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实验中学2025-2026学年度上学期
高一学年期末考试化学试卷
(时间:75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.35
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”，这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．下列化学用语正确的是
A．中子数为46的硒原子： B．的电子式：
C．钠离子的结构示意图： D．的结构式：
3．下列说法正确的是
A．Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高的主要原因是分子间作用力逐渐增大
B．氢键是一种较弱的化学键
C．NaF、Na2O2中所含化学键类型完全相同
D．碘单质受热变成气体，此过程中化学键发生变化
4．已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．X的单质能与NaOH溶液反应生成O2
B．化合物WY属于强电解质
C．W离子的结构示意图为
D．化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同
5．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水
B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成
C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果
D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成
6．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．H218O中投入Na2O2固体：
C．已知还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量的氯气：
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．完全与水反应生成的胶粒数目等于
B．所含离子数为
C．与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为
D．的溶液中含数目为
9．同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
A 在水溶液中NaHSO4的电离方程式为 在水溶液中NaHCO3的电离方程式为
B CO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 SO2通入漂白粉溶液中发生的离子反应为
C Na2O是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物
D Fe3O4改写成简单氧化物的形式为FeO·Fe2O3 Pb3O4改写成简单氧化物的形式为PbO·PbO2
10．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯()和丙烯()的混合物中含有碳原子数目为
B．4.6 g Na与0.1 L 1 mol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目为
C．常温下，500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的离子数为
D．常温常压下，0.1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为
12．高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法中错误的是
A．过程①中活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是
B．该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，更加节能高效
C．根据原理分析，处理河水时有两个重要的作用
D．图中净化水与河水的本质区别是丁达尔效应
13．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是
A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
14．为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示，下列物质中可作为稳定剂使用的是
A． B． C． D．
15．向溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．还原性强弱：
B．由图可知，该溶液的浓度为
C．时，溶液中的离子浓度为
D．时，反应的离子方程式为：
二、非选择题(共4小题，共55分)
16．实验探究是化学的魅力所在，某实验小组设计了如下两组实验， 回答下列问题：
Ⅰ．探究元素周期表中元素性质的递变规律。
(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入冷水中 (填“钠”“镁”或“铝”)反应最剧烈；取两份未除去氧化膜的铝片，分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果铝片都溶解，说明氧化膜是 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，该实验中金属Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(2)向NaBr溶液中通入氯气，溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．对市售的某补铁药片(有效成分为)是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。
步骤1：取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，药片部分溶解。
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加……，说明补铁药片已变质。
(3)补充步骤2中的操作和现象： 。
(4)用，制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣， 推测糖衣的作用是 。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果， 这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(5)易被氧化，请写出浊液中的被溶解在浊液中的氧化的化学方程式： 。
17．氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题：
(1)k的化学式为 ，属于 (电解质或非电解质)。
(2)下列有关叙述中正确的是___________。
A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为
B．既可以制备又可以制备，且作用相同
C．可以用d做新型自来水消毒剂
D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性
(3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为 ，电子转移的数目为 。
(4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是 (填标号)。
(5)气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式
18．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Q形成的化合物种类最多，Z是空气中含量最多的元素。请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)Y、Z、W对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)W与Y形成的原子个数比为1∶1的化合物所含的化学键类型为 。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是 (填字母)。
A B C D
HCl H2O CO2 CH4
直线形 直线形 直线形 平面正方形
(5)下列说法不能用来比较元素Z、Q非金属性强弱的是 (填标号)。
a．最简单气态氢化物的稳定性Z>Q
b．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Q
c．最简单气态氢化物的沸点Z>Q
(6)Q的最简单氢化物在降低温度，增大压强时能凝结成液态或固态这是由于存在
(7)磷酸的结构式为，其结构中画圈部分可电离出，故称为三元酸。已知是次磷酸的正盐，的结构式为 。
19．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图。
(1)下列说法正确的是_______。
A．沉淀池中刚过滤出的母液不含NaHCO3
B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的溶液中含有Na2CO3、NH4Cl、NH3和NaCl
C．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
(2)沉淀池中生成NaHCO3的总反应化学方程式为 。
(3)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 ；从母液中分离出NH4Cl晶体的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)从A~C中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)，C中的试剂是 。
(5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数：
i．称取a g样品溶于水配制成溶液
ii．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置
iii．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为b g
①证明步骤ii中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是 。
②该样品中碳酸钠的质量分数为 %(用含a，b的代数式表示)

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