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1-5 A.B.C.C.D 6-10 D.C.C.C.D 11-15 AD.B.CD.AC.BD
16. 12分
（1）10 1分
①. Be4O(OOCCH3)6 1分 ②. 4 1分 ③. O>C>Be 1分
④.
（3） ①. ②. ③. A
17.12分
（1） 恒压分液漏斗 1分
（2） .检查装置气密性 1分 . 1分
反应处在氮气氛围下（排空气...），防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S 1分
（3） 除去中H2S的HCl杂质气体 1分
没有的尾气处理装置 1分
取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
（5）91%
18 12分
.(1) 1分 SiO2+2OH-= SiO32-+H201分
(2)、 1分
(3)防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解；1分 3.7-7.6
(4)
(5)
(6)
19.12分
（1） 1分 碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶 1分
（2） 三角锥形 1分
（3）BF3中B采取sp2杂化，BF中B采取sp3杂化，BF3中s成分更多，电子云重叠程度大，键长短 1分
（4） 8
20.12分
(1) 碳碳双键 1分 加聚反应（加成也对）1分
(2) CH2=CHCH3 1分 CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O 1分
(3) 2 CH3CH2CH2OH
(4)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液（写其一即可 ）
（5）c d淄博一中高二强基班期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59
单项选择题
1. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是
A. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到
B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2
D. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
2. 下列分子中，键角最小的是
A. CCl4 B. NH3 C. CS2 D. BF3
3. 下列图示或化学用语正确的是
A. NH3分子的VSEPR模型为
B. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷
C. CaC2的电子式
D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
4. 类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是
A. 在中燃烧生成，则在中燃烧生成
B. 与反应生成，则与反应生成
C. 可与反应生成，则可与反应生成
D. 与烧碱溶液反应生成，则与氨水反应生成
5. 常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是
A. NaCuO2中Cu为+3价
B. 制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C. 可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D. 高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O
6. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．灼烧海带 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是
抗坏血酸中官能团有3种
抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应
C. 脱氢抗坏血酸是一种芳香族化合物
D. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收
8. 有机物由原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，基态原子含有2个未成对电子，与同主族。的质谱图如下。其中时，碎片离子组成为。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 有机物M的相对分子质量是139
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 的最简单氢化物均为极性分子
9. 由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是
A. 图中 代表N原子
B. 五元环中存在的大π键为
C. 该化合物中所有碳氧键键长相等
D. 五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道
10. 下列实验操作正确并能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液
B 检验Na2S2O3溶液中的 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液
C 证明氧化性： 向溶液中滴入硫酸酸化溶液
D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
不定项选择题
11．某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水
B 浓硫酸 Cu 溶液
C 稀盐酸 大理石 溶液
D 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液
12．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
吸收过程中有气体生成
结晶后母液中含有NaHCO3
气流干燥湿料时温度不宜过高
中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
13. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是
A. W的基态原子有3个未成对电子
B. 氢化物稳定性：YC. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角
D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13：2
14. 以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。②氧化性：Co3+>Cl2。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳
B. “调pH”所得浸渣的成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2
C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2O
D. 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCl和BaCl2
15. 铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是
A. M中离F原子最近的F原子数为8
B. M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HF
C. Q的化学式为可表示为(CrF5)n
D. Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构
非选择题(共5小题，共60分)
16. 碱土金属元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有___________种。
（2）碳酸铍与乙酸反应生成配合物的结构如图所示，该配合物的化学式为___________，Be的配位数为___________，Be、C、O电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示)；两分子乙酸之间形成两个氢键得到八元环二聚体，该二聚体的结构简式为___________(以O···H-O表示氢键)。
（3）某碱土金属防锈颜料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点原子分数坐标为___________，相邻之间的最短距离为___________pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为___________(填标号)。
A． B． C． D．
17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）制备时进行操作：(i) 并加入药品。打开___________(填开关名称），关闭K2、K3，通入N2，其目的是___________；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。
（3）装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。图示装置存在的缺陷是___________。
（4）反应结束洗涤NiS。证明NiS洗涤干净的方法是___________。
（5）测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液和过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuSO4溶液为10mL(杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为___________。
18. 某工厂用废旧钴基合金制备（主要成分为，还含有SiO2、、、、、等），工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，、不能氧化，部分金属氢氧化物沉淀时如下表
沉淀物
开始沉淀
完全沉淀
回答下列问题：
(1)“碱浸”时反应的离子方程式为 。
(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为 。
(3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是 。“除铁”过程所需调节pH的范围是 。
(4)“沉镁”时反应的离子方程式为 。
(5)“氧化”时反应的离子方程式为 。
(6)某钴单质催化剂（）的晶胞如图所示，其中8个原子位于顶点，8个原子位于棱上，4个原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知晶胞底边长分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 。
19. 卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）基态碘原子价电子排布式为_______；碘单质在中溶解度比在水中的大，原因是_______。
（2）主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，空间结构是_______，水解生成的化学方程式是_______。
（3）已知中心原子杂化轨道中s成分越多，共价键键能越大；电子云重叠程度越大，键长越短。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是___________。
（4）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为、、)，另一种取立方体形晶胞(图2，居于立方体中心，立方体棱长为)。图中氢原子皆己隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。
②两种晶型的密度近似相等，则_______(以含、和的代数式表达)。
20. 聚丙烯酸钠()有良好的吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤。以石油裂解气为主要原料合成聚丙烯酸钠的路线如图所示：
已知：①(R1、R2表示氢原子或烃基，R表示烃基)
(2)( R3表示氢原子或烃基)
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 ；G→H的反应类型为 。
(2)E的结构简式为 ；F→G的化学方程式为 。
(3)D的同分异构体有 种(除D外)，其中能与金属Na反应的为 (写结构简式)。
(4)检验C中官能团的试剂为 。
（5）下列有关说法正确的是 (填标号)。
a.可以用KMnO4溶液除去CH4中的A
b. D能使K2CrO7溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
c.B和D互为同系物
d.聚丙烯酸钠能与水形成分子间氢键

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