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2023级高三一模
化学试题
一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是
A．碲化镉薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能
B．地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同
C．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NA
B．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA
C．6.4gN2H4中含σ键数目为NA
D．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA
3．雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素，结构简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是
A．分子式为 B．属于芳香烃
C．分子中所有原子可能共平面 D．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
4．下列实验对应的结论正确的是
选项 A B C D
实验 白色沉淀转化为黑色沉淀 溶液 溶液 试管内液面上升
结论 正反应吸热 验证和的溶解性 与发生了反应 甲烷与氯气发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是
A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W
C．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键
D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
6．一种新型Zn—CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应为：
B．放电时，温室气体被转化为储氢物质
C．充电时，阳极室中浓度增大
D．充电时，电解池总反应为：
7．室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点处存在
B．b点处存在
C．由b到c发生反应的离子方程式为
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
8. 下列仪器使用恰当的是
A ．证明生成乙炔气体 B ．制备 Cl2 C ．灼烧海带 D ．检验溶液中有 Na+
9. 下列有关物质结构或性质的说法，错误的是
A. 键角：IO3- NH2Cl
C. CO(NH2)2 分子间可形成 N-H…O 氢键 D. 结合 OH-能力：N2H5+10. 氮化硼（BN）晶体有多种结构：c 型 BN 晶体为类金刚石结构，晶胞中各原子沿 x、y、 z 轴方向投影的图像均如图，晶胞参数为a pm；h 型 BN 晶体结构与石墨结构类似。设 NA为阿伏伽德罗的值，下列说法错误的是
A ．c 型 BN 晶体中 B 的配位数为 4
B ．坐标 a(y ，z)和 b(y ，z)相同
C ．B-N 键长：h 型＜c 型
D. c 型 BN 晶体的密度为NA×a1310一30 g·cm-3
11. 我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO2 氢化机理。由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量变化曲线如下图所示（已知 1eV=1.6×10-19J）。TS1、TS2 均为过渡态。下来说法正确的是
A. 过程 M→P 为化合物 M 生成 N 的决速步骤
B. 配合物 M 的中心离子与配位体提供的电子数之和为 18
C. 化合物 M 和 N 中铁元素的化合价不同
D. 该过程的热化学方程式为 M(s)+CO2(g)=N(s) H=-11.63 kJ · mol-1
12. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加少量铁粉 反应结束后无固体 Fe3+ 的氧化性强于 Cu2+
B 向 BaSO4 固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸 有气泡产生 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入过量的 NaOH 溶液后，滴加碘水 无明显现象 淀粉已经完全水解
D 向久置的Na2S2O3 溶液中加入过量的稀硝酸，静置一段时间，向上层清液滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 Na2S2O3 溶液变质
13. 已知：6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 +4Xe +24HF + 3O2。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 LO2 所含的质子数为 0.8NA
B. 1mol XeF4 的价层电子对数为 4NA
C. 0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F-的数目小于 0.1NA
D. 反应消耗 6mol XeF4 ，转移电子数目为 16NA
14. 用下列离子方程式解释现象正确的是
A ．硅酸钠溶液通入 CO2 ，出现白色沉淀：SiO32- + CO2 +H2O = HSiO3- + HCO3-
B ．过量的铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C ．SO2 通入滴有石蕊的水中，溶液变红：H2SO3 = H+ + HSO3-
D ．将草酸滴入酸化的高锰酸钾溶液：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O
15. 短周期同主族元素 X 和 Y 可形成常见化合物 M。固态 M 中主要存在环状 M3 和链状Mn，结构如图。Y 原子最外层电子数是其内层的3 倍。下列说法正确的是
A ．第一电离能：Y＜X
B ．X 、Y 形成的简单氢化物较稳定的是 X
C ．环状结构 M3 分子中 X 原子化合价+6
D ．链状 Mn 中 sp3 杂化的原子个数为 n
二、填空题
16．某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取Cl2O，并进一步制取次氯酸。
已知：Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2℃，易溶于CC14和水。其爆炸极限为23.5%~100%，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。
回答下列问题：
(1)装置C的仪器名称为______，该装置的作用是______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)针对此实验的有关说法正确的是_______(填标号)。
a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸
b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2
c.氯气与空气混合的目的是将生成的Cl2O稀释，降低爆炸危险
(4)为了进一步制取HClO，可将Cl2O通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是______(用化学方程式表示)；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是______(答出一条即可)。
(5)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②______。设计实验探究溶液红色褪去的原因______。
17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2
①图中ΔE=_______kJ/mol。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强P1_______P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v正_______ v逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
18．是一种绿色晶体，水溶液也是绿色，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍()的工业废渣(含等杂质)制备，设计流程如下：
已知：，，，
根据要求回答下列问题：
(1)将工业废渣粉碎的目的是___________。
(2)酸浸过程中，失去个电子，同时完全转化为，写出该反应的化学方程式___________。
(3)“氧化”过程保持滤液温度在左右，加入6%的，加入的目的是___________，若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是___________。
(4)常温下，加入溶液调节，若溶液中，则溶液的范围应调节为4.3～___________之间。
(5)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于___________。
(6)沉镍过程中，确定已沉淀完全的简单实验方法是___________。
19．和As均位于周期表第四周期，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题：
(1)写出基态As原子的价电子排布图___________。
(2)根据元素周期律，原子半径___________As (填“大于”或“小于”)。
(3)分子的立体构型为___________。
(4)GaF3的熔点高于，GaCl3的熔点为，其原因是___________。
(5)GaAs的熔点为，硬度大，该晶体的类型为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如右图中原子2的坐标为()，则原子3的坐标为___________，若和As的摩尔质量分别为和，晶胞参数为acm，阿伏伽德罗常数值为，则GaAs晶体密度表达式为___________。
试卷第1页，共3页
2023级高三一模
化学参考答案
1-5BCDDC 6-10CBDDB 11-15 BADCC
16． 球形干燥管 吸收尾气 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 ac 2HClO2HCl+O2↑ 制取的次氯酸浓度较大 HClO有漂白性 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②
17．(1)B
(2) H2 第一步 第一步的活化能小
(3) BD < >
(4) 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 阳
18．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分(或提高反应速率)
(2)
(3) 将充分氧化为 和分离不开(或者产品不纯)
(4)7
(5)过滤分离
(6)静置后向上层清液中再加入溶液，无沉淀生成(或静置后溶液呈无色)
【分析】含镍()的工业废渣(含等杂质)粉碎处理，可增大与反应物的接触面积；“酸浸”阶段，硫元素、铁元素被硝酸氧化，Al2O3被酸溶解成盐，都转化为Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、NiSO4、FeSO4，SiO2不能被酸溶解，故滤渣1中含SiO2；“氧化”阶段加入H2O2保证Fe2+全部氧化为Fe3+，“调pH”阶段主要是使Fe3+、Al 3+形成难溶性碱沉淀析出，“小伙煮沸”可加快Fe3+、Al 3+水解形成沉淀，使沉淀颗粒变大，便于分离，故滤渣2是Fe(OH)3、Al(OH)3；“沉镍”操作中，加入Na2CO3与NiSO4反应生成NiCO3沉淀，过滤后加入H2SO4溶解得到NiSO4溶液，经结晶过程得到。
19．(1)
(2)大于
(3)三角锥形
(4)前者是离子晶体，后者是分子晶体
(5) 原子晶体（或共价晶体） ()
答案第1页，共2页

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