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南昌市外国语学校2025-2026学年度上学期
高一化学10月月考卷
一、单选题
1．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．炼制生铁 D．海水晒盐
2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列关于物质分类的正确组合是
选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物
A 空气 NaOH 溶液
B 盐酸 胶体
C 氨水 NaCl 晶体
D 铜
A．A B．B C．C D．D
3．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B
实验 铁丝能导电 NaCl固体不导电
结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子
选项 C D
实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电
结论 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有
5．下列逻辑关系图示中正确的是
A． B．
C． D．
6．关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．“”符合该转化规律
C．若钠元素可实现转化，则碱为
D．单质铁能实现上述物质间的转化
7．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、
8．下列化学用语正确的是
A．的电离方程式：
B．的电离方程式：
C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：
9．下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．用溶液检验气体：
C．碳酸氢钠片可用于治疗胃酸(主要成分盐酸)过多：
D．氧化铝可溶于盐酸：
10．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．铜的化合价升高，被氧化
D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价
11．如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大(通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大)，则液体X是
A．稀硫酸 B．水 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液
12．关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：1
D．1分子发生反应，转移4个电子
二、填空题
13．（除标注外，每空2分，共12分）高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示：
(1)按照物质的分类，K2FeO4属于 ，其中铁元素的化合价为 价。（1分）
(2)过程①中活细菌表现了 性。（1分）
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 和净水剂。（1分）
(4)净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式 。
(5)某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是 ，分析出现该现象的原因是： 。
(6)可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 。
14．（每空2分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为、、、后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：
实验顺序 实验内容 实验现象
① 没有现象发生
② 有气体放出
③ 有沉淀生成
④ 有沉淀生成
回答下列问题：
(1)、溶液中分散质的化学式：： ；： 。
(2)写出实验顺序②③中有关的化学反应方程式，不反应的说明理由。
② ；
③ 。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①稀醋酸与烧碱溶液混合 ；
②向溶液逐滴加溶液至刚好沉淀完全： 。
答案第6页，共6页《2025-2026学年度高中化学9月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D D B A A D D
题号 11 12
答案 D B
1．C
【详解】A．纺纱织布是物理变化，仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，A不符合题意；
B．伐木制舟是物理变化，仅改变木材的形状和用途，未生成新物质，B不符合题意；
C．炼制生铁需通过高温还原铁矿石，生成新物质铁和二氧化碳，属于化学变化，C符合题意；
D．海水晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶析出，仅为物质的状态变化，未生成新物质，D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，
A．空气是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非电解质，SO2是酸性氧化物；A错误；
B．盐酸是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物而非化合物，Na2CO3是电解质，NO2和NaOH溶液会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；B错误；
C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶体是电解质，CO2是酸性氧化物；C正确；
D．CuSO4·5H2O是纯净物而非混合物，铜是单质而非电解质，SO3是酸性氧化物；D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物，铁是金属单质不是化合物不符合电解质的定义，所以铁不是电解质，故A错误；
B．NaCl固体没有自由移动的离子，不会形成电流，并不是NaCl固体中没有离子，故B错误；
C．NaCl发生电离的条件是溶于水或者熔融状态下，在水分子作用下发生电离，不需要通电，故C错误；
D．熔融NaCl能导电，符合电解质的定义，所以NaCl是电解质，故D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A．胶体中的带电的为胶粒，胶体整体是电中性的，溶液也因电荷平衡呈电中性，A错误；
B．若溶液中的溶质是非电解质（如蔗糖），其粒子不会定向移动；胶体粒子仅在带电时才会定向移动，B错误；
C．溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均作永不停息的无规则运动，C错误；
D．胶体能产生丁达尔效应（光亮的“通路”），而溶液不能，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．胶体包含气溶胶，两者是包含关系，A错误；
B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误；
C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为由一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确；
本题选D。
6．B
【详解】A．CO不是酸性或碱性氧化物，不能与水反应生成酸，故A错误；
B．钙与氧气反应生成氧化钙，为碱性氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙与酸反应可转化为盐，故B正确；
C．属于盐，不是碱，故C错误；
D．铁与氧气生成四氧化三铁，不能与水反应碱，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能共存，A正确；
B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误；
C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误；
D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；
答案选A。
8．A
【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确；
B.的电离方程式：，B错误；
C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误；
D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，应以固体形式存在，不能拆为Ca2+，正确的离子方程式应为Ca(OH)2 + = CaCO3↓ + 2OH-，A错误；
B．CaCl2溶液与CO2不反应，CO2需在碱性条件下才能与Ca2+生成CaCO3沉淀，B错误；
C．碳酸氢钠与胃酸（H+）反应生成CO2和H2O，而非碳酸根离子，正确方程式为，C错误；
D．氧化铝与盐酸反应生成Al3+和水，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确；
B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确；
C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确；
D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁块质量减小（铁溶解），溶液中溶质由H2SO4（98g/mol）变为FeSO4（152g/mol），溶液质量增加（溶解的Fe质量大于放出的H2质量），密度增大，F浮增大且铁块重力G减小，弹簧测力计读数变小，A错误；
B．铁与水在通常情况下不反应，溶液密度不变，F浮不变，铁块重力G不变，读数不变，B错误；
C．铁的金属活动性弱于镁，与MgCl2溶液不反应，溶液密度和铁块质量均不变，F浮和G不变，读数不变，C错误；
D．铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56gFe反应生成64gCu，铁块质量增加；溶液中溶质由CuSO4（160g/mol）变为FeSO4（152g/mol），溶液质量减小（1mol溶质质量减少8g），密度ρ液减小，F浮减小，G增大且F浮减小，读数变大，D正确；
故选D。
12．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子中的两个硫原子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误；
B．Na2S2O3中的两个S分别为-2和+6价，其分别转化为S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．该反应的氧化产物是S，还原产物为SO2，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1，C错误；
D．Na2S2O3中两个S分别为-2和+6价，其分别转化为S(0价)和SO2(+4价)，1分子 Na2S2O3发生反应，要转移2 个电子，D错误；
故选B。
13．(1) 盐 +6
(2)还原
(3)消毒剂
(4)FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3（胶体）+3HCl
(5) 先产生沉淀后溶解 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解
(6)A
(7)D
(8)渗析
【详解】（1）在水溶液中完全电离为和，属于盐；中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6；故答案为：盐；+6；
（2）高铁酸钾被还原，因此活细菌被氧化，活细菌体现还原性，故答案为：还原；
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，体现强氧化性，因此可以杀菌消毒，还原产物产生氢氧化铁胶体能净水，故答案为：消毒剂；
（4）将FeCl3加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O（沸水）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl；
（5）电解质溶液能使胶体聚沉，使氢氧化铁胶体生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁沉淀和硫酸反应生成硫酸铁和水，因此出现的现象为先产生沉淀后溶解；故答案为：先产生沉淀后溶解；加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解；
（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm，故答案为A；
（7）电解质所带电荷越多，聚沉能力越强，故答案为D；
（8）胶体的分散质不能透过半透膜，水分子等小分子或离子能透过半透膜，分离胶体和小分子的方法是渗析。
14．(1)
(2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
(3) CH3COOH +OH- = CH3COO- +H2O
【解析】（1）
B和D反应有气体生成，则B和D为稀盐酸和碳酸钠，A和C为氯化钙和硝酸银，A和B混合没有现象，稀盐酸和氯化钙混合没有现象，则A为CaCl2、B为稀盐酸，C为AgNO3、D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；AgNO3；
（2）
②B和D是盐酸和碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应能生成二氧化碳气体和氯化钠，其反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③B是盐酸C是硝酸银，两者反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
（3）
①稀醋酸与烧碱即NaOH溶液混合反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，需保留化学式，离子方程式为：CH3COOH +OH- = CH3COO- +H2O；
②向溶液逐滴加溶液至刚好沉淀完全，则以物质的量为1去配需要1个钡离子和1个氢氧根离子，离子方程式为：。

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