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专题十三 水和水的溶液
▉考点01 自然界的水
1.水的净化
（1）自来水生产流程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水。
（2）明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。
（3）活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性。
（4）吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化。
（5）净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
2.爱护水资源
水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废”以及生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染。
3.电解水实验——水的组成
项目 内容 备注
化学方程式 通直流电；为加强水的导电性，可加入少量或
现象 （1）两个电极上都有气泡产生； （2）跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的2倍 （正）：（负）≈1：2
检验 （1）用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧（有轻微爆鸣声）并产生淡蓝色火焰； （2）用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃 （1）与负极相连的玻璃管内产生的是氢气； （2）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记为“正氧负氢”
结论 （1）水在通电条件下生成氢气和氧气； （2）水是由氢、氧两种元素组成的； （3）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； （4）本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分”
▉考点02 常见的溶液
1.溶解度
（1）固体溶解度的概念：指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
（2）固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
（3）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
2.溶解度曲线
（1）所谓固体溶解度曲线如图所示：
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
5.溶解度曲线的应用
（1）给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；
（2）判断物质的溶解度随温度升高（降低）的变化趋势；
（3）判断溶解度受温度变化影响的情况；
（4）确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。
3.气体物质溶解度的影响因素
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。此考点易与生活实际相联系，如“打开汽水瓶瓶盖，冒出较多气泡”“炎热的夏天，鱼塘需要增氧”等。
4.有关溶质质量分数的计算公式
公式一：
公式二：溶质的质量分数与溶液的体积、密度的有关换算
公式三：溶液稀释的计算
、——稀释前、后溶液质量；
、——稀释前、后溶液中溶质的质量分数。
一、溶解度概念以偏概全，溶解度曲线意义不清
溶解度四元素 温度、在100g溶剂里、达到饱和状态、溶质质量（单位是g）
溶解度曲线的意义 点 1.曲线上的点表示某温度下的溶解度 2.两曲线交点表示两物质在该温度下溶解度相等
线 曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度的影响越大 1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如； 2.少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，如 3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如
面 1.曲线上面，表示溶液处于饱和状态 2.曲线下面，表示溶液处于不饱和状态
二、对溶液的错误认识分析
常见错误 错因分析 正确说法
1.溶液一定是无色的 多数溶液是无色的，少数溶液呈现出不同的颜色，如溶液呈蓝色 溶液不一定是无色的；无色的液体不一定是溶液，如水
2.任何饱和溶液升温后，一定会变成不饱和溶液 的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出晶体，但溶液仍是饱和溶液 饱和溶液升温后，不一定会变成不饱和溶液
3.某温度下增加溶剂的量，可使固体物质的溶解度变大 固体物质的溶解度主要受温度影响，温度一定时增加溶剂的量，能使溶液由饱和变为不饱和，但溶解度不会改变 温度不变，固体物质的溶解度不变，固体物质的溶解度不受溶质、溶剂量的影响
4.变温时，某饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小 影响溶质质量分数的因素有溶质、溶剂的质量。变温过程中，若引起溶质、溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变：若溶质、溶剂的质量都不改变，则溶质质量分数不会改变 某物质的饱和溶液变温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定改变
5.某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定变小 饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度，其溶质、溶剂的量均减少，但溶液仍然饱和：且温度不变，溶解度不变，则其溶质质量分数不会改变 某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定不变
▉方法01 溶液中“变”与“不变”的解题技巧
1.溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。
2.饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。
3.不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。
4.饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质量分数不变。
5.不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。
一．电解水实验（共5小题）
1．太空电解水的原理是利用电解技术将飞船废水中的水分和氧气分离出来，装置如图，供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是（　　）
A．通过供水膜得到的水为纯净物
B．水中添加电解质能增强水的导电性
C．气体b能使带火星的木条复燃
D．导管a、b产生的气体体积之比约为1：2
2．用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②甲、乙两管内收集到的气体的质量比约为1：2；③乙管内产生的气体能燃烧；④甲管连接的是电源正极，乙管连接的是电源负极；⑤该实验说明水是由氢气和氧气组成的。以上描述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②⑤ C．①②⑤ D．①③④
3．小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
4．如图是电解水实验的改进装置，有关说法正确的是（　　）
A．该实验能证明水由氢和氧元素组成
B．左侧注射器收集到的气体能燃烧
C．左右两侧注射器收集到气体体积比为2：1
D．右侧注射器收集到的气体能使带火星的木条复燃
5．某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是（　　）
A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升
B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应
C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变
D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素
二．水的组成（共5小题）
6．水是最常见的物质，下面是对水的认识，你认为正确的是（　　）
①常温下，水是一种无色、透明的液体；
②水是由氢气和氧气组成的；
③水是由氢原子和氧原子构成的；
④水是由氢和氧元素组成的；
⑤水通直流电时，所产生氢气和氧气的质量比为2：1；
⑥当水从液态变为气态时，水分子没有变成其他分子。
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①④⑥
7．水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水在达到 100℃时，一定会沸腾
B．水结冰后体积会变小，密度会变小
C．水在通电的条件下能分解成氧气和氢气
D．水是由氧气和氢气构成的
8．水是最常见的物质，下面是小北同学对水的认识，你认为正确的是（　　）
①水是由氢气和氧气组成的； ②水是生物生存所需的最基本的物质；
③水通常以固、液、气三态存在； ④在实验室中，水是最常用的溶剂；
⑤水是由氧元素和氢元素组成的一种物质；⑥水通直流电时，电源正极产生氧气，气体体积多。
A．①② B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③④
9．当水的温度和压强升高到临界点（t＝374.3℃，p＝22.05MPa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物．下列内容与所给信息相悖的是（　　）
A．超临界水是一种新物质
B．超临界水可处理有机毒物
C．超临界水是水的一种状态
D．超临界水氧化技术不形成二次污染
10．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中的 　 　 。
（2）将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其化学式是 　 　 。
（3）若在该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的，则m1，m2、m3三者应满足的关系是 　 　 。
三．溶液的概念、组成及其特点（共5小题）
11．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
12．酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　）
A．溶液不一定是无色的
B．被溶解的物质称作溶剂
C．只有固体和液体能做溶质
D．碘放在水里会形成碘水
14．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　）
甲 A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了
C．溶液中的溶质只能是固体或液体
D．蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物
四．影响溶解快慢的因素（共5小题）
16．中学生所穿的校服都是用化纤面料做成的，如果不小心沾上了油漆，在不弄坏衣服的前提下把衣服洗干净，请你根据下表中的知识选用一种溶剂来进行洗涤（　　）
溶剂 对油漆 对化纤
A 能溶解 能溶解
B 能溶解 不能溶解
C 不能溶解 能溶解
D 不能溶解 不能溶解
A．A B．B C．C D．D
17．小金在盛有50毫升水的两个烧杯中分别加入食盐和小苏打，以研究两者在水中溶解能力的大小。下列有关该实验的描述最合理的是（　　）
A．两杯水的温度可以不一样
B．搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间
C．若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，说明两者在水中溶解能力不一样
D．若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，说明两者在水中溶解能力一样
18．表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
19．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 　 　 、　 　 等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 　 　 （填烧杯编号）与A进行对照。
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？　 　 （填“对”或“错”）。你的理由是 　 　 。
20．科学项目化小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A．与水的温度有关；B．与冰糖颗粒的大小有关；C．与是否搅拌有关。
为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。
实验次数 颗粒大小 水的温度 是否搅拌 溶解快慢
① 5g块状冰糖 100mL、10℃的水 是 缓慢
② 5g块状冰糖 100mL、80℃的水 是 较快
③ 5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 是 快速
（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　 （填“控制变量法”或“转换法”）。
（2）为了验证猜想A，应选择　 　 （填序号）进行比较。
（3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是：当水温等其他条件相同时　 　 。
（4）为了验证猜想C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g粉末状冰糖，　 　 ，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。
五．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别（共5小题）
21．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
22．“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　　）
A．蒸馏水 B．牛奶 C．糖水 D．泥浆水
23．在4个杯中各倒入半杯水，然后分别加入少量色拉油、面粉、高锰酸钾和酒精，充分搅拌后静置片刻，形成的混合物属于乳浊液的是（　　）
A．色拉油 B．面粉 C．高锰酸钾 D．酒精
24．给下列混合物归类：
①食盐水；②钡餐；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥泥水；⑦色拉油溶于汽油。属于溶液的是　 　 ，属于乳浊液的是　 　 。
25．在非遗工艺品漆扇制作时，匠人将不溶于水的彩色油漆滴在清水中并将之挥散，然后将空白扇子以一定角度放入油漆水中并缓缓捞出。
（1）油漆水属于　 　 （选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”）。
（2）取出扇子后，可以观察到剩余油滴最后都缓缓地浮在了水上，原因是　 　 。
六．饱和溶液和不饱和溶液（共5小题）
26．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　）
A．降温能让剩余固体继续溶解
B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解
D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
27．在一定温度下，小明用硝酸钾晶体（KNO3）和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制一定质量分数的硝酸钾溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（　　）
A．①② B．② C．②③ D．②③④
28．并列、相交、包含、全同等是初中常见的概念之间的相互关系。下列各概念间的关系与圆a和圆b之间所表示的关系一致的是（　　）
A．板块张裂与板块碰撞 B．光合作用与同化作用
C．漫反射与镜面反射 D．饱和溶液与浓溶液
29．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克
B．一定大于9克
C．可能小于9克
D．可能是9克，也可能大于9克
30．硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　 　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　 　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　 　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
七．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共5小题）
31．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
32．20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯乙中溶液质量是130克
C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变
D．烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变
33．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
34．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
35．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ可能是 　 　 （选填字母）。
A.降低温度
B.加入硝酸钾
C.蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 　 　 。
A.F①＜F②＝F③
B.F①＜F②＜F③
C.F①＞F②＝F③
D.F①＝F②＝F③
八．有关溶质质量分数的简单计算（共5小题）
36．四岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升（如图）。则相当于要服用滴剂的量为（　　）
A．2毫升 B．3毫升 C．4毫升 D．5毫升
37．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．5g B．10g C．20g D．50g
38．t℃时，将一定质量的硝酸钾的不饱和溶液平均分为三分，分别恒温蒸发出水的质量为6g、12g、18g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（　　）
A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝a+2b D．c＝2a﹣b
39．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐　 　 克。
（2）下图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是　 　 。（填数字序号）
40．在进行口腔上皮细胞临时装片的制作实验中，科学老师需要配制1000克生理盐水。
（1）生理盐水的溶质质量分数为0.9%，其中“0.9%”表示的含义为 　 　 。
（2）通过计算说明，配制1000克生理盐水，需要10%的食盐溶液和蒸馏水的质量各多少？
九．溶质的质量分数的变化（共4小题）
41．在一只盛有温度为 60℃不饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。一段时间后温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。其中一定没有发生变化的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度
B．乒乓球露出液面的体积
C．乒乓球所受到的浮力
D．硝酸钾溶液的质量分数
42．某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　　）
A．变大、变小 B．不变、变小 C．不变、不变 D．变大、不变
43．如图所示，小妍利用蔗糖溶液来模拟叶表皮气孔张开和闭合。下列叙述错误的是（　　）
A．实验中蔗糖溶液A的溶质质量分数小于蔗糖溶液B
B．气孔由状态丙转为状态乙，会抑制无机盐的运输
C．叶子气孔的开闭受保卫细胞的控制
D．移栽树苗时为了防止蒸腾作用导致失水，要剪掉部分叶子
44．电解水实验时小明在水中加入少量硫酸溶液，实验结果如下表。据此推测，正常操作后实验④的时间t可能是（　　）
实验编号 温度/℃ 溶液浓度/% 氢气体积/mL 时间/s
① 15 2 20 54.0
② 15 5 20 36.2
③ 30 2 20 46.2
④ 30 5 20 t
A．34.4 B．38.8 C．51.5 D．55.7
45.壶作为一种器具，种类多样，在我国具有悠久的历史。壶最初用于盛水、盛酒，后来又用于泡茶、烧水等方面，其部分发展历程如图所示。请完成下面小题。
古人常用壶来暂时盛酒。在酒存放的过程中，酒味会逐渐变淡，这是因为（　　）
A．溶液浓度减小 B．溶剂质量减小
C．溶液质量增加 D．溶质质量增加
十．一定溶质质量分数的溶液的配制（共5小题）
46．现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　）
A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
47．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
48．小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
49．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
50．小东利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 ；该小组同学按图2进行实验，则实际称得的氯化钠的质量为 　 　 g。
（2）小东配制所得的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 　 　 。
A.溶解前，烧杯先用水洗涤
B.将水倒入烧杯时，有水洒出
C.称取的氯化钠固体有杂质
十一．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共5小题）
51．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
52．下列物质难溶于水的是（　　）
A．酱油 B．食用油 C．食盐 D．食醋
53．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．碘放入水中后形成乳浊液
B．物质的溶解性与溶剂的种类有关
C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物
D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗
54．在配制氯化钠溶液的过程中，下列操作既能改变氯化钠的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水
C．加氯化钠 D．酒精灯加热
55．在一定条件下食盐在水中的溶解能力有限，下列措施能增强食盐溶解能力的是（　　）
A．将食盐研磨成粉末 B．升高溶液温度
C．静置溶液 D．减少水的质量
十二．水循环的主要环节（共5小题）
56．浙江某中学在打造“海绵校园”的过程中采用透水性强的混凝土、地砖等材料进行校园地面铺装，有效减少了地面积水，采用透水材料铺装有利于（　　）
A．地表径流 B．水汽输送 C．大气降水 D．积水下渗
57．海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。结合水循环模式图，强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是（　　）
A．①蒸发 B．②水汽输送 C．③降水 D．④地表径流
58．2024年第13号台风“贝碧嘉”于9月16日在上海浦东临港新城沿海登陆，给全市带来了狂风暴雨。台风和台风雨体现了水循环的环节分别是（　　）
A．水汽输送、降水 B．降水、水汽输送
C．蒸发、水汽输送 D．水汽输送、蒸发
59．新疆酷热少雨，蒸发量大。为解决用水难题，我国劳动人民沿海拔落差挖掘了数量众多的竖井和暗渠，即坎儿井，其工程结构示意如图。坎儿井属于水循环中的哪个环节（　　）
A．蒸发 B．水汽输送 C．降水 D．地下径流
60．海绵城市是指城市能够像海绵一样，下雨时能吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。
（1）浙江虽然人口密集，但水资源相对充足，这是因为水循环中的 　 　 环节（填序号）能够为陆地上补充水汽。
（2）在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水蒸气，下列现象中，与该过程的物态变化相同的是 　 　 。
A.云开雾散
B.霜挂枝头
C.冰雪消融
D.滴水成冰专题十三 水和水的溶液
▉考点01 自然界的水
1.水的净化
（1）自来水生产流程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水。
（2）明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。
（3）活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性。
（4）吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化。
（5）净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
2.爱护水资源
水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废”以及生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染。
3.电解水实验——水的组成
项目 内容 备注
化学方程式 通直流电；为加强水的导电性，可加入少量或
现象 （1）两个电极上都有气泡产生； （2）跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的2倍 （正）：（负）≈1：2
检验 （1）用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧（有轻微爆鸣声）并产生淡蓝色火焰； （2）用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃 （1）与负极相连的玻璃管内产生的是氢气； （2）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记为“正氧负氢”
结论 （1）水在通电条件下生成氢气和氧气； （2）水是由氢、氧两种元素组成的； （3）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； （4）本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分”
▉考点02 常见的溶液
1.溶解度
（1）固体溶解度的概念：指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g．固体的溶解度受温度的影响比较大．
对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态．
（2）固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
（3）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
2.溶解度曲线
（1）所谓固体溶解度曲线如图所示：
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
5.溶解度曲线的应用
（1）给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；
（2）判断物质的溶解度随温度升高（降低）的变化趋势；
（3）判断溶解度受温度变化影响的情况；
（4）确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。
3.气体物质溶解度的影响因素
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。此考点易与生活实际相联系，如“打开汽水瓶瓶盖，冒出较多气泡”“炎热的夏天，鱼塘需要增氧”等。
4.有关溶质质量分数的计算公式
公式一：
公式二：溶质的质量分数与溶液的体积、密度的有关换算
公式三：溶液稀释的计算
、——稀释前、后溶液质量；
、——稀释前、后溶液中溶质的质量分数。
一、溶解度概念以偏概全，溶解度曲线意义不清
溶解度四元素 温度、在100g溶剂里、达到饱和状态、溶质质量（单位是g）
溶解度曲线的意义 点 1.曲线上的点表示某温度下的溶解度 2.两曲线交点表示两物质在该温度下溶解度相等
线 曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度的影响越大 1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如； 2.少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小，如 3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如
面 1.曲线上面，表示溶液处于饱和状态 2.曲线下面，表示溶液处于不饱和状态
二、对溶液的错误认识分析
常见错误 错因分析 正确说法
1.溶液一定是无色的 多数溶液是无色的，少数溶液呈现出不同的颜色，如溶液呈蓝色 溶液不一定是无色的；无色的液体不一定是溶液，如水
2.任何饱和溶液升温后，一定会变成不饱和溶液 的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出晶体，但溶液仍是饱和溶液 饱和溶液升温后，不一定会变成不饱和溶液
3.某温度下增加溶剂的量，可使固体物质的溶解度变大 固体物质的溶解度主要受温度影响，温度一定时增加溶剂的量，能使溶液由饱和变为不饱和，但溶解度不会改变 温度不变，固体物质的溶解度不变，固体物质的溶解度不受溶质、溶剂量的影响
4.变温时，某饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小 影响溶质质量分数的因素有溶质、溶剂的质量。变温过程中，若引起溶质、溶剂的质量改变，则溶质质量分数也会改变：若溶质、溶剂的质量都不改变，则溶质质量分数不会改变 某物质的饱和溶液变温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定改变
5.某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定变小 饱和溶液蒸发水分后降至原来的温度，其溶质、溶剂的量均减少，但溶液仍然饱和：且温度不变，溶解度不变，则其溶质质量分数不会改变 某饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则其溶质质量分数一定不变
▉方法01 溶液中“变”与“不变”的解题技巧
1.溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。
2.饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。
3.不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。
4.饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质量分数不变。
5.不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。
一．电解水实验（共5小题）
1．太空电解水的原理是利用电解技术将飞船废水中的水分和氧气分离出来，装置如图，供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是（　　）
A．通过供水膜得到的水为纯净物
B．水中添加电解质能增强水的导电性
C．气体b能使带火星的木条复燃
D．导管a、b产生的气体体积之比约为1：2
【答案】D
【解答】解：A、通过供水膜得到的水为纯净物，是因为供水膜能保证只有水分子通过，故选项正确。
B、水的导电性很差，水中添加电解质能增强水的导电性，故选项正确。
C、气体b较少，是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故选项正确。
D、导管a、b产生的气体分别是氢气、氧气，氢气和氧气体积之比约为2：1，故选项不正确。
故选：D。
2．用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②甲、乙两管内收集到的气体的质量比约为1：2；③乙管内产生的气体能燃烧；④甲管连接的是电源正极，乙管连接的是电源负极；⑤该实验说明水是由氢气和氧气组成的。以上描述中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②⑤ C．①②⑤ D．①③④
【答案】D
【解答】解：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，故①正确；
②由电解水的装置图可知，甲管中气体体积小，是氧气，乙管中气体体积大，是氢气，甲、乙两管内收集到的气体的体积比约为1：2，而不是质量比为1：2，故②错误；
③乙管中气体体积大，乙管内产生的气体是氢气，能燃烧，故③正确；
④甲管中是氧气，连接的是电源正极，乙管中是氢气，连接的是电源负极，故④正确；
⑤该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故⑤错误；
综上所述，以上描述中正确的是①③④；
故选：D。
3．小滨利用简易的注射器装置进行电解水实验，如图所示。通过注射器的刻度变化来计算气体体积。下列说法正确的是（　　）
A．一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的2倍
B．探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分
C．带火星的木条靠近注射器A中气体时会复燃
D．该实验能说明水分子是由氢分子与氧分子组成的
【答案】B
【解答】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则一段时间后，注射器B内气体体积是注射器内A内气体体积的一半，故选项说法错误。
B、探究水的组成，还应检测A、B注射器内的气体成分，然后根据质量守恒定律确定水的组成，故选项说法正确。
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，A中气体是氢气，具有可燃性，带火星的木条靠近注射器A中气体时不会复燃，故选项说法错误。
D、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，微观上电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
4．如图是电解水实验的改进装置，有关说法正确的是（　　）
A．该实验能证明水由氢和氧元素组成
B．左侧注射器收集到的气体能燃烧
C．左右两侧注射器收集到气体体积比为2：1
D．右侧注射器收集到的气体能使带火星的木条复燃
【答案】A
【解答】解：A、该实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；
B、左侧是正极，与电源正极相连注射器产生的气体是氧气，具有助燃性，故错误；
C、左右两侧注射器收集的气体分别是O2和H2，体积比为1：2，故错误；
D、右侧是负极，与电源负极相连注射器产生的气体是氢气，具有可燃烧，不能使带火星的木条复燃，故错误；
故选：A。
5．某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是（　　）
A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升
B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应
C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变
D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素
【答案】B
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，两个玻璃管中都会产生气体，将水压入中间的漏斗中，则b中的液面会上升，故选项不符合题意。
B、硬质玻璃管中发生的反应是水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应符合单换单、价改变的特点，属于置换反应，故选项符合题意。
C、图2中液态水变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大，水分子大小保持不变，故选项不符合题意。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，铁只能提供铁元素，说明水中含有氢元素和氧元素，故选项不符合题意。
故选：B。
二．水的组成（共5小题）
6．水是最常见的物质，下面是对水的认识，你认为正确的是（　　）
①常温下，水是一种无色、透明的液体；
②水是由氢气和氧气组成的；
③水是由氢原子和氧原子构成的；
④水是由氢和氧元素组成的；
⑤水通直流电时，所产生氢气和氧气的质量比为2：1；
⑥当水从液态变为气态时，水分子没有变成其他分子。
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①④⑥
【答案】D
【解答】解：①常温常压下，水确实是一种无色、透明的液体，这是水的常见物理性质，故正确；
②水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，故错误；
③水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接说水是由氢原子和氧原子构成，故错误；
④从宏观角度，水是由氢元素和氧元素组成，故正确；
⑤水通直流电时，产生氢气和氧气的体积比为2：1，水中氢元素和氧元素的质量比＝（1×2）：16＝1：8，根据质量守恒定律可知，产生氢气和氧气的质量比为1：8，故错误；
⑥水从液态变为气态是物理变化，水分子本身没有改变，故正确。
综上，正确的是①④⑥。
故选：D。
7．水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水在达到 100℃时，一定会沸腾
B．水结冰后体积会变小，密度会变小
C．水在通电的条件下能分解成氧气和氢气
D．水是由氧气和氢气构成的
【答案】C
【解答】解：A、水的沸点与压强有关，水在达到 100℃时，不一定会沸腾，故A错误；
B、水结冰后体积会变大，密度会变小，故B错误；
C、水在通电的条件下能分解成氧气和氢气，故C正确；
D、水是由氧元素和氢元素组成的，故D错误。
故选：C。
8．水是最常见的物质，下面是小北同学对水的认识，你认为正确的是（　　）
①水是由氢气和氧气组成的； ②水是生物生存所需的最基本的物质；
③水通常以固、液、气三态存在； ④在实验室中，水是最常用的溶剂；
⑤水是由氧元素和氢元素组成的一种物质；⑥水通直流电时，电源正极产生氧气，气体体积多。
A．①② B．②③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③④
【答案】C
【解答】解：①物质是由元素组成，水是由氧元素和氢元素组成的，故①错误；
②水是生物生存所需的最基本的物质，故②正确；
③水通常以固、液、气三态存在，故③正确；
④水能溶解许多种物质，在实验室中，是最常用的溶剂，故④正确；
⑤水是由氧元素和氢元素组成的一种物质，故⑤正确。
⑥水通直流电时，电源正极产生氧气，气体体积少，故⑥错误；
由上述分析可知，正确的是②③④⑤。
故选：C。
9．当水的温度和压强升高到临界点（t＝374.3℃，p＝22.05MPa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物．下列内容与所给信息相悖的是（　　）
A．超临界水是一种新物质
B．超临界水可处理有机毒物
C．超临界水是水的一种状态
D．超临界水氧化技术不形成二次污染
【答案】A
【解答】解：A、超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态。故A错误；
B、超临界水可处理有机毒物。故B正确；
C、超临界水是水的一种状态。故C正确；
D、超临界水能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物，不形成二次污染。故D正确；
故选：A。
10．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去“可燃空气”中的 　水蒸气　 。
（2）将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。“可燃空气”是一种气体单质，其化学式是 　H2 。
（3）若在该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果证明了水是由“可燃空气元素”和“氧元素”组成的，则m1，m2、m3三者应满足的关系是 　m1+m2＝m3 。
【答案】（1）水蒸气；
（2）H2；
（3）m1+m2＝m3。
【解答】解：（1）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体不纯，实验的过程B装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气；故答案为：水蒸气；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铁与水蒸气反应前有铁、氢和氧元素三种元素，生成四氧化三铁中有铁和氧两种元素，且气体具有可燃性，因此可燃空气的名称是氢气；故答案为：H2；
（3）根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与可燃空气的质量之和为生成水的质量，即100%×m1+m2＝m3；化简得：m1+m2＝m3；故答案为：m1+m2＝m3。
三．溶液的概念、组成及其特点（共5小题）
11．化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
【答案】A
【解答】解：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸的颜色均为无色，硫酸铜溶液为蓝色，则与其他三种颜色不同的是硫酸铜溶液。
故选：A。
12．酒精与水能以任意比例互溶，配制成各种浓度的酒精溶液。下列模型图最能表示酒精溶液的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解答】解：酒精是由酒精分子构成的，水是由水分子构成的，溶液具有均一性，酒精溶液中酒精分子均一的分散到水分子中间去了，观察图像，C最能表示酒精溶液。
故选：C。
13．下列有关溶液的形成，表述正确的是（　　）
A．溶液不一定是无色的
B．被溶解的物质称作溶剂
C．只有固体和液体能做溶质
D．碘放在水里会形成碘水
【答案】A
【解答】解：A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故A正确；
B、被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂，故B错误；
C、固体、液体、气体都可以做溶质，故C错误；
D、碘不溶于水，碘放在水里不会形成碘的水溶液，形成悬浊液，故D错误。
故选：A。
14．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　）
甲 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：10%蔗糖溶液50mL，稀释成为5%的蔗糖溶液，则加入水的体积为50mL，而蔗糖在稀释前后的质量、分子数目不变，因此选择B；
故选：B。
15．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，既有糖又有盐就不是溶液了
C．溶液中的溶质只能是固体或液体
D．蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物
【答案】D
【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、溶液是均一、稳定的混合物，盐水是溶液，糖水是溶液，二者混合在一起，还是均一稳定的混合物，还属于溶液，故B错；
C、溶液中的溶质可以是固体或液体或气体，故C错；
D、蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物，故D正确。
故选：D。
四．影响溶解快慢的因素（共5小题）
16．中学生所穿的校服都是用化纤面料做成的，如果不小心沾上了油漆，在不弄坏衣服的前提下把衣服洗干净，请你根据下表中的知识选用一种溶剂来进行洗涤（　　）
溶剂 对油漆 对化纤
A 能溶解 能溶解
B 能溶解 不能溶解
C 不能溶解 能溶解
D 不能溶解 不能溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：中学生所穿的校服都是用化纤面料做成的，如果不小心沾上了油漆，在不弄坏衣服的前提下把衣服洗干净，可利用溶解原理，将油漆溶解掉，又不能损坏化纤面料，B中溶剂能溶解油漆，不能溶解化纤，符合要求。
故选：B。
17．小金在盛有50毫升水的两个烧杯中分别加入食盐和小苏打，以研究两者在水中溶解能力的大小。下列有关该实验的描述最合理的是（　　）
A．两杯水的温度可以不一样
B．搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间
C．若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，说明两者在水中溶解能力不一样
D．若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，说明两者在水中溶解能力一样
【答案】B
【解答】解：A、要设计实验研究两者在水中溶解能力的大小，需要控制变量，即水的温度需要相同，故A错误；
B、搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间，故B正确；
C、若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，没有说明溶解的量的差别，故不能说明两者在水中溶解能力不一样，故C错误；
D、若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，没有说明溶解的量的差别，故不能说明两者在水中溶解能力一样，故D错误；
故选：B。
18．表是在不同温度时硝酸钾的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【答案】A
【解答】解：A、由在不同温度时硝酸钾的溶解度，KNO3的溶解度受温度影响明显，其随温度的升高而增大，故选项说法正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法错误。
C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾63.9g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液163.9g；则40℃时，100克KNO3饱和溶液中含有溶质的质量小于63.9g，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明温度，100℃时水中溶解的硝酸钾不一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多，故选项说法错误。
故选：A。
19．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
（1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 　温度　 、　接触面积　 等。
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 　E　 （填烧杯编号）与A进行对照。
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？　错　 （填“对”或“错”）。你的理由是 　水的温度没有控制相同　 。
【答案】（1）温度、接触面积；
（2）E；
（3）错；水的温度没有控制相同。
【解答】解：（1）通过分析图示的信息可知，该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有温度、接触面积等；
（2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，需要控制溶液温度相同、冰糖的形状相同，所以应选择E与A进行对照；
（3）选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快，他的结论是错的；理由是：水的温度没有控制相同。
故答案为：（1）温度、接触面积；
（2）E；
（3）错；水的温度没有控制相同。
20．科学项目化小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A．与水的温度有关；B．与冰糖颗粒的大小有关；C．与是否搅拌有关。
为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。
实验次数 颗粒大小 水的温度 是否搅拌 溶解快慢
① 5g块状冰糖 100mL、10℃的水 是 缓慢
② 5g块状冰糖 100mL、80℃的水 是 较快
③ 5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 是 快速
（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　控制变量法　 （填“控制变量法”或“转换法”）。
（2）为了验证猜想A，应选择　①②　 （填序号）进行比较。
（3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是：当水温等其他条件相同时　冰糖颗粒越小，溶解越快　 。
（4）为了验证猜想C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g粉末状冰糖，　一只烧杯进行搅拌，另一只不搅拌　 ，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。
【答案】（1）控制变量法；
（2）①②；
（3）冰糖颗粒越小，溶解越快；
（4）一只烧杯进行搅拌，另一只不搅拌。
【解答】解：（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是控制变量法；
（2）验证与水的温度有关，应控制其它条件相同，由此通过对比实验①和实验②的实验现象，可知温度高的溶解快，故选：①②；
（3）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关；
（3）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入5g块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖溶解的速度。
故答案为：（1）控制变量法；
（2）①②；
（3）冰糖颗粒越小，溶解越快；
（4）一只烧杯进行搅拌，另一只不搅拌。
五．悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别（共5小题）
21．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①凡是均一、稳定的液体都是溶液；②矿泉水是一种常见的溶液；③肥皂水属于乳浊液；④泥浆水是悬浊液，泥是溶质。其中正确的是（　　）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②
【答案】B
【解答】解：①均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
②矿泉水含有多种矿物质，是一种常见的溶液，正确；
③肥皂水是小液滴分散在水中形成的，属于乳浊液，正确；
④泥浆水是悬浊液，悬浊液是不存在溶质、溶剂，错误；
综上所述，正确的是②③；
故选：B。
22．“美林”是一款退烧药，该药液久置后在底部会出现白色沉淀物。下列液体与“美林”类型相同的是（　　）
A．蒸馏水 B．牛奶 C．糖水 D．泥浆水
【答案】D
【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，不是混合物，不属于溶液、悬浊液或乳浊液，故A错误；
B、牛奶是乳浊液，是小液滴分散在水中形成的，与“美林”这种悬浊液类型不同，故B错误；
C、糖水是糖溶解在水中形成的溶液，具有均一性和稳定性，不会出现沉淀，故C错误；
D、泥浆水是泥土小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液，“美林”久置后底部有白色沉淀物，也是悬浊液，二者类型相同，故D正确；
故选：D。
23．在4个杯中各倒入半杯水，然后分别加入少量色拉油、面粉、高锰酸钾和酒精，充分搅拌后静置片刻，形成的混合物属于乳浊液的是（　　）
A．色拉油 B．面粉 C．高锰酸钾 D．酒精
【答案】A
【解答】解：A、色拉油难溶于水，把色拉油加入水里，是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，把面粉加入水里，是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误。
C、高锰酸钾易溶于水，加入水里形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、酒精易溶于水，加入水里形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
24．给下列混合物归类：
①食盐水；②钡餐；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥泥水；⑦色拉油溶于汽油。属于溶液的是　①⑦　 ，属于乳浊液的是　③⑤　 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：①食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，②钡餐不均一不稳定，属于悬浊液，③牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，④血液不均一不稳定，属于悬浊液，⑤肥皂水不均一不稳定，属于乳浊液，⑥泥水不均一不稳定，属于悬浊液，⑦色拉油溶于汽油属于溶液。
故答案为：①⑦；③⑤。
25．在非遗工艺品漆扇制作时，匠人将不溶于水的彩色油漆滴在清水中并将之挥散，然后将空白扇子以一定角度放入油漆水中并缓缓捞出。
（1）油漆水属于　乳浊液　 （选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”）。
（2）取出扇子后，可以观察到剩余油滴最后都缓缓地浮在了水上，原因是　油滴受到的浮力大于它自身的重力　 。
【答案】（1）乳浊液。
（2）油滴受到的浮力大于它自身的重力
【解答】解：（1）因为油漆不溶于水，且是以小液滴的形式分散在水中，符合乳浊液的定义，所以油漆水属于乳浊液；故答案为：乳浊液。
（2）油滴浮在水上，是因为油滴受到的浮力大于它自身的重力，根据阿基米德原理F浮＝ρgV排，油滴排开一定体积的水，水对油滴产生向上的浮力，由于油的密度小于水的密度，使得油滴受到的浮力大于重力，从而上浮最终浮在水面上；故答案为：油滴受到的浮力大于它自身的重力。
六．饱和溶液和不饱和溶液（共5小题）
26．在实验室中，小李进行配制硝酸钾溶液的实验。他把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余。下列对该溶液的判断，正确的是（　　）
A．降温能让剩余固体继续溶解
B．该溶液是饱和溶液
C．恒温蒸发能让剩余固体继续溶解
D．加硝酸钾固体能让剩余固体继续溶解
【答案】B
【解答】解：A、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，降温不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
B、把一定量的硝酸钾固体加入到50℃的热水里，充分搅拌后，发现溶液底部有少量硝酸钾固体剩余，则该溶液是饱和溶液，故选项说法正确。
C、恒温蒸发，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
D、该溶液是饱和溶液，加硝酸钾固体不能让剩余固体继续溶解，故选项说法错误。
故选：B。
27．在一定温度下，小明用硝酸钾晶体（KNO3）和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制一定质量分数的硝酸钾溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（　　）
A．①② B．② C．②③ D．②③④
【答案】C
【解答】解：①烧杯中加入100g20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体，③中100g20%的KNO3溶液溶解20g，KNO3晶体恰好达到饱和状态，④中再次加入100g20%KNO3溶液后，溶液是不饱和的，所以在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③。
故选：C。
28．并列、相交、包含、全同等是初中常见的概念之间的相互关系。下列各概念间的关系与圆a和圆b之间所表示的关系一致的是（　　）
A．板块张裂与板块碰撞 B．光合作用与同化作用
C．漫反射与镜面反射 D．饱和溶液与浓溶液
【答案】D
【解答】解：A.板块张裂和板块碰撞是板块运动的两种不同形式，二者相互独立，属于并列关系，A错误；
B.同化作用是指生物体把从外界环境中获取的营养物质转变成自身的组成物质，并且储存能量的变化过程。光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。光合作用是同化作用的一种，属于包含关系，B错误；
C.漫反射是指当一束平行的入射光线射到粗糙的表面时，表面会把光线向着四面八方反射；镜面反射是指若一束平行的入射光线射到光滑的表面时，表面会把光线平行地反射出去。漫反射和镜面反射是不同的反射类型，相互独立，属于并列关系，C错误；
D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液；浓溶液是指溶质质量分数较大的溶液。有些饱和溶液是浓溶液，有些饱和溶液不是浓溶液，有些浓溶液是饱和溶液，有些浓溶液不是饱和溶液，二者有部分重叠，属于相交关系，D正确。
故选：D。
29．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克
B．一定大于9克
C．可能小于9克
D．可能是9克，也可能大于9克
【答案】D
【解答】解：一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾的质量为9g。
若为不饱和溶液，蒸发20g水析出9g硝酸钾，则其饱和溶液析出9g硝酸钾，蒸发掉水的质量应小于20g，即第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾大于9克。
故第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是可能是9克，也可能大于9克。
故选：D。
30．硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　过滤　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　深浅一样　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
【答案】（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解；
（2）过滤；
（3）深浅一样。
【解答】解：（1）图甲中烧杯底部仍有硫酸铜晶体未被溶解，该温度下硫酸铜溶液一定是饱和溶液。
（2）要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，小明采取的操作步骤是过滤。
（3）溶液具有均一性，将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色深浅一样。
故答案为：
（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解；
（2）过滤；
（3）深浅一样。
七．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法（共5小题）
31．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
【答案】D
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
32．20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯乙中溶液质量是130克
C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变
D．烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变
【答案】C
【解答】解：A、20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，甲中A物质全部溶解，烧杯甲中的溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
B、乙中B物质没有全部溶解，烧杯乙中溶液质量小于130克，故选项说法错误。
C、烧杯甲中溶液降温过程中，可能没有晶体析出；若没有晶体析出，溶液溶质质量分数不变，故选项说法正确。
D、温度降低，B物质的溶解度可能是减小，也可能是增大，不论溶解度是增大还是减小，烧杯乙中溶液降温过程中，溶质的质量一定会发生改变，溶液溶质质量分数一定发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
33．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤
【答案】D
【解答】解：①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和；
故选：D。
34．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的质量一定增大
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
【答案】C
【解答】解：A、饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，若采用的是升高温度的方法，溶质质量不变，故选项说法错误。
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
C、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定不变，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液的质量分数大，如温度较低的物质的饱和溶液质量分数可能小于该物质在较高温度时不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误。
故选：C。
35．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ可能是 　B　 （选填字母）。
A.降低温度
B.加入硝酸钾
C.蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 　D　 。
A.F①＜F②＝F③
B.F①＜F②＜F③
C.F①＞F②＝F③
D.F①＝F②＝F③
【答案】（1）B；
（2）D。
【解答】解：（1）A、降低温度，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，没有硝酸钾晶体析出，溶液的密度不变，小球不可能上浮，故选项错误。
B、加入硝酸钾，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的密度变大，小球上浮，故选项正确。
C、蒸发水分，能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的密度变大，小球能上浮，但溶液的质量会减少，故选项错误。
（2）由图可知，三种情况下小球始终漂浮，小球受到的浮力始终等于重力，则F①＝F②＝F③。
故答案为：
（1）B；
（2）D。
八．有关溶质质量分数的简单计算（共5小题）
36．四岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升（如图）。则相当于要服用滴剂的量为（　　）
A．2毫升 B．3毫升 C．4毫升 D．5毫升
【答案】B
【解答】解：糖浆每毫升含有效成分125毫克，滴剂每毫升含有效成分250毫克，所以滴剂的有效成分浓度是糖浆的2倍（2）；已知4岁儿童糖浆安全用量是6毫升，因为作用相同（有效成分总量相同），所以滴剂用量为 3毫升；
故选：B。
37．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　）
A．5g B．10g C．20g D．50g
【答案】B
【解答】解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%＝（50g+x）×10% x＝50g。
稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%＝10g。
故选：B。
38．t℃时，将一定质量的硝酸钾的不饱和溶液平均分为三分，分别恒温蒸发出水的质量为6g、12g、18g，析出硝酸钾晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（　　）
A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝a+2b D．c＝2a﹣b
【答案】B
【解答】解：溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉6g和12g溶剂（即题干中所说的蒸发12g和18g溶剂），那么它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]。因此可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。
故选：B。
39．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐　18　 克。
（2）下图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是　②①③　 。（填数字序号）
【答案】（1）18；
（2）②①③。
【解答】解：（1）需要食盐的质量为：2000g×0.9%＝18g；
（2）使用托盘天平称取一定质量食盐的步骤如下：
调节天平平衡：在使用托盘天平称量物品之前，需要调节天平平衡，即图中的②操作。只有天平平衡后，称量的结果才准确。
添加适量食盐：调节好天平平衡后，先在左右两盘上各放一张大小相同的纸，然后将食盐放在左盘上，开始添加食盐，此为①操作。
在添加食盐的过程中，通过在天平右盘添加砝码并调节游码至一定位置，使天平重新达到平衡，此时右盘砝码质量与游码示数之和即为所称取食盐的质量，即③操作。
所以正确的排序是②①③。
故答案为：（1）18；
（2）②①③。
40．在进行口腔上皮细胞临时装片的制作实验中，科学老师需要配制1000克生理盐水。
（1）生理盐水的溶质质量分数为0.9%，其中“0.9%”表示的含义为 　100g生理盐水中含有0.9g氯化钠　 。
（2）通过计算说明，配制1000克生理盐水，需要10%的食盐溶液和蒸馏水的质量各多少？
【答案】（1）100g生理盐水中含有0.9g氯化钠；
（2）90g，910g。
【解答】解：（1）生理盐水的溶质质量分数为0.9%，其中“0.9%”表示的含义为100g生理盐水中含有0.9g氯化钠；故答案为：100g生理盐水中含有0.9g氯化钠；
（2）设需要10%的食盐溶液的质量为x，则：
1000g×0.9%＝x×10%，解得x＝90g，需要蒸馏水的质量为1000g﹣90g＝910g
答：配制1000克生理盐水，需要10%的食盐溶液90g，蒸馏水910g。
九．溶质的质量分数的变化（共4小题）
41．在一只盛有温度为 60℃不饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。一段时间后温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。其中一定没有发生变化的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度
B．乒乓球露出液面的体积
C．乒乓球所受到的浮力
D．硝酸钾溶液的质量分数
【答案】C
【解答】解：
A、温度越低，硝酸钾的溶解度越小，所以硝酸钾的溶解度一定发生变化，故A错误；
B、不饱和硝酸钾温度降低前后，液体的密度发生变化，根据F浮＝ρgV排可知，其排开硝酸钾溶液的体积一定发生变化，则露出液面的体积也一定发生变化，故B错误；
C、不饱和硝酸钾温度降低前后，乒乓球始终漂浮，其重力不变，所受浮力一定不变，故C正确；
D、温度降低后，不饱和硝酸钾溶液可能变为饱和硝酸钾溶液，该溶液的溶质质量分数一定发生变化，故D错误。
故选：C。
42．某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，如图甲。再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，如图乙。此过程中，蔗糖溶解度和溶液的溶质质量分数变化情况分别为（　　）
A．变大、变小 B．不变、变小 C．不变、不变 D．变大、不变
【答案】C
【解答】解：某同学在一定温度下配得蔗糖饱和溶液，再向烧杯中加入一定质量的水，部分蔗糖晶体溶解，但乙中溶液中仍有蔗糖不能继续溶解，乙中溶液仍为该温度下蔗糖的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；此过程中，温度不变，则蔗糖溶解度不变。
故选：C。
43．如图所示，小妍利用蔗糖溶液来模拟叶表皮气孔张开和闭合。下列叙述错误的是（　　）
A．实验中蔗糖溶液A的溶质质量分数小于蔗糖溶液B
B．气孔由状态丙转为状态乙，会抑制无机盐的运输
C．叶子气孔的开闭受保卫细胞的控制
D．移栽树苗时为了防止蒸腾作用导致失水，要剪掉部分叶子
【答案】A
【解答】解：A、根据图片可知，滴加蔗糖溶液A后气孔关闭，说明A的浓度大于保卫细胞细胞液的浓度，细胞失水；滴加蔗糖溶液B后气孔打开，此时保卫细胞吸水，则B的浓度小于细胞液的浓度，因此A的浓度大于B的浓度，A错误。
B、气孔由状态丙转为状态乙，即从打开转为闭合时，蒸腾作用减弱，会抑制无机盐的运输，B正确。
C、保卫细胞吸水膨胀时，气孔就张开，反之气孔就关闭。叶子气孔的开闭受保卫细胞的控制，C正确。
D、叶片是蒸腾作用的主要器官，移栽树苗时为了防止蒸腾作用导致失水过多，要剪掉部分叶子，D正确。
故选：A。
44．电解水实验时小明在水中加入少量硫酸溶液，实验结果如下表。据此推测，正常操作后实验④的时间t可能是（　　）
实验编号 温度/℃ 溶液浓度/% 氢气体积/mL 时间/s
① 15 2 20 54.0
② 15 5 20 36.2
③ 30 2 20 46.2
④ 30 5 20 t
A．34.4 B．38.8 C．51.5 D．55.7
【答案】A
【解答】解：由实验①和实验②的数据可得，在温度相同的条件下，生成20mL体积的氢气，加入硫酸溶液的浓度越大，需要的时间越少；由实验①和实验③的数据可得，在硫酸溶液浓度相同的条件下，生成20mL体积的氢气，温度越高，需要的时间越少，则说明硫酸浓度越大、温度越高，反应越快，实验④的硫酸浓度比③高，但实验④的温度比②高，则t应小于36.2。故选：A。
45.壶作为一种器具，种类多样，在我国具有悠久的历史。壶最初用于盛水、盛酒，后来又用于泡茶、烧水等方面，其部分发展历程如图所示。请完成下面小题。
古人常用壶来暂时盛酒。在酒存放的过程中，酒味会逐渐变淡，这是因为（　　）
A．溶液浓度减小 B．溶剂质量减小
C．溶液质量增加 D．溶质质量增加
【答案】A
【分析】根据溶质质量分数的变化来分析。
【解答】解：白酒是酒精水溶液，酒精具有挥发性，在酒存放的过程中，酒味会逐渐变淡，这是因为白酒中的酒精挥发，导致溶液浓度减小。
故选：A。
十．一定溶质质量分数的溶液的配制（共5小题）
56．现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　）
A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
【答案】D
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平左盘放硝酸钾，右盘放砝码，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，有溶液洒出对溶质质量分数没有影响，故选项说法正确。
故选：D。
47．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
【答案】B
【解答】解：A、③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不是使溶液更加均匀，故选项说法错误。
B、⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平，故选项说法正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品的位置放反了，故选项说法错误。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故选项说法错误。
故选：B。
48．小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
【答案】D
【解答】解：①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%＝7.0g，故说法正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。
④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：D。
49．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
B．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】C
【解答】解：A、生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故A错误；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故B错误；
C、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）＝5%，故C正确
D、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误；
故选：C。
50．小东利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是 　量筒　 ；该小组同学按图2进行实验，则实际称得的氯化钠的质量为 　12.8　 g。
（2）小东配制所得的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 　B　 。
A.溶解前，烧杯先用水洗涤
B.将水倒入烧杯时，有水洒出
C.称取的氯化钠固体有杂质
【答案】（1）玻璃棒；12.8；
（2）B。
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解等，在溶解过程中需要玻璃棒搅拌，加速溶解，所以图1中还缺少的一种玻璃仪器是量筒。由图2可知，砝码质量为10g+5g＝15g，游码读数为2.2g，由于物码放反时，物体质量＝砝码质量﹣游码质量，所以实际称得的氯化钠的质量为 15g﹣2.2g＝12.8g。
（2）溶质质量分数 ＝ 100%。A.溶解前，烧杯先用水洗涤，会使溶剂质量增加，溶质质量不变，根据上述公式可知，溶液溶质质量分数偏小，故A错误。
B.将水倒入烧杯时，有水洒出，会使溶剂质量减少，溶质质量不变，那么溶液溶质质量分数偏大，故B正确。
C.称取的氯化钠固体有杂质，会使溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数偏小，故C错误。
故答案为：
（1）玻璃棒；12.8；
（2）B。
十一．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共5小题）
51．以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
【答案】A
【解答】解：①除钾盐、钠盐、铵盐的磷酸盐能溶于水外，其余大部分磷酸盐不溶于水。
②除钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐能溶于水外，其余大部分碳酸盐不溶于水。
③所有硝酸盐都能溶于水。
④硫酸盐中，硫酸钡难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水，但整体来说大部分硫酸盐能溶于水。
⑤盐酸盐中，除氯化银AgCl难溶于水外，大多数盐酸盐能溶于水。
故①②符合要求。
故选：A。
52．下列物质难溶于水的是（　　）
A．酱油 B．食用油 C．食盐 D．食醋
【答案】B
【解答】解：A、酱油易溶于水，故选项错误。
B、食用油难溶于水，故选项正确。
C、食盐易溶于水，故选项错误。
D、食醋易溶于水，故选项错误。
故选：B。
53．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．碘放入水中后形成乳浊液
B．物质的溶解性与溶剂的种类有关
C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物
D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗
【答案】A
【解答】解：A、碘是固体，碘不溶于水，放入水中后形成悬浊液，故选项说法错误。
B、由一定条件下，碘在水、酒精和汽油中的溶解性强弱图，碘不溶于水，易溶于汽油，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性依次增强，则物质的溶解性与溶剂的种类有关，故选项说法正确。
C、碘分别加入这三种物质形成的物质都是混合物，故选项说法正确。
D、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗，故选项说法正确。
故选：A。
54．在配制氯化钠溶液的过程中，下列操作既能改变氯化钠的溶解速度又能改变其溶解性的是（　　）
A．搅拌 B．加水
C．加氯化钠 D．酒精灯加热
【答案】D
【解答】解：A、搅拌能加快微粒运动速度，能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速度；但不能改变其溶解性，故选项错误。
B、加水，增加了氯化钠与水的接触面积，加快了溶解速度；但不能改变其溶解性，故选项错误。
C、加氯化钠，不能改变氯化钠的溶解速度，不能改变其溶解性，故选项错误。
D、酒精灯加热，能加快微粒的运动速度，能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速度；温度升高，氯化钠的溶解性增大，故选项正确。
故选：D。
55．在一定条件下食盐在水中的溶解能力有限，下列措施能增强食盐溶解能力的是（　　）
A．将食盐研磨成粉末 B．升高溶液温度
C．静置溶液 D．减少水的质量
【答案】B
【解答】解：A、将食盐研磨成粉末，能加快溶解速率，不能增强氯化钠的溶解能力，故选项错误。
B、升高溶液温度，氯化钠的溶解度增大，氯化钠的溶解能力增强，故选项正确。
C、静置溶液，不能增强食盐溶解能力，故选项错误。
D、减少水的质量，溶解食盐的质量会减少，不能增强氯化钠的溶解能力，故选项错误。
故选：B。
十二．水循环的主要环节（共5小题）
56．浙江某中学在打造“海绵校园”的过程中采用透水性强的混凝土、地砖等材料进行校园地面铺装，有效减少了地面积水，采用透水材料铺装有利于（　　）
A．地表径流 B．水汽输送 C．大气降水 D．积水下渗
【答案】D
【解答】解：采用透水材料铺装校园地面有利于减少地面对积水的阻挡，有利于积水下渗。
故选：D。
57．海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。结合水循环模式图，强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是（　　）
A．①蒸发 B．②水汽输送 C．③降水 D．④地表径流
【答案】D
【解答】解：题干中描述：海绵城市，是指通过一些设施，使城市能够像海绵一样，吸收和储存雨水，并在需要的时候将其释放和利用。强降雨后，海绵城市可以减弱的环节是④地表径流。
故选：D。
58．2024年第13号台风“贝碧嘉”于9月16日在上海浦东临港新城沿海登陆，给全市带来了狂风暴雨。台风和台风雨体现了水循环的环节分别是（　　）
A．水汽输送、降水 B．降水、水汽输送
C．蒸发、水汽输送 D．水汽输送、蒸发
【答案】A
【解答】解：热带气旋是发生在热带或亚热带洋面上的具有暖心结构的低压涡旋，是一种强大而深厚的“热带天气系统”。中国把西北太平洋的热带气旋按其底层中心附近最大平均风力（风速）大小划分为6个等级，其中心附近风力达12级或以上的，统称为台风。台风移动过程中把来自海洋的湿润气流带到沿海内陆一带形成丰富的降水。所以，台风和台风雨分别体现了水循环的中水汽输送和降水两个环节。
故选：A。
59．新疆酷热少雨，蒸发量大。为解决用水难题，我国劳动人民沿海拔落差挖掘了数量众多的竖井和暗渠，即坎儿井，其工程结构示意如图。坎儿井属于水循环中的哪个环节（　　）
A．蒸发 B．水汽输送 C．降水 D．地下径流
【答案】D
【解答】解：结合所学知识点可得，新疆气候干旱，蒸发旺盛，坎儿井属地下暗渠引水，通过地下输水的方式，有效减少了水分的蒸发和污染，保障了当地居民的用水需求 。综上所述，故D符合题意。
故选：D。
60．海绵城市是指城市能够像海绵一样，下雨时能吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。
（1）浙江虽然人口密集，但水资源相对充足，这是因为水循环中的 　①　 环节（填序号）能够为陆地上补充水汽。
（2）在太阳辐射的作用下，水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水蒸气，下列现象中，与该过程的物态变化相同的是 　A　 。
A.云开雾散
B.霜挂枝头
C.冰雪消融
D.滴水成冰
【答案】（1）①；
（2）A。
【解答】解：（1）水循环中的环节水汽输送能够为陆地上补充水汽，故选①；
（2）水在陆地和海洋表面不断地蒸发成水蒸气，是汽化现象。
A.云开雾散是汽化现象，故A符合题意；
B.霜挂枝头是凝华现象，故B不符合题意；
C.冰雪消融是熔化现象，故C不符合题意；
D.滴水成冰是凝固现象，故D不符合题意。
故选 A。
故答案为：
（1）①；
（2）A。

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