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2025—2026学年第一学期九年级化学综合练习（2）
可能用到的相对原子质量: II—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.3 Ca—40 Cu—64
一、选择题(1~5小题各1分, 6~10小题各2分, 共15分)
1.中华酒文化有五千多年历史，赣州章贡酒闻名全国，下列酿酒过程中一定发生化学变化的是（ ）
A.稻谷碾米 B.大米发酵 C.过滤去渣 D.蒸馏取酒
2.下列“水”属于纯净物的是（ ）
A.海水 B.酒水 C.矿泉水 D.蒸馏水
3.二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是（ ）
4.我国在抗击新冠肺炎战役中取得了重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中, Na为+1价, O为-2价, 则氯元素 (Cl) 的化合价是（ ）
A. - 1 B. +1 C. - 2 D. +2
5.下列微粒结构示意图，表示阳离子的是（ ）
6.北京时间2024年10月9日，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，他们在蛋白质研究的领域做出了杰出贡献。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。下列有关丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的说法的错误是（ ）
A.丙氨酸由四种元素组成 B.丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3 ：7
C.丙氨酸中氮元素的质量分数为15.73% D.丙氨酸中碳元素的质量分数最大
7.下列跨学科实践活动中涉及的化学知识或原理正确的是（ ）
A.水质检测及自制净水器———利用明矾吸附水中有色有毒物质
B.用热水浸泡变瘪的乒乓球使其复原———乒乓球内空气分子体积增大使之复原
C.设计和制作便携式供氧器反应原理——电解水
D.设计低碳行动方案——开展节约水电、减少含碳燃料的燃烧、开发新能源行动
8.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF 进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.物质丁由2个原子构成 B.物质丁在空气中的质量分数为78%
C.参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1 D.物质乙中硅元素的化合价为零
9.下列有关化学观念的例证，说法正确的是（ ）
A.微粒观：水由2个氢原子和1个氧原子构成
B.守恒观：16g木炭在32g.氧气中充分燃烧生成CO2的质量为48g
C.结构观：氧原子与硫原子的最外层电子数均为6，因而它们的化学性质相似
D.元素观：某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O三种元素组成
10.下列相关实验过程中量的变化的图像错误的是（ ）
A.铜在空气中加热生成黑色的氧化铜固体 B.电解水
C.用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气 D.化学反应中，原子总数随时间的变化
二、选择填充题(本大题共3 小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
11.下列符号即能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种物质的是（ ）
A. Fe B. O2 C. 2H D.
12.感动中国人物彭士禄被誉为“中国核潜艇之父”。钛合金在核潜艇的制造中发挥了重要的作用，钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是（ ）
A.属于非金属元素
B.中子数为22
C.元素符号为 Ti
D.钛原子的相对原子质量是
13.在某密闭容器中，加入不同质量的X、Y、Z三种物质，一定条件下使之发生反应，反应后测得容器内存在四种物质，反应前后相关物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A.此反应是分解反应
物质 x Y Z W
反应前质量/g 10 0 3 0
反应后质量/g 3.2 3.6 3 3.2
B.X一定是单质
C.反应中的X和W的质量比是1:1
D.Z可能是此反应的
二、填空与说明题(本大题共34小题，共23分)
14.(6分)用适当的化学符号和数字填空：
(1)空气中含量最多的气体 ； (2)水中氧元素的化合价为-2价 ；
(3)3个碳酸根离子 ； (4)保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子： ；
(5) 干冰 ; (6)地壳中含量最多的金属元素 。
15.(6分)碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题。
(1)如图1是碳原子的结构示意图，古代用墨绘制的书画作品经久不褪色，是因为碳原子最外层电子数是 ，使碳在常温下化学性质很稳定。
(2)“碳家族”的成员很多，用途很广，图2中用到的碳单质的名称是 。
(3)图4说明活性炭具有很强的 性。
(4)C60的分子结构与足球相似，下列有关C60的说法错误的是 (单选题)。
A.与石墨一样是一种碳单质 B.是一种新型化合物 C.在氧气充足时完全燃烧生成
(5)“围炉煮茶”是一种新的生活方式，无烟炭可作“围炉煮茶”的燃料，但需注意保持室内通风，防止煤气中毒，煤气中毒是指 中毒。茶香四溢是因为 。
16.(6分)定量研究是化学研究的重要方法，下列三个实验都是从量的角度进行研究：
(1)实验一：红磷燃烧的现象是产生大量 ，放出热量。红磷熄灭后立即打开止水夹，则进入集气瓶中水的体积 (填“小于”、“等于”或“大于”)集气瓶容积的1/5。
(2)实验二为电解水，管a、管b中均收集到无色气体，其中管b收集到的气体是 (填化学式)。
(3)实验三：小试管中的硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，放回托盘天平左盘，天平指针指向标尺 (填、“左边”、“中央”或“右边”)，该反应的化学方程式是 。
17.(5分)芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅(Si)，如图是工业上以石英砂 为主要原料制取高纯硅(Si)的流程。
(1)流程中将焦炭和石英砂粉碎的目的是增大 ，加快反应速率。
(2)写出步骤①焦炭(C)还原石英砂 反应的化学方程式 。
(3)若在步骤③的制备过程中混入O2，可能引起的后果是 。(双选题)
a.氧气与氢气反应发生爆炸 b.发生副反应生成有毒气体CO c.使得到的硅部分氧化为
四、实验与探究题 (本大题2个小题，共16分)
18.(8分)下图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。
(1)写出A 图中标有编号a的仪器名称： 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可以B或C，收集装置应选 。你认为选用C作为发生装置的优点是 。
(3)选择正确的装置制取二氧化碳气体并用D装置验证其部分化学性质，D装置试管中观察到的实验现象 ，烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验室中常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。已知甲烷密度比空气小，难溶于水，则所选的发生装置是 ，收集装置是 。
19.(8分) 草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，占肾结石的80%以上。化学社团同学对草酸钙进行了探究。
【查阅资料】①草酸钙受热可完全分解，生成物为金属氧化物和非金属氧化物，产物均为常见的氧化物；②浓硫酸具有吸水性，可以干燥通入的气体。
【提出问题】草酸钙分解生成的非金属氧化物是什么
【进行猜想】(1)猜想1：二氧化碳；猜想2： ；猜想3：水 猜想4 ：二氧化碳和一氧化碳。
【实验分析】(2)小明同学分析后，认为猜想3不正确，小明的依据是 。
【设计方案】在老师指导下，社团同学设计如图1所示装置进行探究(部分固定装置省略)。
【实验现象】(3)B处澄清石灰水 ，D处玻璃管中黑色粉末变成 。
【实验结论】(4)猜想4正确，则草酸钙完全分解的化学方程式为 。
【实验反思】(5)根据探究结果，小美认为上述装置存在不足，不足之处是 。
【实验拓展】(6)利用热反应称重法测得一定质量草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示，草酸钙分解分两步进行，先生成碳酸钙(CaCO3)和二氧化碳，碳酸钙高温下再进一步分解。则将草酸钙加热至 700℃时，试管中的固体产物是 。
a. CaC2O4 b. CaCO3 c. CaCO3和CaO d. CaC2O4和CaO
五、综合计算题 (本大题包括1 小题，共10分)
20.石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组同学按下图对某石灰石样品进行实验 ，石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，最后成为滤渣)。请回答下列问题：
(1)实验中，过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)若没有对滤渣进行干燥就称量，会导致碳酸钙的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)计算实验过程中产生二氧化碳的质量(写出根据化学方程式计算过程)
参考答案
1．B 2．D 3．B 4．B 5．B
6．B 7．D 8．D 9．C 10．B
11．A Cu 12．C 47.87 13．A 催化剂
14．（1）N2 （2）H2O （3）3CO32- （4）O2 （5）CO2 （6）Al
15．（1） 4 （2）金刚石 （3）吸附 （4）B （5）CO 分子在不断运动
16．（1）白烟 小于 （2）O2 （3）中央 Fe+ CuSO4== Cu +FeSO4
17．（1）反应物间的接触面积 （2）2C+SiO2===Si+2CO （3）ac
18．（1）酒精灯 （2）F 可以控制反应速率
（3）紫色石蕊溶液变红 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （4）A E/G
19．（1）CO （2）质量守恒定律 （3）变浑浊 红色
（4）CaC2O4==高温==CO↑+CO2↑+CaO （5）缺少尾气处理装置 （6）c
20. （1）引流 （2）76.9% （3）偏小
（4）设实验过程中产生二氧化碳的质量是x
CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 44
10g X
= x=4.4g
答：实验过程中产生二氧化碳的质量是4.4g

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