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南昌市外国语学校高一期中考试化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A A D D D C C A C B B D D
非选择题：本题包括4小题，共58分
（每空2分，共16分）
（1）ClO－+Cl－+2H+＝H2O+Cl2↑
还原
+2 盐
D
2OH + CO2 = H2O + CO32
C 渗析
（除标注外，每空2分，共14分）
（1） 加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明含有Cl
（2）Ba2+ + SO42 = BaSO4↓
（3）K2CO3
（4）Ag+ + Cl- = AgCl↓
C
a c ( 写对1个给1分)
17. (每空2分，共12分）
（1）a（2分）；c（2分）
（2）带火星的木条不复燃
（3）
（4）未干燥的中有，也能与反应生成
（5）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
18.（每空2分，共16分）
（1） 饱和食盐水
（2）2
（3）
（4）分液漏斗 吸收多余的尾气Cl2 溶液变蓝
1.57南昌市外国语学校2025-2026学年度上学期
高一期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是
中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成份FeSO4·7H2O）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FeSO4·7H2O属于混合物
明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZnCO3），该物质难溶于水
传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中烧烟过程仅为物理变化
《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中鼻冲水属于电解质
2.下列关于物质的分类中，正确的是( )
选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
纯碱 漂白粉
碱石灰 蔗糖
HClO
CuO 烧碱 胶体
A. B. C. D.
3.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列种分类标准中合理的有( )
根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
4.下列反应的离子方程式正确的是
A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中：
B．NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：HSO4 + OH = H2O + SO42
C．小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：
氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：
5,下列实验正确的是
A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验
C．固体NaHCO3加热分解 D．观察钾元素的焰色
A B．B C．C D．D
6下列事实及解释均正确的是
选项 事实 解释
A 苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应
B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性
C 用激光笔照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时现象不同 现象不同是由于NaOH与Fe(OH)3碱性不同
D 滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红 Na与水反应生成NaOH
A B．B C．C D．D
7.下列各溶液中的离子一定能大量共存的是
含有硝酸银溶液中：Na+、K+、、
B.使紫色石蕊变红的溶液中：
C.酸性透明溶液中：、、、
D.无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中阴离子的数目为
B．2 NA 个H2O的摩尔质量是36 g/mol
C．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2
D. 等质量的与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2
9.以下有关Na2CO3和NaHCO3 的说法正确的是
A．在一定条件下，二者可以相互转化
澄清石灰水可用来鉴别二者
C.溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
D.等物质的量的NaHCO3 和 Na2CO3分别与足量盐酸反应， Na2CO3放出CO2多
10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是
A．该条件下氧化性强弱： B．方程式中：
氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D．每转移12mol电子生成10 mol H2O
11.工业制备PH3的流程如图：
下列说法错误的是
A．已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐
B．上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应
黄磷和烧碱溶液的反应为
D.已知H3PO2分解方程式为，若1 mol P4参加反应则工业流程中理论上生成2.5 mol PH3
12.实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是
A．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3
B．装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
C．向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl
侯氏制碱法制取NaHCO3的原理的离子方程式为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4+ +Cl-
13.如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH
用Na2SO4溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同
D.ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH ＋H＋＋= BaSO4↓＋H2O
14.某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备Cl2并探究Cl2的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是
A．试剂x可选择浓NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收Cl2中的HCl，防止干扰实验
C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：
二、非选择题：（本题包括4小题，共58分）
15. 化学与生产、生活密切相关。
（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式： 。
（2）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 __________性
（3）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2 是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（4）钠长时间放在空气中，最后产物主要成分是___________。
A. ． ． ．
（5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低CO2含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将CO2“储存”或“利用”。将一定量的CO2通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 。
（6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)，该方法称为 。
A． B． C．
16.阅读材料，回答以下问题
Ⅰ、波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）BaCl2电离出的离子是_____________，验证BaCl2中阴离子的实验方法为___________。
（2）硫酸铜与BaCl2反应的离子方程式是________________。
Ⅱ、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
（3）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______________(填化学式)。
（4）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：______________。
Ⅲ、误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+ 转化为Fe3+ 而中毒。
（5）该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A． B．
C． D．
（6）已知：①亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把(浅绿色)氧化成(棕黄色)；③AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。
下列方法中，可以用来区别NaNO2和NaCl的是 。
a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸
b．取样加水溶解后，向其中加入溶液
c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
17.某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。
请回答下列问题：
【装置分析】
（1）装置②中的试剂是_______（填序号，下同），装置③中的试剂是___________。
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓硫酸
【实验过程】
实验1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞滴加盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。实验2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞滴加盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
（2）实验1中，a处的实验现象是____________________________、
（3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________________。
【实验反思】
（4）有同学提出质疑：上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。该同学的理由是______________________________________。
（5）需要补充的实验操作：取⑤中反应后的少量固体，_____________________________________
18. 元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取Cl2的离子方程式为 ；制备的Cl2中往往含挥发的HCl气体，为除去HCl气体应使用除杂试剂___________。
（2）物质的量为1 mol的Cl2和足量的充分反应，转移电子为 mol。
（3）已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。
（4）亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2。仪器a的名称为 ，装置C中盛放NaOH的目的是 。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。
（5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl ，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的 倍(结果保留两位小数)。

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