资源简介

凭祥市高级中学2025年秋季学期第四次月考
高三化学答案
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C B A D A D D A B C A B D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
（1） ①. 三颈瓶 （1分） ②. 温度计 （1分）
（2）烧杯底部有少量固体 （2分）
（3）缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 （2分）
（4）①. 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色（2分） ②. 碱液 （2分）
（5）a （2分） （6）升华（2分）
16.（15分）
溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离（1分）
（2分） SiO2 （2分）
、（各2分，写全给4分）
A（2分）
+1 （1分） 6：1 （2分）
除去滤渣中未反应的Zn （2分）
17.（14分）
（2分）
（2）快速冷却 （2分）
无明显现象 （2分）
①. （2分） ②. 反萃取 （2分）
（5）增强熔融氯化铍的导电性 （2分）
（6）。（2分）
18.（15分）
（1） 环己酮(1分） 酯基和(酮)羰基（2分，答对一个得1分）
（2） 水溶液、加热（2分，答对一个的1分） 取代反应（2分）
（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （2分）
（4） （2分）
（5） 9 （2分） （2分）I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 i
(
凭祥市高级中学2025年秋季学期第四次月考
高三化学答题卡
)
(
第一部分 选择题
（每小题3分，共42分
）
)
(
试卷类型
A
【 】
B
【 】
填涂样例：
正确填涂

缺考标记
（禁止考生填涂）
【 】
注
意
事
项
1、选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
2、非选择题必须使用黑色签字笔书写。
3、请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
4、请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
姓 名
准考证号
条形码粘贴区域
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
)
(
16

17

18

19

20

) (
) (
11

1
2

13

14

) (
1

2

3

4

5

) (
6

7

8

9

10

)
(
答：
)
(
第二部分 非选择题
（共58分）
) (
15.
（共14分）
（1）
（
1
分）
（
1
分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（2分）
（
5）
（2分）
（
6）
（2分）
16.
（共15分）
（1）
（
1
分）
（2）
（
2
分）
（
1
分）
（3）
（
4
分）
（
4
）
（2分）
（
5）
（
1
分）
（2分）
（
6
）
（2分）
（3）(6分)答：
)
(
17.
（共1
4
分）
（1）
（
2
分）
（2）
（
2
分）
（3）
（2分）
（4）
①
（
2分）
②
（2分）
（5）
（2分）
（
6）
（2分）
18.
（共1
5
分）
（1）
（
1
分）
（
2
分）
（2）
（2分）
（
2
分）
（3）
（2分）
（4）
①
（2分）
（
5）
（2分）
（2分）
)
(
严禁超出矩形边框作答
)
I 高一地理 第2页 共2页 i凭祥市高级中学2025年秋季学期第四次月考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 1.东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A. 煤的液化 B. 磁铁矿炼铁 C. 石灰石煅烧 D. 石油分馏
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型：
C. S的原子结构示意图： D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104S2
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LCH4中原子的数目为5 NA
B. 1mol18O所含中子的数目为10 NA
C. 的NaF溶液中阳离子总数为NA
D. 18gH2O晶体内氢键的数目为1NA
4.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A B C D
制备 净化、干燥 收集 验证的氧化性
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-= Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．用氢氟酸雕刻玻璃：
D．NO2通入水中：
6.有机物CH2=CHCl能发生的反应有
①加成反应 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ④聚合反应
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④
7.依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐”
C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应
D 的沸点高于 的沸点高于
A．A B．B C．C D．D
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
9.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成的某物质的结构如图。下列说法不正确的是
A.简单氢化物沸点： Z>Y
B.该化合物中存在配位键
C．化合物WZ3是一种极性分子
D.电负性： M10. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是
A. 可与NaOH溶液反应
B. 盐酸在该工艺中体现了还原性
C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D. 制备纳米Si：
11.下列实验方案不能得出相应结论的是
A B
结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
12.最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。
下列说法错误的是
A. 放电时，负极区游离的数目保持不变
B. 放电时、还原为，理论上需要氢原子
C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D. 充电时，电池总反应为
13.下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
选项 检验材料 待鉴别物质
A 湿润的pH试纸
B 氨水
C 溶液
D 水
A. A B. B C. C D. D
14.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分）碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：
实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。
②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器A和C的名称分别是_______、_______。
（2）称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是____________________________。
（3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，____________________________。
（4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是 ，D中盛放_______。
（5）步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。
a．水 b．四氟化碳 c．乙醇
（6）若要进一步精制产品，可采取的方法是_____________。
16．（15分）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是_______。
（2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。
（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。
（6）“酸溶3”的目的是_______。
17.（14分）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为：
已知：
回答下列问题：
（1）基态的轨道表示式为_______。
（2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。
（3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是_______。
（4）写出反萃取生成的化学方程式_______。“滤液2”可以进入_______步骤再利用。
（5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。
（6）与醋酸反应得到某含4个的配合物，4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个的配位环境相同，与间通过相连，其化学式为_______。
18.（15分）内酯类化合物是许多食品风味的关键气味物质之一，某内脂(G)的一种合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，E中所含官能团的名称为 。
(2)的反应条件X为 ；的反应类型为 。
(3)的化学方程式为 。
(4)会有副产物H生成，H与G互为同分异构体，则H的结构简式为 。
(5)A的二溴代物有 种，写出核磁共振氢谱有2组峰的结构简式： 。

展开更多......

收起↑