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赣州一中2025-2026学年度第一学期12月份质量检测
高一化学试题
(总分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu:64 Zn: 65
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14 小题，共42分)
1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是
A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
B.《神农本草经》中描述石胆 (CuSO ·5H O)溶液“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于化合物
C.《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应
D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，此“矾”指的是绿矾(
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含 Fe 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe 转变为 Fe 离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是
A.维生素 C起到了抗氧化作用，作还原剂 B. Fe 具有还原性能被空气中氧气氧化
C.在维生素C还原 Fe 的过程中 Fe 是氧化产物 D. Fe 具有氧化性能将维生素C氧化
3.下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 铁的氧化物有 FeO、Fe O 、Fe O , 它们都是黑色的固体ξB. Fe(OH) 、 Fe(OH) 的混合物可能是灰绿色
C.鉴别Fe 中混有的 Fe ，可先加入氯水，再加入 KSCN 溶液 D.生铁含碳量低于钢
4.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
A. ②③④x B. ①③④⑤ c. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
溶液中含有 B.常温常压下，32gO 和O 的混合物中所含氧原子数是
C. 标准状况下, 36gH O 中原子的数目为2 NAx D.22.4LCO 气体中所含的碳原子数一定是NA
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A. Fe O 与盐酸的反应;
B. FeO 与稀 HNO (强氧化性酸) 的反应:
C. Al 与NaOH 溶液的反应: ヽ
D. 过量的AI与 Fe (SO ) 溶液的反应:
7.下列除去物质中杂质 (括号内为杂质)的方法错误的是
选项 物质 (杂质) 方法
A 溶液 (FeCl ) 加入过量的铁粉，过滤
B 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 溶液( 加入适量的澄清石灰水
D 饱和食盐水溶液
8.把含有BaCl 和KCl的500mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为 amol的硫酸钠溶液，恰好使 Ba 完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为 bmol的硝酸银溶液，恰好使Cl 完全沉淀。则原溶液中K 的浓度为
A. 4(2b-a) mol·L B.2(b-2a) mol·L C.2(2b-a) mol·L D. 4(b-2a) mol·L
9.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 除去 CO 中的HCl 制取纯净的 Fe(OH) 沉淀 制取少量CO 气体 用18mol·L 浓硫酸配制100mL1mol·L 稀硫酸会涉及图中所示操作
10.下列反应中有三价铁生成的是
①铁丝在空气中生锈 ②向 FeBr 溶液中通入足量Cl ③将铁片置于 CuCl 溶液中
④Fe(OH) 暴露在空气中 ⑤向FeSO 溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成 Fe O
A. ①②③④⑤ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
11.一定温度和压强下，用质量相等的CH 、O 气体吹出两个体积太小不同的气球，下列说法不正确的是
A.气球甲中装的是 O B.气球甲和气球乙中气体的密度之比为2∶1
C.气球甲和气球乙中原子数之比为1∶5D.气球甲和气球乙中分子数之比为1∶1
12.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是
A.予e与少量a反应可实现转化①
B.从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有丕原性
c.由图可预测：高铁酸盐(FeO )具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 可存在 c→HClO→HCl 的转化
(3. 将 11.5g 钠、9g 铝、28g铁分别投入100g质量分数为7.3%的盐酸中, 结果正确的是
A.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
B.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
C.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
D，反应结束时产生的气体一样多
14. 向 50mL FeI 溶液中逐渐通入 Cl , 其中n(I )、n(Fe )|随通入 的变化如图所示。下列不正确的是
A.还原性强弱：
时，溶液中的离子主要有
C.由图可知，该 FeI 溶液的浓度为2mol·L-1
时，反应的离子方程式为：
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. (14分)
Ⅰ.现有以下物质: ①葡萄糖; ②熔融Na CO ; ③NaOH溶液; ④CO ; ⑤Fe(OH) 胶体; ⑥氨水; ⑦NaCl固体; ⑧FeCl 溶液; ⑨金属 Fe。
(1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)请写出足量的NaOH溶液和CO 反应的离子反应方程式
(3)请写出实验室制备 Fe(OH) 胶体的化学反应方程式： 。
(4)铁可以形成多种合金，下列关于合金说法正确的是 (填字母)。
A.合金是金属与金属熔合而成的混合物B.合金的熔点比成分金属更高
C.合金的硬度等机械性能优于成分金属 D.合金的导电性一定优于成分金属
(5)将32g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到11.21(标准状况)| ，则该合金可能为(
A.铁铝合金 B.锌铁合金 C.镁铝合金 D.铁镁合金 E.铁铜合金
(6)重铬酸钾(K Cr O ，其中 Cr为+6价)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。回答下列问题。
配平以下方程式并用单线桥标出转移电子的方向和数目。
16.(14分)物质的量是联系微观与宏观的桥梁。回答下列问题：
1.利用太阳能等可再生能源分解水制氢，是实现绿色氢能经济的必经之路，也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。2019年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。
若光解0.02mol水:
(1)可生成氢的原子数为 ；
(2)生成O 的物质的量为
(3)生成H 的量理论上等于 mol Fe 与稀硫酸反应产生| 的量。
11.(4)某气体氧化物的化学式为RO ，标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 g mol ,R 的相对原子质量为 。
(5)标准状况下，若CO 和NH 混合气体相对于氢气的密度为14.5，则( 和 物质的量之比为
(6)在0.2L由NaCl、MgCl 、CaCl 组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示。该混合液中，CaCl 的物质的量为 mol；
17.(14分)碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制 溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g 若实验室用 的浓 溶液来配制 溶液，应量取的浓 溶液的体积为 mL。
③配制该溶液的正确实验步骤依次为
a.计算 b.溶解并冷却 c.称量 d.定容 e.转移 f.装瓶 g.摇匀 h.贴标签
④经测定实际配得溶液的浓度为(0.19mol/L,，原因不可能 填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线
(2)①侯氏制碱法制得的碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为 。
②向 固体中滴加 溶液，可收集到 mL气体 (标准状况况下)
18.(16分)Ⅰ.工业上用铝土矿(主要成分是 ，还含有 ，其中 SiO 不溶于酸)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的. ，提取操作过程如下：
请回答下列问题：
(1)操作①的名称是
(2) 反应②中 反应的离子方程式为 ，
(3)反应③的离子方程式为 ；
Ⅱ.如图所示装置，可用来制取和观察 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的 NaOH 溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的.离子方程式是： 。
(2)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为 。
(4)下图中 能较长时间看到 白色沉淀。

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