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12月月考 化学答案和解析
【答案】
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. 16.
【解析】
1. 氢气用作燃料，燃烧属于化学变化，A错误核聚变中原子种类发生了变化，不是化学变化，B正确偏二甲肼作火箭燃料，燃烧属于化学变化，C错误可燃冰作燃料燃烧，燃烧属于化学变化，D错误。
2. A.不能与碱反应生成盐和水，故C不是酸性氧化物，故A错误；
B.石墨、、金刚石都是碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；
C.的化合价易由价升高到价，常作还原剂，故C错误；
D.氨水为氨气溶于水的混合物，不是电解质，故D错误；
故选B。
3. A.由方程式可知，反应中元素化合价升高，所以 作还原剂，故A错误；
B.由方程式可知，反应中元素化合价降低，所以 作氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C.由方程式可知，反应中元素化合价不变，故C错误；
D.由方程式可知，反应中元素化合价升高，所以 中元素被氧化，故D正确；
故选D。
4. 酸性溶液里含有大量的。项，与能相互反应生成，故不能大量共存；
项，与能相互反应生成气体和，故不能大量共存；
项，与能相互反应生成气体和，故不能大量共存，因此选择。
5. A.食盐的有效成分的化学式是，可做调味品，A正确；
B.医用酒精的有效成分的化学式是，可以杀菌消毒，可做消毒剂，B正确；
C.漂白粉的有效成分的化学式是，具有强氧化性，可做漂白剂，C错误；
D.小苏打的有效成分的化学式是，受热分解生成纯碱，可制纯碱，D正确；
故选C。
6. A.小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B.熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C.熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D.钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意；
故选A。
7. 笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等要求密度小，便于携带；硬度大，抗震能力强，延长使用寿命，与熔点高低、延展性、导电性无关。
故选B。
A．FeCl3溶液中混有FeCl2，通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，A正确；
Fe中含Al杂质，Al与NaOH溶液反应生成可溶物，Fe不反应，过滤后得到Fe，B正确；
CO2中的HCl若用饱和Na2CO3溶液洗气，CO2会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致目标气体被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，C错误；
Na2CO3固体中的NaHCO3经灼烧分解为Na2CO3、CO2和H2O，杂质被去除，D正确；
答案为。
9. 氯水中含有，在光照条件下发生反应，溶液中、的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，降低，故选A。
10. A．58.5克NaCl的物质的量为：，含2NA个离子（Na+和Cl-各1mol），36.5克HCl气体的物质的量为：，HCl中无离子，A错误；
B.溶液是指溶于水配成溶液的浓度，故B错误；
C.溶液的为，溶液的也为，故C正确；
D.在298K，101kPa时，H2O为液态，体积相同时原子数远大于气态He，比值无法确定，故D错误；
故选：。
11. 制取胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液呈红褐色，A错误；加热碳酸氢钠粉末时试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误；容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误；钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确。
12. A.的摩尔质量是，故A错误；
B.的物质的量为，含有氢原子的数目为，故B正确；
C.不是标准状况，不能使用气体摩尔体积，无法计算常温常压下中含有氯分子的数目，故C错误；
D.溶液体积未知，无法计算溶液中含有的数目，故D错误；
故选：。
13. 解：大理石溶于盐酸，离子方程式：，故A正确；
B.用溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式：，故B错误；
C.在空气中变色，方程式：，故C正确；
D.铝与溶液反应疏通污水管道，离子方程式：，故D正确。
故选：。
14. 图中所示铁元素不同化合价的物质：为，为、、等Ⅱ的盐类物质，为，为、、等Ⅲ的盐类物质，为。与Ⅲ的盐类物质可发生反应生成Ⅱ的盐类物质，如，故A不选；Ⅱ为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；Ⅲ的盐类物质与浓碱液反应生成沉淀，制备胶体操作为向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；转化如，故D不选。
15. 解：向某溶液中滴入溶液呈红色，说明含有，不能确定是否存在，项错误
向某溶液中通入，然后再滴加溶液变红色，原溶液中可能含有或或二者都有，项错误
向某溶液中加入溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有，项正确；
向某溶液中加入溶液后得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明含有，但不能确定是否含有，项错误。
16. A.中氯化合价降低到，降低一个价态，因此每生成转移电子，故A错误；
B.浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确；
C.化合价升高到，个氯升高，被氧化，中氯化合价降低到，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为，故C正确；
D.根据反应方程式，每消耗还原剂，生成和气体，气体的总量在标准状况下的体积是，故D正确。
综上所述，答案为。
17.（1） (2分) (2分) (2分)
（2） ①. 0.15 (2分) ②. 容量瓶（100mL） (1分) 胶头滴管 (1分) ③. B (2分)
（3） (2分)
【解析】
【小问1详解】
物质②若是淡黄色固体且为钠的氧化物，则物质②为：；可以和反应释放出氧气，反应的方程式为：，根据方程式中化合价的变化，既是氧化剂又是还原剂，同时每消耗转移，则消耗2.2 g 时转移的电子数为。
【小问2详解】
①该生理氯化钠溶液的规格中，体积为，溶质为，则NaCl的物质的量浓度为：；
②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（100mL）、胶头滴管；
③根据浓度定义公式，在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是：B
A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，相当于对溶液进行稀释，所配溶液浓度偏低，A错误；
B．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，B正确；
C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，C错误；
D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，由于后面还要加水定溶，所以得到所配溶液浓度不变，D错误；
【小问3详解】根据反应方程式和，可以得到关系式，现有，则该产品中的质量分数为：。
（1）加大反应物接触面积，加快反应速率（2分）
3（2） （2分）
（3） ①. （2分） ②. （2分）
③. 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
（4） 26.1 （2分）
（5）D （2分）
【小问2详解】
酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。
小问3详解】
①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。
②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；。
③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问4详解】
实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是V mL，则有，解得V=26.1mL；
（5）由图可知，过程I为变成，被氧化，A正确；过程II中Fe3+将SO2氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，1mol SO2转化为失去2mol电子，1mol 转化为得到1mol电子，因此需要2mol 才能将1mol SO2氧化，即n():n(SO2)=2:1，B正确；从图中可以看出，SO2最终被氧化为，C正确；吸收SO2后，溶液中除了、和H 外，还可能含有未反应的或其他离子， D错误；
19. （1） ①. c （1分） （2分） ②. 2.24 （2分） ③. 蓝色 （1分）
（2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 （2分） 除去过量的氯气 （2分） ②. 溶液逐渐变为黄绿色 （2分） ③. 2NaClO2 （1分） 2NaCl （1分）
【小问1详解】
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以发生装置应选上图c；
②8.7g二氧化锰物质的量为=0.1mol，0.1L10mol/L盐酸中氯化氢的物质的量为10mol/L×0.1L=1mol，由方程式可知，反应中二氧化锰不足量，且浓盐酸浓度降低，反应会停止，假设二氧化锰完全反应，最多生成标况下氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
③氯气能与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘能使淀粉溶液变蓝色，所以表明氯气已经收集满的操作为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色；
【小问2详解】
①由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液的作用是除去氯化氢气体；装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气；
②反应时装置D中会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中；
③装置C中制备二氧化氯发生的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2 ClO2；
20.（1） ①. （每空2分）
（2）氧化剂 （2分） （2分）
（3） （2分）
（4）净水剂（其他答案合理即可） （2分）
（5） （不化简可酌情给分） （2分）
【小问1详解】
由分析可知，加入过量稀硫酸酸溶的目的是将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁以及少量的硫酸铁(可能被氧气氧化)，则“酸溶”中溶液中主要的金属离子有铝离子、亚铁离子和铁离子，故答案为：。
【小问2详解】
将酸溶后溶液中的氧化为，离子方程式为：。
【小问3详解】
由分析可知，“调”约为的目的是除去铁元素。调后，溶液中的会沉淀为，而仍留在溶液中。过滤后，滤渣的主要成分是（氢氧化铁），故滤渣②的主要成分是。
【小问5详解】
根据题目可知，废易拉罐中铝的质量：，铝的物质的量：，每摩尔明矾含摩尔铝，因此理论明矾物质的量：，理论产量：，实际产量：。因此：。茂名市田家炳中学20252026学年第一学期高一级12月月考
化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Mn-55
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每
小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用
A.A
B.B
C.C
D.D
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()
A.酸性氧化物：C0、C02、S03
B.同素异形体：石墨、C60、金刚石
C.常见氧化剂：CL2、H2、高锰酸钾
D.电解质：NaHS04、氨水、Na20
3.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH,+502高温4N0+6H20。下列关于该反应的
说法正确的是()
A.NH作氧化剂
B.0,发生氧化反应
C.反应过程中各元素的化合价都发生变化
D.NH3中N元素被氧化
4.下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是()
A.Na+、OH、Kt、C
B.K+、CLF、HCO、Ca2+
C.Na+、CI、NHt、Co
D.Na、NO3、Mg2+、C
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5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是()
选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
漂白粉
食用小苏打
有效成分
NaCl
C2HsOH
NaClo
NaHCO:
用途
调味品
消毒剂
漂白剂
制纯碱
A.A
B.B
C.C
D.D
6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2C03可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H20高温下会反应
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
A.A
B.B
C.C
D.D
7.新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有
的优异性能包括()
①熔点低
②硬度大
③耐腐蚀
④密度小
⑤导电性强
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D. ④⑤
8.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A.FeCl3溶液（FeCL2):通氯气
B.Fe固体(AI):通过NaOH溶液，充分反应后过滤
C.C0,气体(HCl):通过饱和Na,CO3溶液，洗气
D.Na,C0,固体（NaHC03):灼烧
9.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数
字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下
列物理量的变化与图像不相符的是()
物理量
A.溶液的pH
B.溶液中C的物质的量浓度
C.溶液的电导率D.瓶中氧气的体积分数
时间
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