质与应用|自然界的水|爱护水资源|水体污染与防治 0.84
选择题 2 化学与社会·跨学科实践|化学与健康综合题 人类重要的营养物质|维生素|维生素的食物来源
人类重要的营养物质|糖类|糖类的生理功能
化学与社会·跨学科实践|化学与健康|人体中的元素|常量元素与微量元素
物质的化学变化|物质的变化|物理变化与化学变化|从宏观角度认识物质的变化
化学与社会·跨学科实践|化学与健康|人类重要的营养物质|合理膳食
人类重要的营养物质|油脂|油脂的生理功能
人类重要的营养物质|蛋白质|蛋白质的食物来源 0.82
选择题 3 物质的化学变化|安全常识 常见实验仪器及实验基本操作|实验室安全|实验室安全知识及意外事故的处理
物质的化学变化|燃烧与灭火|易燃物和易爆物的安全常识|生活中的安全常识
常见实验仪器及实验基本操作|实验室安全|危险化学品标志 0.80
选择题 4 物质的组成与结构|元素周期表 元素|元素分类|金属元素
元素|元素符号|元素符号表示的意义
物质的组成与结构|元素及元素周期表|元素周期表|原子序数与核内质子数、核电荷数、核外电子数的关系 0.75
选择题 5 科学探究与化学实验|实验基本操作及注意事项 有主线 常见实验仪器及实验基本操作|实验基本操作及注意事项|溶解操作
常见实验仪器及实验基本操作|实验基本操作及注意事项|试剂的取用
常见实验仪器及实验基本操作|实验基本操作及注意事项|测定溶液pH
常见实验仪器及实验基本操作|实验基本操作及注意事项|其他操作 0.78
选择题 6 化学与社会·跨学科实践|化学与材料
物质的性质与应用|金属与金属矿物|金属材料
专题|主题式试题 综合考查 人类重要的营养物质|糖类|糖类的食物来源
金属材料|纯金属|纯金属的物理性质
碳单质|碳单质的化学性质|碳单质的可燃性
金属材料|纯金属|纯金属的性质与用途的对应关系
材料的判断|有机高分子材料|有机合成（高分子）材料
物质的性质与应用|金属与金属矿物|金属材料|纯金属与合金的性质比较
化学式|化学式表示的意义|化学式表示的微观意义
化学式|化学式的相关计算|元素质量分数的计算与比较
元素|元素分类|非金属元素 一题多材 0.78
0.73
选择题 7 物质的组成与结构|对事实或做法的解释 分子|用分子的性质解释常见现象|分子在不断地运动
物质的性质与应用|碳和碳的氧化物|碳单质|碳单质的性质与用途的对应关系
常见的碱|常见碱的用途|氢氧化钠的用途
分子|用分子的性质解释常见现象|同种分子性质相同，不同种分子性质不同
碳单质|碳单质的结构及物理性质|活性炭、木炭的结构及物理性质 0.76
选择题 8 物质的化学变化|微观示意图 一个反应|其他 物质的化学变化|化学反应的调控|催化剂对化学反应快慢的影响|催化剂的概念
质量守恒定律|质量守恒定律的理解及其应用|质量守恒定律的概念及理解
化学方程式|化学方程式的意义|化学方程式量的方面的意义 跨学科实践活动 0.67
选择题 9 科学探究与化学实验|教材实验题 测定空气中氧气含量 空气|空气成分的研究|【实验】测定空气中氧气含量
燃烧|燃烧的条件|与氧气（或空气）接触
燃烧|燃烧的条件|达到燃烧所需的最低温度（可燃物的着火点）
物质的化学变化|燃烧与灭火|燃烧|【实验】燃烧条件的探究
空气|空气的主要成分及性质与用途|空气的成分与体积分数 创新装置 0.70
选择题 10 专题|化学思想方法的应用 综合应用 金属的化学性质|金属与氧气反应|铜与氧气反应
常见的酸|酸的化学性质|不同酸具有通性或个性的原因
金属活动性顺序及其应用|金属活动性顺序的应用|金属活动性顺序的判断
常见的酸|酸的化学性质|酸与酸碱指示剂作用
物质的性质与应用|物质的多样性|物质的分类|碱 0.67
选择题 11 物质的性质与应用|溶液|溶解度及其应用 溶解度表+实验过程图 物质的性质与应用|溶液|溶解度|溶解度的应用
物质的性质与应用|溶液|饱和溶液与不饱和溶液|饱和溶液与不饱和溶液的概念
溶质的质量分数|溶质质量分数|溶质质量分数的计算
常见的盐|盐的化学性质|盐受热分解 0.58
填空题 12 化学与社会·跨学科实践|跨学科实践活动|海洋资源的综合利用与制盐 饱和溶液与不饱和溶液|结晶|结晶的方法
化石燃料的利用|天然气|甲烷的化学性质
常见的盐|盐的化学性质|可溶性盐与可溶性盐反应
物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的书写
常见的盐|常见盐的用途|氯化钠的用途
化学与社会·跨学科实践|跨学科实践活动|海洋资源的综合利用与制盐 项目式学习
跨学科实践活动 0.68
填空题 13 科学探究与化学实验|教材实验题 氧气的性质实验 常见实验仪器及实验基本操作|常见仪器的识别及用途|过滤、分离和注入液体的仪器
金属的化学性质|金属与稀盐酸、稀硫酸反应|锌与稀盐酸、稀硫酸反应
常见的酸|酸的化学性质|酸与氢前金属反应
物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的书写 跨学科-跨物理
注重实验细节 0.70
填空题 14 专题|流程图题 化学变化为主
制备工艺流程 化学式|化合价|化合价的计算
物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的书写
物质的化学变化|四大基本反应类型|复分解反应|复分解反应的概念 0.56
实验探究题 15 专题|实验探究题 项目式探究 常见的碱|碱的化学性质|碱与酸反应
常见的酸|酸的化学性质|酸与碱反应
常见的酸|浓盐酸与浓硫酸的特性|浓盐酸的挥发性
物质的化学变化|化学反应的调控|反应物的接触面积对化学反应快慢的影响
常见的盐|盐的化学性质|盐与酸反应
物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的书写
常见的碱|碱的化学性质|碱与非金属氧化物反应
常见的酸|酸的化学性质|酸与某些盐反应
碳的氧化物|二氧化碳的性质与用途|二氧化碳的化学性质 数字化实验 0.56
计算题 16 专题|计算题 直接给出纯净物质量
实验图示 物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的计算步骤
化学方程式|有关化学方程式的简单计算|根据反应物质量求生成物质量
物质的化学变化|化学反应的调控|温度对化学反应快慢的影响
物质的化学变化|质量守恒定律及化学方程式|化学方程式|化学方程式的书写 0.682025年安徽省合肥市瑶海区名校联考·化学
全卷总分：40分 考试时间：与物理共用120分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.2025年六五环境日中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.垃圾分类回收 B.积极植树、种草
C.污水直接排放 D.合理施用化肥
2.小明利用黄豆自制豆浆作为早餐，下列说法正确的是（ ）
A.豆浆搭配青菜包等作为早餐，营养更均衡
B.豆浆中的钙元素是人体必需的微量元素
C.豆浆中的蛋白质是人体主要的供能物质
D.用滤网滤去豆渣的过程涉及化学变化
3.在日常生活和化学实验中都应加强安全意识，下列做法或说法符合安全要求的是（ ）
A.炒菜时油锅着火，立即用水灭火
B.家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.稀释浓硫酸时，涉及实验图标
D.氢氧化钠沾到皮肤上，立即用1％硼酸溶液冲洗
4.2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钍属于非金属元素 B．钍原子核外有142个电子
C．Th可以表示钍元素、1个钍原子 D．钍原子的质量是碳-12原子质量的232倍
5.某化学兴趣小组开展“配制无土栽培所需营养液”的实践活动，部分操作如下，其中错误的是（ ）
6.阅读下列材料，完成6～7题。
2025年央视春晚舞蹈《秧BOT》中，机器人与人类舞者共舞，引发了人们的广泛关注。该机器人结构框架应用了铝合金，连接电路使用了铜导线，外壳采用了可降解的生物塑料。生物塑料的原料之一是乳酸(C3H6O3)，可从玉米淀粉(C6H10O5)n等天然资源中提取。
（1） 下列说法错误的是（ ）
A.塑料属于合成材料
B.铜作导线是因为铜具有良好的导电性
C.铝合金比纯铝的硬度大
D.可降解的生物塑料燃烧不会产生CO
（2） 下列关于乳酸和玉米淀粉的说法正确的是（ ）
A．玉米淀粉没有甜味，不属于糖类
B．乳酸由三种金属元素组成
C．180 g乳酸中含氧元素的质量为96 g
D．每个玉米淀粉分子由21个原子构成
7.下列事实与对应的解释不相符的是（ ）
选项 事实 解释
A 闻气味可以辨别白醋和水 分子在不断运动，不同分子的性质不同
B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）可除去灶具上的油污 氢氧化钠能溶解油污
C 酒精不导电 酒精中不存在自由移动的离子
D 活性炭常用作除味剂 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性
8.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国空间站环控生保系统中某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后催化剂的质量和性质不变 B.参加反应的甲、乙质量比为22∶1
C.反应前后分子数目不变 D.丙的微观图示为
9.某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50 mL，白磷足量）。下列说法正确的是（ ）
A.对比a、c两处的现象能得出燃烧需要氧气 B.该实验能得出红磷的着火点比白磷高
C.烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气 D.最终量筒中剩余水的体积约为10 mL
10.“方法导引”是化学学习过程中的基本思路与方法，下列示例应用正确的是（ ）
选项 方法导引 示例
A 分类 NaOH、Ca(OH)2和C2H5OH都属于碱
B 预测 依据金属活动性，推测铜与硫酸锌溶液不反应
C 化学反应的定量认识 在空气中加热一定质量的铜粉，反应前后固体的质量不变
D 分析解释 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是因为酸溶液中都含有酸根离子
11.某同学设计如图装置进行实验（夹持装置已省略），实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是（ ）
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.4 — —
A．80 ℃后碳酸氢钠无溶解度数据可能与其受热易分解有关
B．10～60 ℃时，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大
C．10 ℃时，将5.0 g碳酸氢钠加入50 g水中，充分溶解，得到饱和溶液
D．20 ℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
12.海洋是一个巨大的资源宝库。某小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动。
【任务一】了解海洋中的资源
（1）查阅资料了解到海洋中蕴藏着大量的渔业资源、石油、天然气等。写出天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式：_________________________。
【任务二】利用海水制取粗盐、精盐
（2）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是__________结晶。
（3）粗盐中仍含有可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2等），需提纯后得到精盐，可利用_____溶液除去其中的CaCl2。
【任务三】了解氯化钠的重要价值
（4）氯化钠在医疗、农业等方面用途广泛，请你写出一条氯化钠的用途：__________。
13.为验证氢气的部分化学性质，某同学设计了如图1所示的一体化实验装置。已知无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验开始时，先打开弹簧夹K1和K2，待A中反应一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是____________________。A中发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）若没有B装置，则仅通过D中固体变蓝不能验证H2与CuO反应有水生成，理由是______________________________。
（4）实验结束，先熄灭C处的酒精灯，继续通一会儿H2，再关闭弹簧夹K1，A中多孔隔板处观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是__________（用字母a、b、c排序）。
14.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。用辉钼矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼（Mo）的主要流程如下。
（1）若步骤②得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是__________（写出1个即可）； [(NH4)2MoO4]中钼元素的化合价为__________。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式：____________________，反应类型是_______。
（3）为减少废气SO2对环境的影响，可用流程中的试剂__________进行吸收。
15.胃酸过多会引起不适，某化学兴趣小组同学对抗酸药氢氧化铝片、碳酸氢钠片进行探究。资料卡片：①人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约为1.5。②抗酸药发生疗效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【实验一】比较抗酸药的抗酸效果
如图1所示，按胃药说明书上的使用剂量将药片研成粉末，打开传感器，向盛有盐酸的烧杯中分别加入药品粉末，立即滴加盐酸，获得pH随时间的变化关系如图2所示。
（1）由图2可知，氢氧化铝片作抗酸药的优点是_______________（写出1点即可）。
（2）实验一中发生中和反应的化学方程式为________________________________。
【实验二】探究服用抗酸药后胃内压强变化
如图3所示，将气球中的1 g抗酸药加入锥形瓶中。
抗酸药种类 现象
碳酸氢钠片
氢氧化铝片 气球无明显变化
（3）实验二中，碳酸氢钠片加入锥形瓶中后，观察到的实验现象是_______________。
（4）为了减少药物对人体的不良影响，应合理用药。对胃溃疡患者建议服用__________（填“氢氧化铝片”或“碳酸氢钠片”）治疗胃酸过多症。
（5）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是___________________________________。
注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【实验三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数
如图4所示，向装置A中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。
资料卡片：①碳酸氢钠片中含有淀粉、硬脂酸镁等辅料，碳酸氢钠片中的辅料遇酸不产生气体。②CO2与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaCO3沉淀。
（6）当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是______________________________，装置C的作用是______________________________。
（7）有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：_____________________。
16.某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑。
（1）在反应仓中加入15.7 g过碳酸钠、0.5 g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。
（2）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：_________________（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。

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