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高二年级化学12月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、单选题（每题3分，共42分）
1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．中的键角小于中的键角，则中的键角小于中的键角
B．CH4的沸点小于SiH4，所以H2O的沸点小于H2S
C．和的杂化类型相同，所以二者空间结构也相同
D．酸性强于的酸性，则的碱性强于的碱性
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含有的共价键数目为
B. 5.6g硅中含有键数目为0.4NA
C．32g环状()分子中含有的数目为
D．冰晶体中，1mol冰含有氢键的数目为
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．CS2是空间结构为直线形的非极性分子
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．O3分子是含非极性键的极性分子
D．的VSEPR模型：
4．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．S2Cl2是极性分子
B．S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价
C．S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键
D．S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高
5．利用反应可去除污染。下列说法正确的是（ ）
A．COCl2中CO与Cl2之间存在共价键
B．CO(NH2)2中碳原子的杂化轨道类型为sp2
C．NH3和NH中H-N-H键角前者大于后者
D．基态N原子的轨道表示式：
6．纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是（ ）
A．键角：H3O+>H2O B．H3O+的VSEPR模型为三角锥形
C．中含1个氢键 D．中存在分子间作用力
7．下列实验能达到预期目的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱
B 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 比较S、C元素的非金属性强弱
C 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响
D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
8．已知、、、、、为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。是空气中含量最多的元素；元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；的原子序数是的两倍。下列说法正确的是
A．形成的氧化物只有一种
B．最简单氢化物的稳定性：
C．简单离子半径：
D．N的氧化物随意排放会造成温室效应
9．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOHB 键能：H-F>H-Cl 稳定性：HF>HCl
C 分子极性：CO>N2 沸点：COD 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S
10．对反应(Z为中间产物)，T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(一为无催化剂，---为有催化剂)。
下列说法正确的是（ ）
A．提高反应温度，增大
B．催化剂①能提高X的平衡转化率
C．T0温度下，当时，总反应达到平衡状态
D．催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短
11．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
12．市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：
步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的溶于一定体积的水，煮沸，冷却后过滤，装入试剂瓶中。
步骤Ⅱ—标定：准确移取标准溶液于锥形瓶中，加入适量酸化，用待标定的溶液滴定。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
B．步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
C．步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂
D．步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用
13．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是（ ）
A．“浸出液”中主要的金属离子有、、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数
C．溶液不可用溶液替代
D．由制备无水时需在HCl气流中加热
14．常温下，SOCl2(亚硫酰氯)为液体，其水解机理如下图。
下列说法正确的是（ ）
A．SOCl2的VSEPR模型为三角锥形
B．SOCl2键角：∠O-S-Cl小于 ∠Cl-S-Cl
C．水解过程中S的杂化方式没有变化
D．碳酰氯()与SOCl2的水解机理不同
二、解答题（共58分）
15．（共16分）周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题：
(1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。
(2)的VSEPR模型的名称是 。
(3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。
A． B． C． D．
(4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(5)在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。
A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变
C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变
(6)在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因： 。
16．（共14分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备LiCoO2产品的工艺流程如图所示。
已知：①CoC2O4难溶于水，且能与过量的生成 [Co(C2O4)2]2-。
②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：
金属阳离子
开始沉淀pH 2.7 7.6 4.0 7.6
沉淀完全pH 3.7 9.6 5.2 9.2
回答下列问题：
(1)LiCoO2中基态钴原子的价电子排布图是 ，NaOH的电子式为__________。
(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的化学方程式为 ；结合已学知识，试推测在酸性条件下H2O2、LiCoO2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围： 。
(4)“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为Co3O4的化学方程式为 ；。
(5)“沉钴”时，钴的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是 。
17．（共12分）水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。
(1)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：
使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子具有较强的氧化性，写出该阳离子与的水溶液反应的离子方程式： 。
(2)2017年5月海底天然气水合物（俗称“可燃冰”）试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，和都能与形成如下图所示的笼状结构（表面的小球是水分子，内部的大球是（分子或分子；“可燃冰”是与形成的水合物），其相关参数见下表。
参数分子 分子直径/nm 分子与的结合能
0.436 16.40
0.512 29.91
①和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为 ；碳原子的最高能级的符号是 。
②分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，与相同条件下在水中的溶解度较大的是，理由是 。
③“可燃冰”中分子间存在的作用力是 。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上表数据，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。
(4)氨气溶于水时，大部分与用氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为 （填序号）。
A B C D
18．（共16分）回答下列问题：
I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：①
②
二氧化碳重整：③
则反应①自发进行的条件是 ， 。
II．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为时，平衡后混合物中氨的体积分数()如下图所示。
①其中，和由大到小的顺序是 ，该反应 0(填“>”“＜”或“=”)。
②若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则 (填“>”“＜”或“=”)。
③若在为条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点的分压为 Pa(分压=总压物质的量分数，保留一位小数)。
III．以连二亚硫酸根为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
(3)①阴极区的电极反应式为 。
②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为 mL。
IV.已知呈蓝色，呈黄色。
(4)在溶液中存在如下平衡，下列叙述正确的是_______。
A．将溶液置于冰水中，溶液黄色加深
B．增大浓度，可提高的平衡转化率
C．平衡体系中加入盐酸，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
D．往溶液加入少量蒸馏水，平衡逆向移动
答案第1页，共2页《高二年级化学12月月考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D B B C C B C
题号 11 12 13 14
答案 A B D C
1．A
2．B
3．A
4．D
5．B
6．B
7．C
8．C
9．B
10．C
11．A
12．B
13．D
14．C
15．（每空2分，共16分）(1)洪特规则
(2)平面三角形
(3)B
(4) 22 球形
(5)AB
(6)不是
(7)基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氨元素的大
16．（每空2分，共14分）(1) 略 略
(2)
(3)5.2≤ pH<7.6
(4)
(5)与过量的生成而溶解
17．（除标注外每空2分，共12分）(1) 极性（1分） 2H2O++SO2=4H++
(2) O＞C＞H（1分） 2p（1分） sp（1分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大（1分） 范德华力、氢键
(3)CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4（1分）
(4)B
18．（除标注外每空2分，共16分）(1) 高温 （1分） +247.1 （1分）
(2) < <
(3) 1344
(4)D

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