资源简介

淮北一中2025-2026学年第一学期人教版选择性必修一基础检测题一：反应热速率平衡
一、正误判断
1．浓H2SO4稀释是放热反应(　　)
2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生(　　)
3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定(　　)
4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)
5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量(　　)
6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多(　　)
7．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量(　　)
8．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ(　　)
9．根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可知，氢气的摩尔燃烧焓为－571.6 kJ·mol－1(　　)
10．对于SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH减小(　　)
11．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则NH3(g)N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1(　　)
12．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)
13．在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH溶液分多次倒入(　　)
14．为测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以选用0.1 mol·L－1NaHSO4溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液进行实验(　　)
15．实验时可用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器(　　)
16．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向(　　)
17．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据(　　)
18．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率(　　)
19．反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应(　　)
20．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(　　)
21．在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　　)
22．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝(　　)
23．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动(　　)
24．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化(　　)
25．平衡常数K越大，表示反应进行得越快(　　)
26．温度不变，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大(　　)
27．反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大(　　)
28．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　)
29．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(　　)
30．向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(　　)
31．对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(　　)
32．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　)
33．只要v正增大，平衡一定正向移动(　　)
34．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(　　)
35．由v＝计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)
36．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　)
37．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(　　)
38．催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质保持不变(　　)
39．升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小(　　)
40．一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率(　　)
41．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大(　　)
42．100 mL 2 mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(　　)
二、平衡状态判断
43．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是______________(填序号，下同)。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______________。
(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________________________。
(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是______________。
(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是______________。
(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是______________。
44．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？
(1)__________________。(2)_______________________。
(3)__________________。(4)_______________________。
三、分压平衡常数(Kp)计算
45.在容积恒为2 L的密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)和2 mol CO(g)，在一定温度下发生反应：
CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示
t/min 0 2 4 6 8 10 12 14
p/kPa p0 － 0.8p0 － － 0.7p0 0.7p0 0.7p0
在此条件，0～4 min的v(CH3OH)＝ kPa·min－1，该反应的平衡常数Kp＝ kPa－1(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
46．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH＞0
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有________、________
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100 kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为________kPa，该反应的平衡常数Kp＝________kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
47．用测压法在刚性密闭容器中研究T ℃时4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
反应时间/min 0 10 20 30 40
压强/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50
(1)20 min时，NO的转化率α＝________%
(2)T ℃时，4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数)。
48．353 K时，在刚性容器中充入CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min 0 5 10 15 20 ∞
p/kPa 101.2 107.4 112.6 116.4 118.6 121.2
(1)若升高反应温度至373 K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373 K)__________121.2 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是
_____________________________________________________________________。
(2)353 K时，该反应的平衡常数Kp＝________(kPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)
淮北一中2025-2026学年第一学期人教版选择性必修一反应热速率平衡基础检测题答案
一、正误判断
1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.× 7.√　8.×　9.×　10.×　11.√ 12.×　13.×　14.√　15.× 16.×　17.×　18.× 19.×　20.×　21.× 22.×　23.√　24.×　25.×　26.×　27.× 28.×　29.×　30.×　31.×　32.√　33.× 34.×　35.×　36.×　37.× 38.×　39.×　40.×　41.×　42.×
二、平衡状态判断
43．(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦　(5)①②③　(6)②④⑦
44．(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦　(4)②③④⑦
三、分压平衡常数(Kp)计算
45.0.05p0　
解析：在此条件，0～4 min的v(CH3OH)＝＝0.05p0 kPa·min－1；设平衡时CH3OH反应了x mol，列出三段式：
CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)
起始/mol　　　　 2　　　　 2　　　　0
转化/mol　　　　 x　　　　 x　　　　 x
平衡/mol　　　　 2－x　　 2－x　　　x
反应后总物质的量为(4－x)mol，T、V一定时，n和p成正比，所以＝，解得x＝1.2，则反应后总物质的量为2.8 mol，CH3OH的物质的量分数为＝＝，CO的物质的量分数为＝＝，HCOOCH3的物质的量分数为＝＝，则Kp＝＝ kPa－1＝ kPa－1。
46.(1)升高温度　降低压强(或及时移出生成物)　
(2)110　15
解析　(1)C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0，该反应是气体体积增大的吸热反应，提高乙烷平衡转化率的措施有减小压强、升高温度或及时移出生成物等。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C2H6和H2，初始压强为100 kPa，发生上述反应，假设起始物质的量为1 mol，乙烷的平衡转化率为20%，可得三段式：
C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)
起始/mol　　　1　　　　　0　　　1
转化/mol　　　0.2　　　　0.2　　0.2
平衡/mol　　　0.8　　　　0.2　　1.2
根据压强之比等于物质的量之比得到＝，解得x＝110 kPa，即平衡时体系的压强为110 kPa，该反应的平衡常数Kp＝＝15 kPa。
47.(1)48　
(2)0.1
解析：在一定条件下 ，压强之比等于物质的量之比，因此可以直接用压强代替物质的量计算。
　　　　　　　 4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)
开始的压强/MPa 15 0 0
转化的压强/MPa 4x x 2x
平衡的压强/MPa 15－4x x 2x
(1)20 min时，15－x＝13.2，x＝1.8，NO的转化率为α＝×100%＝48%。
(2)平衡时，15－x＝12.5，x＝2.5，NO、N2、NO2的压强分别为5、2.5、5，代入公式Kp＝＝＝0.1。
48.(1)大于　CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体物质的量增加，容器体积不变，总压强变大　
(2)43.9
解析：(1)反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)的正反应为气体体积增大的吸热反应，温度升高，平衡右移，气体物质的量增加，容器体积不变，总压强变大，则升高反应温度至373 K，则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373 K)大于121.2 kPa；
(2)353 K时，初始时平衡体系总压强为101.2 kPa，平衡时体系总压强为121.2 kPa，设初始投入CH3OH(g)为1 mol，平衡时消耗CH3OH(g)的物质的量为x。
CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)
始/mol　　　1　　　　　 　0　　　0
变/mol　　　x　　　　　 　x　　 2x
平/mol　　　1－x　　　　　x　　　2x
根据相同条件下，物质的量之比等于压强之比，则＝，解得x＝ mol，则平衡时，H2的物质的量为 mol，CH3OH的物质的量为 mol，CO的物质的量为 mol，平衡时的总物质的量为 mol，该反应的平衡常数Kp＝＝≈43.9(kPa)2。

展开更多......

收起↑