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2025学年上海市竹园中学初三年级化学学科阶段练习二
相对原子质量：C-12、O-16、H-1、Ca-40
【碳循行动】—— 碳中和项目（19分）
1. 化学小组围绕 “碳和碳中和” 进行项目式学习，请回答下列问题：
（1）观察碳的原子结构示意图，回答问题。
X=___
（2）碳封存
如图1是科学家建立的从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO 百分数的数据模型。
①海洋可以储存CO 的原因是_____________________。（用化学方程式表示）
②根据图像分析，影响海洋中存储CO 比例的因素除了年份还有_________。
③我国海上二氧化碳封存工程项目已经投入使用。
从分子角度解释，封存二氧化碳时用压缩机将二氧化碳压缩的微观本质是什么？________________________________________。
（3）碳利用
我国科研人员在国际上首次实现CO 到淀粉的从头合成。
淀粉的化学式为(C H O ) ，其中碳元素和氧元素的质量比为______；根据质量守恒定律可以推断出CO 合成淀粉的过程中，还需要含有______元素的原料。
该技术的研发意义重大：一方面可以缓解_______________，另一方面还能缓解粮食危机。
（4）二氧化碳的制取与循环模拟实验
某小组利用如图装置制备CO ，并模拟自然界中CO 的循环。
①仪器①的名称是_________。
②水槽中的培液含有氯化铵，氯化铵是一种______（填 “氮肥”“磷肥”或 “钾肥”）
③实验室用石灰石和稀盐酸制取CO 反应的化学方程式为_____________________，发生装置应选择____（填字母序号）。使用的盐酸浓度不宜过大的原因是_________________________________。
④为制得CO 的水溶液，CO 应从装置C的___（选填 “m” 或 “n”）端通入。
⑤将CO 的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，预测该气体可能是______，你的理由是______________________________。
⑥实验室用饱和石灰水吸收CO 。现要吸收4.4g CO ，至少需要消耗________ Ca(OH) 。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）
【盐湖探秘】—— 破解 “夏盐冬碱” 的自然密码（9分）
2. 山西运城盐湖是我国著名的内陆盐湖，也是 “夏季晒盐（氯化钠）、冬季捞碱（碳酸钠）” 传统工艺的典型代表。请根据表格和下图回答下列问题。
氯化钠和碳酸钠溶解度（g）
温度（°C） 0 10 20 30 40
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
（1）碳酸钠的化学式为_____，20℃时，将25g碳酸钠 加入到100g水中充分溶解所得溶液质量为_____g。
（2）对 “夏季晒盐、冬季捞碱” 的原理进行模拟推演，图中标示的A点、B点分别表示氯化钠与碳酸钠在30℃湖水中的溶解状态。
①山西运城7月份的日均气温能达到30°C左右且日夜温差小。将湖水引入蒸发池日晒蒸发后，氯化钠的质量分数逐渐______（选填 “减小” 或 “增大”），直至达到______（选填 “饱和” 或 “不饱和”）状态，此时有少量氯化钠析出。将浓缩后的湖水转入结晶池继续蒸发，假设气温稳定在30°C，每蒸发1L水，可以析出氯化钠______g。
②观察溶解度曲线，为达成“冬天捞碱”，气温至少降至______℃。
（3）某年冬天，该盐湖的碳酸钠大量减产，请结合地理中的气候知识，推测可能的原因是______________。
【保鲜竞赛】——当CO 遇上碱，谁是冰箱里的化学卫士？（9分）
3. 气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在1%-3%之间的CO 能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。
（1）消石灰是_________的俗称。
（2）小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于______（选填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为______色。
（3）该保鲜剂具有吸收二氧化碳功能，小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？” 同学们开展了相关分析和探究。
①下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是______。
A. 溶于水都放出大量的热 B. 都可以干燥氧气
C. 水溶液都能用于检验CO D. 水溶液都能导电
②氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出______（填离子符号）；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用______鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（4）该小组同学从反应物角度探究氢氧化钙与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。
①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为NaOH与CO 发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明NaOH与CO 发生了反应，他的理由是_____________。
②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶（已收集CO 气体）中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线（如图E所示）。下列分析正确的是________。
A. 刚开始压强增大的原因是温度升高 B. 1 体积水中溶解CO 的量约为1体积
C. 800s时，曲线a表示的溶液呈碱性 D. 该实验能证明CO 与NaOH发生反应
（5）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个CO 浓度均为5%的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况（有关数据见下表）。
时间 t0 t1 t2 t3 t4
CO 的体积分数（加入氢氧化钙） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90%
CO 的体积分数（加入氢氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80%
结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由。
【胃的守护战】——酸海沉浮，抗酸药丸的科学对决（13分）
4. 人体正常体温约37°C，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为0.9-1.5。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。
资料：①钡离子（可溶盐）有毒。 ②BaSO 为无毒。
（1）燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为__________________。
如图为铁元素价类二维图。
b是铁锈的主要成分，请写出硫酸除铁锈的方程式__________________。
下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。
A. a→f B. b→d C. c→d D. d→c
（2）胃镜检查时，患者需要服用钡餐（成分为BaSO ）用于X射线造影。
① BaSO 属于______。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
②能否改用BaCO （化学性质与CaCO 类似）作钡餐？理由是___________________________。
（3）胃的养护
①用_________（选填 “广泛pH试纸” 或 “pH计”）测得常见饮料的pH如下表。
②（多选）胃酸过多的人应少饮用____________。
饮料 A. 茶水 B. 苹果汁 C. 苏打水 D. 葡萄汁
pH 7.5 2.9 8.5 3.6
（4）不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（NaHCO ）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O）与 “胃酸” 反应时，pH随时间变化曲线，铝碳酸镁片的抗酸能力更强，因为其中除碳酸根离子外，起抗酸作用的微观粒子还有______（填粒子符号）。
（5）探究Na CO 是否适合作抗酸药。
①模拟胃酸：实验室用浓盐酸配制稀盐酸，不需要的仪器是______。
A. 量筒 B. 玻璃棒 C. 电子天平 D. 胶头滴管
②（多选）配制稀盐酸过程中，会导致溶质质量分数偏小的是______。
A. 加水稀释时有少量水溅出 B. 量取水时仰视读数
C. 浓盐酸瓶口放置一段时间后再配制 D. 配制前，所用的烧杯中有少量水残留
③室温下，先分别向烧杯中加入100mL pH=1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g Na CO 和1g NaHCO 固体，并持续搅拌。用 pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。
③由图可知 Na CO 不适合作抗酸药，因为________________________。
④从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是_____________________。
参考答案
【碳循行动】——碳中和项目（19分）
1.（1）6
（2）① CO + H O = H CO ②深度 ③分子间有间隔，压缩时分子间间隔变小
（3）9:10；H；温室效应
（4）①长颈漏斗 ②氮肥
③CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；A；盐酸浓度过大，反应速率过快不易控制，且浓盐酸挥发性强，会使制得的CO 中混有HCl气体
④ n ⑤氧气；CO 的水溶液中含有碳酸，阳光下新鲜绿色水草进行光合作用，消耗CO 和水生成氧气
⑥ 7.4g
【盐湖探秘】——破解 “夏盐冬碱” 的自然密码（9分）
2.（1）Na CO ；121.5
（2）①增大；饱和；363 ②5
（3）冬季气温偏高，碳酸钠溶解度增大，不易析出；或冬季降水过多，湖水被稀释，碳酸钠浓度降低，析出量减少
【保鲜竞赛】——当CO 遇上碱，谁是冰箱里的化学卫士？（9分）
3.（1）氢氧化钙
（2）悬浊液；红
（3）①D ②OH ；二氧化碳（或碳酸钠溶液等）
（4）①二氧化碳能溶于水且与水反应，也会导致瓶内压强减小，使软塑料瓶变瘪 ②D
（5）不能，氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性
【胃的守护战】——酸海沉浮，抗酸药丸的科学对决（13分）
4.（1）Fe + 2HCl = FeCl + H ↑；Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O；A
（2）①C ②不能；BaCO 与胃酸（盐酸）反应生成可溶性的BaCl ，Ba2+有毒，危害人体健康
（3）①pH计 ②BD
（4）OH
（5）①C ②BCD
③Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5，pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适
④未模拟人体胃内37°C的温度，且滴入盐酸的速度可能与人体胃酸分泌速度不同，与实际情况存在差异

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