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2026届高三一模
化学试题
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Co-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是( )
A. 我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同
B. 奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料
C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃
D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
2. 下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A. 甲醛中键的电子云轮廓图：
B. 的同分异构体：
C. 的空间结构：
D. 溶液中的水合离子：
3. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是( )
生活现象 原理
A 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应
B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
C 变质的油脂有“哈喇”味 油脂发生氢化反应
D 用生铁铸造下水井盖 生铁硬度大、抗压
4. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 晶体类型
B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能
C 沸点： 分子内、分子间氢键
D 在水中溶解度： 分子极性
5. D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A. D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖过程是一个取代反应
C. D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体
D. D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变
6. 下列反应方程式书写错误的是（ ）
A. 向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：
B. 、在强碱性溶液中反应制备：
C. 在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：
D. 海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
7. 利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是（ ）
A. 装置①中紫色石蕊溶液变红
B. 装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C. 装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性
D. 装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气
8. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较和溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为的溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色
B 探究化学反应是否可逆 向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象
C 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象
D 比较和酸性强弱 用pH试纸测定溶液和溶液的pH
9. 为短周期主族元素，且原子序数依次递增，的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，基态原子未成对电子数在所处周期中最多，为其所属周期中原子半径最大的金属元素，的第一电离能大于，且与位于同一周期，同主族．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．氢化物的沸点比较：
C．与Y组成的简单化合物的VSEPR模型为三角锥形
D．X与M可形成离子化合物
10. 电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基()，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是（ ）
A. M极连接电源负极，电极反应式：
B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动
C. 每处理3.0g甲醛，理论上消耗双极膜中
D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为
11. 以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图：
已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；
②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是（ ）
A. “焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸
B. “酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸
C. “蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH
D. 碱式氯化铝可用于净水
12.烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 转化过程涉及非极性键的断裂与形成
B. 转化过程 Os元素的化合价会发生改变
C. 化合物戊是氧化剂
D. 化合物甲是催化剂
13. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是( )
A. x=1，y=3
B. 周围最近的O原子数目为12
C. 图中体心位置“”一定代表
D. 晶体的密度为
14. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，浴液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该温度下，的
B. 点所表示的溶液中：
C. 向原溶液中不断通入 气体：
D. 的溶液中：
15. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是( )
A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0
C. 其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：CD. 其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b16. （14分） 高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是，含有、、、、等杂质))和黄铁矿()为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子
开始沉淀pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6
沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6
②常温下，、、的溶度积分别为、、。
（1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是_______ ___ _(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时与反应的化学方程式：_________ __。
（2）“中和净化”中调节溶液的pH范围为______ _____；“二次净化”后溶液中的，则___________。
（3）“沉锰”中溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为___________，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括______ _____。
（4）纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为___________。
（5）硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。
从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________ 。
（6）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。
则①．砷化镓中配位键的数目是
②．Ga和As的最近距离是
③．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为
④．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若As的位置为7、9、11、13，则c（在甲图中位于面心）的位置在丙图中 处
17.（14分）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
(1)仪器X的名称为 。
(2)A装置中发生反应的化学反应方程式为 。
(3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是 。
(4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为 。
(5)反应后，向B中溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是 。
【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V2mLNaOH溶液。
(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液 (填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
(7)样品中的质量分数的表达式为 (用、、、表示)。
（8）、对某次粗产品（）进行热重分析，结果如下图所示。时失去全部结晶水及部分；时产物为，则___________；阶段反应的化学方程式为___________。
18、（13分）石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。
(1)已知相关物质的燃烧热如下表：
则 。
(2)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图：
①过程、均需要 (填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为 。
(3)H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下：
a．
b．
①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为 反应。(填“吸热”或“放热”)
②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
已知：H2的收率的收率
Ⅰ．计算T1温度下H2的收率 ，此时反应a的Kp= kPa(保留2位有效数字)。
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因
。
（4）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。
A. 的体积分数不再变化 B. 化学平衡常数K不变
C. D. 体系中气体的密度不变
（5）图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？___________(选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是___________。
（6）常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
19. （14分）药物奥卡西平的一种合成路线如下：
（1）化合物A的结构简式是___________。H的分子式为
（2）反应①所需的试剂与条件是___________； B的名称为___________。
（3）奥卡西平中含有的官能团有___________。
a．酯基 b．酮羰基 c．醛基 d．酰胺基
（4）合成路线中属于还原反应的是___________。
a．反应② b．反应③ c．反应④ d．反应⑤
（5）写出符合下列要求的D的任一种同分异构体的结构简式___________。
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1
（6）已知：。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是_________ 。
（7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：
(、为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。________ ___
2026届高三一模
化学 答案
1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、D 7、B 8、B 9、D 10、 D
11、B 12、A 13、D 14、B 15 、C
16、（14分）（1）①. 将矿石粉碎，加热，适当地增加硫酸浓度，充分搅拌等 (1分)
②. 15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O (2分)
（2）①. 5.5≤pH<8.8 (1分) ②. 0.8 (1分)
（3）①. 7.5% (1分) ②. 过滤，洗涤和干燥 (1分)
（4）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(2分)
（5）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻(1分)
（6）①． (1分) ②． (1分) ③．4 (1分) ④． 11 (1分)
17.（14分）(1)恒压滴液漏斗(1分) (2) (2分)
(3)防倒吸(1分) (4)先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色(1分)
(5)降低溶剂的极性，利于结晶析出(2分)
(6)轻轻靠一下锥形瓶内壁(1分) (7) (2分)
（8）①. 1 (2分) ②. (2分)
18.（13分）(1) (1分) (2) ① 吸收(1分) ② (1分)
(3) ①吸热(1分) ② 20% (2分) 0.22(1分) 温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动(1分)
（4）AD (1分)
（5）①. 不能(1分) ②. 温度升高，催化剂活性降低(1分)
（6） (2分)
19、（14分）（1） (2分) C15H12N2O2(1分)
（2）①. 浓硫酸，浓硝酸，加热(2分) ②. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 (1分)
（3）bd(1分) （4）ab (1分)
（5）、、(任一种) (2分)
（6）与氯化氢反应生成氯化铵，生成物减少，使平衡正向移动 (2分)
（7）
(2分)

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