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云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试
高一化学试卷
本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23
一、选择题 （本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是（　　）
①AgNO3溶液②紫色石蕊溶液③NaHCO3溶液④FeSO4溶液⑤淀粉-KI溶液
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
2.一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计了如下装置和实验,其中图①、图②中稀盐酸的浓度相同,碳酸钠与碳酸氢钠的浓度相同,图③、图④装置同时放入90 ℃的水中,气球都膨胀,装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是(　　)
加盐酸前,图①和图②中溶液都显红色,后者稍深
加盐酸过程中,图①气球开始有变化,图②气球无
C. 在图③和图④中,加热过程中都产生CO2气体
D. 在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
3.取某含铁元素的未知液进行实验；流程示意图如下：
―→
(已知溶液颜色越深，透光率越小)下列说法错误的是(　　)
溶液a的颜色为红色
该未知中一定含有Fe2＋
C. 加入H2O2的目的是将滤液中的Fe2＋氧化为Fe3＋
D. 未知液中一定没有Fe3＋
4.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
5.气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是(　　)
A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物
C. 气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应
6.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(　　)
A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1
7.下列化合物的俗称错误的是(　　)
A. NaOH——烧碱 B. Na2CO3——小苏打
C. CH3COOH——冰醋酸 D. CuSO4·5HO——胆矾
8.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量NaOH溶液后也不产生沉淀的是(　　)
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、 B. K＋、Na＋、、OH－
C. H＋、、Fe3＋、 D. H＋、Cl－、、
9.下列条件下，两种气体所含原子数一定相同的是(　　)
A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C2H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
10.若m g密度为ρ g·cm－3的硫酸铝溶液中含有n g硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
11.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的(　　)
A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀HNO3 D. 稀HCl
12.黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(　　)
A. X中含KI，可能含有CuCl2
B. X中含有漂白粉和FeSO4
C. X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D. 用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
13.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是（ ）
A. 在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
B. 当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子
C. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液
D. 该反应的离子方程式为：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
14.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是(　　)
A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子
C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强
15.配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是(　　)
A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
16.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有
C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有
17.下列关于分散系的说法正确的是(　　)
A. 食盐水不是分散系 B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C. 分散质不一定是固态 D. 所有分散系里的分散质微粒都能够透过滤纸
18.下列实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)
用装置甲测新制氯水的 pH 值
用装置乙检验草木灰中含有 K+
C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一
D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4·5H2O
19.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
20.下列说法正确的是 (　　)
A. 在自然界中,不可能有游离态的铁存在
B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,Fe2O3俗称铁红
C. Fe3O4可认为是FeO和Fe2O3等物质的量组成的混合物
D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水,因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
21.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 常温下，中所含电子数为
B. 常温下，中所含氧原子数目为
C. 溶液中含有的离子数为
D. 和的混合气体中含有的分子数为
22.一个空瓶(瓶内为真空)的质量是20 g，相同条件下装满O2，称量其质量为21 g，若装满A气体，称量其质量为22 g，则A的相对分子质量是(　　)
A. 16 B. 32 C. 64 D. 128
23.(2023·湖南宁乡高一上学期期末联考)工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是（ ）
A. 绿矾在反应中做还原剂 B. Fe3+为氧化产物
C. 氧化性： D. 每生成1 mol Fe3+，转移的电子数目为
24.下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是（　　）
A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl
D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2
二、非选择题（共4个小题，共52分）
25.Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)组中物质除了外，还有　　　　(填化学式)。
(2)若组依据某一物理性质分成、两类，则该物理性质可能是：　　　　　　。
(3)请写出组物质中金属钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
Ⅱ、请根据要求完成下列问题。
(4)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至透明的　　　　色，即可制得胶体，其分散质的微粒直径大小在　　　　之间。
(5)另取一个小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
26.按要求填空：
I．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。
(1)有以下几种物质：①NaOH溶液　②冰醋酸　③Ba(OH)2固体　④NH3·H2O　⑤熔融KCl　⑥KHCO3固体，其中属于强电解质的是　　　　。
Ⅱ．根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。
(2)Na2O2是一种常见的供氧剂，呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出其与CO2反应的化学方程式：　　　　　　　　　　
(3)PH3可用于防治害虫。一种制备PH3的流程如下图所示(部分物质已略去)。
次磷酸的化学式H3PO2，其中P元素的化合价为　　　　。请根据以上信息写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　(该条件下PH3为气体，P元素化合价为-3价)。
(4)Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。
①NaHCO3俗称小苏打，是一种常见的酸式盐，可以与碱反应转化为正盐。请写出NaHCO3溶液与NaOH反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
②可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在　　　　处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
27.以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图：
回答下列问题：
(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是　　　　　　　　。
(2)请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　。
(3)“步骤1”的操作名称为　　　　，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(4)加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
②　　　　　　　　。
(5)“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　，“滤液Z”中主要成份的用途为　　　　(任写一种)。
(6)若经“步骤3”得到23.2 kg FeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为　　　　L(标准状况下)。
28.某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质：
(1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：　　　　　。
(2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为　　　　　。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为　　　　　（填序号）。
a.B、C 之间　　　b. C、D 之间　　　c. D 之后　　　d. 以上位置都可以
(3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是　　　　　　　， 发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　。
(4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是 　　　　　　　。
一、单选题
1. D 2. D 3. D 4. B 5. C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. D 12. C 13. B 14. C 15. D 16. C 17. C 18. C 19. A 20. B 21. A 22. C 23. D 24. A
二、填空题
25. (1)　(2)物质的状态
(3)
(4)红褐　
(5)乙 26. (1)③⑤⑥
(2)2CO2 +2Na2O2===2Na2CO3 +O2
(3)+1　3H2O+3NaOH+P4 ===3NaH2PO2+ PH3↑
(4)NaOH +NaHCO3 === Na2CO3+H2O　A　 27. (1)增大接触面积，使反应更充分
(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(3)过滤　SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
(4)将Fe3+完全转化为Fe2+
(5)Fe2++2===FeCO3↓+CO2↑+H2O　制作氮肥或化工原料
(6)1120
28. （1）改长颈漏斗为分液漏斗
（2）饱和食盐水　a
（3）集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟　2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）在装置 D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气

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