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2025-2026学年上学期期末考试九年级化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题(本大题包括15小题，每题3分，共45分)
1. 中国是世界上最早铸造重大铁铸件的国家，铁佛的传统制作工艺涉及如下四步，其中涉及化学变化的是
A. 模型制造 B. 浇注凝固 C. 金属熔炼 D. 脱模装饰
2. 下列科学家与其成就的关系不正确的是
A. 徐光宪-中国稀土之父 B. 道尔顿-原子论
C. 汤姆孙-元素周期表 D. 拉瓦锡-质量守恒定律
3. 认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是
A. B. C. D.
4. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7
5. 下列化学用语表示错误的是
A. 氧分子——O2 B. 氮元素——N
C. 2个硫原子——2S D. 钠离子——Na1+
6. 下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A. 所有溶液均是无色、澄清的液体
B. 溶液的溶质只能有一种
C. 把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D. 气体溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
7. 下列说法不正确的是
A. 利用木炭的还原性由CuO冶炼铜
B. 金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石
C. 利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味
D. 利用石墨导电性制造石墨电极
8. 大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪证”是
A. 提供可燃物 B. 提供氧气
C. 使温度达到可燃物的着火点 D. 降低可燃物的着火点
9. 如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是
A. 该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B. 该元素位于元素周期表中第二周期
C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 D. 该元素的原子核内有11个中子
10. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是
A. A点代表的物质类别是单质 B. B点代表的物质化学式为NO2
C. E点代表的物质具有酸性 D. F点代表的物质中含有
11. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是
A. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成
C. 对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为
D. 对乙酰氨基酚属于有机化合物
12. 甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应后催化剂的质量减小
B. 反应物的分子个数比为
C. 物质丙中含有氧分子
D. 反应前后分子的种类、数目不变
13. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组物质在该溶液中能大量共存的是
A. BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. NH4NO3、HCl、Na2SO4
C. KCl、NaCl、Ca(NO3)2 D. CaCl2、CuSO4、NaNO3
14. “证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理不正确的是
A. 中和反应生成盐和水，能生成盐和水的不一定是中和反应
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D. 根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水
15. 下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3和NaOH 取等量固体溶于等体积水中，测量温度变化
B 除去CaO中混有的 CaCO3 高温灼烧固体至质量不再改变
C 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧
D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中， 搅拌
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
①茶树适宜生长在酸性土壤中。用________测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH 计
②《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中 的________。
③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______（填序号）。
A．原子 B．分子 C．元素
（2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。
（3）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出反应后溶液中一定存在的阳离子_______。
（4）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_________。
17. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
根据上文，回答问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为___________。
（2）根据图1分析，脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为___________，该反应中Ca(OH)2的俗称是___________。液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中___________能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为___________。
（4）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有___________(填字母)。
A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术
18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
（1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为______，反应类型是______，装置A中试管口要略向下倾斜是原因______，若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是______(填字母)；若用G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管______(填“m”或“n”)端，复燃则满。
（2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是______，关闭弹簧夹后，容器内压强______(用“＞”、“=”或“＜”表示)容器外压强。
（3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用图1进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。
①由图2说明二氧化碳和水反应的理由是______。
②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是______。
19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；
②BaCl2溶液呈中性。
任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __________ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________ __________ 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验。取200g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重4.2g和0.2g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是___________。
（4）废液中碳酸钠溶质质量分数是___________ (保留到0.1%)。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是___________。
20. 某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致___________。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是___________。
（3）“过程Ⅲ”分离Au得到的滤液中溶质是___________，加入过量稀硫酸的目的是___________。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填写基本反应类型)。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为___________。
21. 2025年央视春晚节目《秧BOT》中人形机器人的表演精彩绝伦。其外壳采用了高性能塑料，处理器芯片的核心材料是高纯硅。
（1）机器人外壳采用的高性能塑料属于_______材料。
（2）工业上制备高纯硅，一般需要先制得粗硅，再以其为原料制备高纯硅。
①制取粗硅：常用焦炭在高温下还原SiO2，同时得到一种可燃性气体，该气体是_______。
②粗硅经处理后，制备高纯硅涉及的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应需要在无氧环境中进行的原因是_______。
（3）某工厂若要制备5.6t的高纯硅，计算理论上需要消耗H2的质量（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。
答案和解析
一、选择题(本大题包括15小题，每题3分，共45分)
1. 中国是世界上最早铸造重大铁铸件的国家，铁佛的传统制作工艺涉及如下四步，其中涉及化学变化的是
A. 模型制造 B. 浇注凝固 C. 金属熔炼 D. 脱模装饰
【答案】C
【解析】
【详解】A、模型制造，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、浇注凝固，只是形状和状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、金属熔炼，有金属单质等新物质生成，属于化学变化；
D、脱模装饰，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列科学家与其成就的关系不正确的是
A. 徐光宪-中国稀土之父 B. 道尔顿-原子论
C. 汤姆孙-元素周期表 D. 拉瓦锡-质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、中国科学家徐光宪被誉为“中国稀土之父”，科学家与其成就的关系正确；
B、道尔顿研究得出原子论，科学家与其成就的关系正确；
C、汤姆孙的成就是发现电子，提出原子模型；元素周期表是由门捷列夫发现的，科学家与其成就的关系不正确；
D、拉瓦锡发现质量守恒定律，科学家与其成就的关系正确；
故选：C。
3. 认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、进行化学实验需要佩戴护目镜，保护好眼睛，不符合题意；
B、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，不符合题意；
D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意；
故选D。
4. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价
A. +2 B. +3 C. +6 D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁的化合价是x，利用在化合物中元素的化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。故选C。
5. 下列化学用语表示错误的是
A. 氧分子——O2 B. 氮元素——N
C. 2个硫原子——2S D. 钠离子——Na1+
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。一个氧分子是由2个氧原子构成的，氧分子表示为O2，选项表示正确；
B、氮元素元素符号N，选项表示正确；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，2个硫原子表示为2S，选项表示正确；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，钠离子表示为Na+，选项表示错误；
故选：D。
6. 下列有关溶液和溶解度的说法正确的是
A. 所有溶液均是无色、澄清的液体
B. 溶液的溶质只能有一种
C. 把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D. 气体的溶解度随温度升高而升高，随压强的增大而减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、溶液中的溶质不一定只有一种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等，该选项说法不正确；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液分为两份，每份溶液的溶质质量分数仍都为20%，该选项说法正确；
D、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，该选项说法不正确。
故选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 利用木炭的还原性由CuO冶炼铜
B. 金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石
C. 利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味
D. 利用石墨的导电性制造石墨电极
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭具有还原性，在高温条件下能与CuO反应生成铜和二氧化碳，可用于冶炼铜，该说法正确。
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，因其优异的光学性质和高硬度可被加工成钻石饰品，该说法正确。
C、活性炭吸附冰箱异味利用的是其吸附性，而非稳定性，该说法不正确。
D、石墨具有良好的导电性，因此可用于制造石墨电极，该说法正确。
故选C。
8. 大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起。烟头在火灾发生中的“罪证”是
A. 提供可燃物 B. 提供氧气
C. 使温度达到可燃物的着火点 D. 降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、烟头的主要作用不是提供可燃物，故A选项不符合题意；
B、烟头不能提供氧气，故B选项不符合题意；
C、烟头燃烧放出热量，能使温度达到可燃物的着火点，故C选项符合题意；
D、可燃物的着火点一般是固定不变的，不能降低可燃物的着火点，故D选项不符合题意。
故选C。
9. 如图是X元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意图。下列说法正确的是
A. 该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na B. 该元素位于元素周期表中第二周期
C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 D. 该元素的原子核内有11个中子
【答案】C
【解析】
【详解】A、该粒子结构示意图可知，质子数为11，且质子数比核外电子数多1，故为钠离子，符号为Na+，错误；
B、该元素的原子的原子序数为11，为钠元素，钠原子核外有三层电子，故钠元素位于周期表中第三周期，错误；
C、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=电子数，核外11个电子分3层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，易失去1个电子，正确；
D、该元素的原子的原子序数为11，原子序数=质子数=核电荷数，原子核内有11个质子，相对原子质量约等于质子数+中子数，中子数=23-11=12，错误。
故选C。
10. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是
A. A点代表的物质类别是单质 B. B点代表的物质化学式为NO2
C. E点代表的物质具有酸性 D. F点代表的物质中含有
【答案】B
【解析】
【详解】A、A 点氮元素化合价为0，单质中元素化合价为0，所以 A 点代表的物质类别是单质，该说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。B 点对应的物质是氧化物，氮元素化合价为+2价，氧元素化合价为 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为NO，不是NO2，该说法错误；
C、E 点对应的物质是酸，氮元素化合价为+5价，该物质为硝酸（HNO3），具有酸性，该说法正确；
D、F 点对应的物质是盐，氮元素化合价为+5价，应是硝酸盐，含有，该说法正确。
故选B。
11. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是
A 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成
C. 对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素质量比为
D. 对乙酰氨基酚属于有机化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确；
B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此1个对乙酰氨基酚分子由8+9+1+2=20个原子构成，故选项说法正确；
C、对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为(12×8):(1×9)=32:3，故选项说法不正确；
D、对乙酰氨基酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
故选C。
12. 甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应后催化剂的质量减小
B. 反应物的分子个数比为
C. 物质丙中含有氧分子
D. 反应前后分子的种类、数目不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由催化剂的特点可知，该反应后催化剂的质量不变，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B正确；
C、丙是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变、分子的数目不变，故D错误；
故选B。
13. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组物质在该溶液中能大量共存的是
A BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B. NH4NO3、HCl、Na2SO4
C. KCl、NaCl、Ca(NO3)2 D. CaCl2、CuSO4、NaNO3
【答案】C
【解析】
【分析】溶液使石蕊变蓝，显碱性，含OH 。需找物质间不反应且不与OH 反应的组合。
【详解】A、 BaCl2与H2SO4生成BaSO4沉淀，H2SO4与OH 反应，不共存。
B、NH4NO3的与OH 反应生成NH3，HCl与OH 反应，不共存。
C、 KCl、NaCl、Ca(NO3)2之间不反应，离子K 、Na 、Cl 、不与OH 反应，可共存。
D、 CuSO4的Cu2+与OH 生成Cu(OH)2沉淀，不共存。
故选：C。
14. “证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理不正确的是
A. 中和反应生成盐和水，能生成盐和水的不一定是中和反应
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D. 根据质量守恒定律，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），该推理正确，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），该推理不正确，符合题意；
C、酚酞变红是碱性溶液的特征，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，该推理正确，不符合题意；
D、根据化学方程式，参加反应氢气、氧气和生成水的质量比为，因此1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水，符合质量守恒定律，该推理正确，不符合题意。
故选：B
15. 下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3和NaOH 取等量固体溶于等体积水中，测量温度变化
B 除去CaO中混有的 CaCO3 高温灼烧固体至质量不再改变
C 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧
D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于100.0g水中， 搅拌
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A：NH4NO3固体溶解吸热，NaOH固体溶解放热，温度变化不同，可鉴别；不符合题意。
B：CaCO3高温分解为CaO和CO2，杂质可被除去，方法正确；不符合题意。
C：木炭粉在空气中灼烧生成CO2，木炭粉可被除去，方法正确；不符合题意。
D：8.0g NaCl溶于100.0g水得溶液108.0g，质量分数为，非8.0%，故不能达到目的；符合题意。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
（1）唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
①茶树适宜生长在酸性土壤中。用________测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度。
A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH 计
②《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中 的________。
③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______（填序号）。
A．原子 B．分子 C．元素
（2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于________（选填“复合肥料”或“农家肥”）。
（3）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出反应后溶液中一定存在的阳离子_______。
（4）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_________。
【答案】（1） ①. C ②. 过滤 ③. C
（2）复合肥料 （3）##亚铁离子
（4）合金的熔点降低##合金熔点低##合金比组成它的纯金属的熔点低
【解析】
【小问1详解】
①用pH计测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度，故选：C；
②“漉水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤；
③物质由元素组成，茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，则这里的“氟”是指元素，与具体形态无关，故选：C；
【小问2详解】
中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料；
【小问3详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则反应后溶液中一定存在的阳离子是亚铁离子；
【小问4详解】
炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金熔点低。
17. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
根据上文，回答问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为___________。
（2）根据图1分析，脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为___________，该反应中Ca(OH)2的俗称是___________。液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中___________能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为___________。
（4）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有___________(填字母)。
A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术
【答案】（1）储能 （2） ①. ②. 熟石灰##消石灰 ③. 变大 ④. 化学
（3）储热密度大 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；故填：储能。
【小问2详解】
由图1可知，脱水反应器中发生的反应是氢氧化钙在410-550℃的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为：；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此化学能转化为热能；故填：；熟石灰或消石灰；变大；化学。
【小问3详解】
依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；故填：储热密度大。
【小问4详解】
A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意；
B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意；
C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。
故选：BC。
18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
（1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为______，反应类型是______，装置A中试管口要略向下倾斜是原因______，若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是______(填字母)；若用G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管______(填“m”或“n”)端，复燃则满。
（2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是______，关闭弹簧夹后，容器内压强______(用“＞”、“=”或“＜”表示)容器外压强。
（3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用图1进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。
①由图2说明二氧化碳和水反应的理由是______。
②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是______。
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 分解反应 ③. 防止冷凝水回流，使试管炸裂 ④. CE ⑤. n
（2） ①. 可以控制反应的开始和停止 ②. ＞
（3） ①. 溶液pH降低到7以下 ②. 二氧化碳溶于水已经达到饱和
【解析】
【小问1详解】
A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，装置A中试管口要略向下倾斜是原因防止冷凝水回流，使试管炸裂；若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳，应选择装置组合是C，因为装置C可通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应的速率；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；氧气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氧气，气体从m端通入，空气从n端排出，验满时，将带火星的木条放在导管n端，若复燃则氧气已收集满，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；防止冷凝水回流，使试管炸裂；CE；n；
【小问2详解】
装置D固体放在多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹后，试管内的液体进入长颈漏斗，形成一段液柱，所以容器内压强大于容器外压强，故填：可以控制反应的开始和停止；＞；
【小问3详解】
①从测得的pH随时间的变化图像中可以看出，随着反应的进行，溶液的pH降到了7以下，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故填：溶液pH降低到7以下；
②t2－t3，时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳在水中已达到饱和，二氧化碳不再继续溶解，也不再与水反应生成更多的碳酸，故填：二氧化碳溶于水已经达到饱和。
19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳；
②BaCl2溶液呈中性。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
（1）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 __________ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，__________ __________ 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验。取200g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重4.2g和0.2g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是___________。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________ (保留到0.1%)。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量的无色酚酞溶液 ③. 溶液变红
（2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）5.3% （5）偏大
（6）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【小问1详解】
实验结论是废液中含有碳酸钠，步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
实验结论是废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中加入适量的无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：加入适量的无色酚酞溶液；溶液变红；
【小问2详解】
锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果，故填：使反应生成的二氧化碳全部被吸收；
【小问3详解】
装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问4详解】
装置C、D分别增重4.2g和0.2g，说明生成二氧化碳的质量为4.4g，设废液中碳酸钠的溶质质量为x，
废液中碳酸钠的溶质质量分数为，故填：5.3%；
【小问5详解】
如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大，故填：偏大；
【小问6详解】
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
20. 某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致___________。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是___________。
（3）“过程Ⅲ”分离Au得到的滤液中溶质是___________，加入过量稀硫酸的目的是___________。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填写基本反应类型)。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为___________。
【答案】（1）酸雨 （2）金##Au
（3） ①. CuSO4、H2SO4 ②. 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4） ①. ②. 置换
（5）
【解析】
【小问1详解】
若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨；故填：酸雨。
【小问2详解】
热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，金的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；故填：金或Au。
【小问3详解】
“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外还有Au；氧化铜和过量硫酸反应生成硫酸铜和水，金不反应，溶液含有硫酸铜和硫酸，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率，故填：CuSO4、H2SO4 ；将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率。
【小问4详解】
“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为；,该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故填：；置换。
【小问5详解】
ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，故填：
21. 2025年央视春晚节目《秧BOT》中人形机器人的表演精彩绝伦。其外壳采用了高性能塑料，处理器芯片的核心材料是高纯硅。
（1）机器人外壳采用的高性能塑料属于_______材料。
（2）工业上制备高纯硅，一般需要先制得粗硅，再以其为原料制备高纯硅。
①制取粗硅：常用焦炭在高温下还原SiO2，同时得到一种可燃性气体，该气体是_______。
②粗硅经处理后，制备高纯硅涉及的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应需要在无氧环境中进行的原因是_______。
（3）某工厂若要制备5.6t的高纯硅，计算理论上需要消耗H2的质量（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。
【答案】（1）合成 （2） ①. 一氧化碳##CO ②. 防止氢气与氧气混合受热发生爆炸
（3）解：设论上需要消耗H2的质量为x。
解得：
答：论上需要消耗H2的质量为0.4t。
【解析】
【小问1详解】
机器人外壳采用的高性能塑料属于合成材料，故填：合成；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳、硅、氧三种元素，反应后的生成物硅单质是由硅元素组成，则同时得到一种可燃性气体中含有碳元素和氧元素，该气体为一氧化碳，故填：一氧化碳或者CO；
②在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，可能会引起爆炸，故该反应需要在无氧环境中进行，故填：防止氢气与氧气混合受热发生爆炸；
【小问3详解】
详见答案。
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