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第1章　物质及其变化
(满分:100分　考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.(2024浙江6月选考)按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O属于(　　)。
A.酸 B.碱
C.盐 D.混合物
2.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)。
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.泉眼无声惜细流,树阴照水爱晴柔
D.炉火照天地,红星乱紫烟
3.下列关于分散系的说法正确的是(　　)。
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不属于分散系
B.冰水混合物是一种分散系
C.分散质粒子的直径:溶液>胶体>浊液
D.可以用过滤的方法将浊液中的分散质从分散剂中分离出来
4.在水溶液中,下列电离方程式书写错误的是(　　)。
A.NaHCO3Na++H++C
B.Na2CO32Na++C
C.Ba(NO3)2Ba2++2N
D.Al2(SO4)32Al3++3S
5.有一个反应在密闭容器中发生,三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　)。
A.CO2是反应物
B.CaO在反应中起催化作用
C.该反应是分解反应
D.反应中CaO和CaCO3的质量比为1∶1
6.下列物质分类正确的是(　　)。
选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O H2SO4
B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg
C SO2 HNO3 纯碱 矿泉水 氯化氢
D CO HCl BaCO3 氯水 氢氧化钠
7.下列反应中H2O2只是氧化剂的是(　　)。
A.H2O2+H2S2H2O+S↓
B.H2O2+Cl22HCl+O2
C.2H2O22H2O+O2↑
D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
8.已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液放入小试管中,加入适量CaCO3粉末,有大量气体产生,固体溶解,液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液,有明显的丁达尔效应。下列说法正确的是(　　)。
A.实验室制备氢氧化铁胶体需要持续加热
B.该同学实验过程中产生的气体为CO2
C.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应
D.向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体
9.下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是(　　)。
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A Na+、S Ba(OH)2溶液 2Na++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-2H2O
C K+、HC NaHSO4溶液 HC+H+H2O+CO2↑
D Ag+、N 少量盐酸 Ag++N+H++Cl-AgCl↓+HNO3
10.如图是两组物质之间在一定条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是(　　)。
A.物质X是氧气
B.绿色植物的光合作用属于化学变化
C.C6H12O6属于有机物
D.C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
11.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 (　　)。
A.Na+、K+、S、C
B.Na+、K+、S、OH-
C.Na+、 K+、Cl-、 N
D.K+、Fe3+、Mn、I-
12.下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　　)。
A.H2O2→O2 B.KI→I2
C.Cu→Cu2+ D.FeCl3→FeCl2
13.为确定某溶液中的离子组成,进行如下实验:
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体
②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
根据实验现象,下列推断正确的是(　　)。
A.一定有C B.一定有Cl-
C.一定有S D.一定有HC
14.利用化学变化可以变出“奥运五环”,其中一个环是由KI、KIO3、乙酸(CH3COOH)与淀粉溶液混合反应后变成的,涉及生成I2的反应为5I-+6CH3COOH+I3I2+6CH3COO-+3H2O。下列说法不正确的是 (　　)。
A.I中碘元素的化合价为+5价
B.乙酸的作用是向该反应提供H+
C.该反应中每生成1个 I2转移2e-
D.该环的颜色为蓝色
15.通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用,其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)。
A.过程Ⅰ属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
C.捕获和转化CO2的过程中,CaO可以循环利用
D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
16.已知有下列四个反应:
①Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-　②Cl2+FeI2FeCl2+I2　③Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-　④Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列有关说法错误的是(　　)。
A.反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2
B.根据①②③可以得到还原性:I->Fe2+>Br-
C.可以发生反应Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
D.在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶2
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.(12分)现有下列10种物质:①Cl2,②铜,③碘酒,④CO2,⑤H2SO4,⑥Ba(OH)2溶液,⑦熔融的KNO3,⑧葡萄糖,⑨稀硝酸,⑩FeCl3。
(1)⑤在水中的电离方程式为　　　　　　　　　。
(2)以上属于电解质的共有　　　　种。
(3)将少量的④通入⑥的溶液中,反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
(4)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴⑩的饱和溶液,继续煮沸至　　　　　　　,停止加热即可制得分散质粒子直径在　　　　 nm的Fe(OH)3胶体,是否制备成功,可以通过　　　　　　　　(性质或现象)检验。
18.(14分)(Ⅰ)已知某化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
(1)该反应的氧化剂是　　　　,氧化产物是　　　　　　　　　。
(2)已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　。
(Ⅱ)在碱性条件下用铝粉将NaNO3还原为N2的化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
(3)上述反应中,被氧化的元素是　　　　　　,还原产物是　　　　。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10Na[Al(OH)4]+3N2↑
(5)请配平下列离子方程式。
Fe2++　　H++　　N　　Fe3++　　N2O↑+　　H2O
19.(14分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、S和N的相互分离。操作流程如图所示。
根据要求回答下列问题。
(1)试剂1是　　　　,写出生成沉淀A的离子方程式: 　　　　　　　　　。
(2)沉淀B和C分别是　　　　和　　　　。
(3)试剂4是　　　　,选择该试剂的理由是　　　　　　　　　。
(4)流程中③步反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
(5)流程中④步反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
20.(12分)(1)按如图所示操作,充分反应后:
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　;
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 　　　　　　　　　;
③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　。
(2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;将足量Cl2通入FeBr2溶液中,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为　　　　　　　　。
第1章　物质及其变化
(满分:100分　考试时间:90分钟)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.C
KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,属于纯净物,它是由K+、Al3+和S构成的复盐,故C项正确。
2. C
野火烧不尽和蜡炬成灰泪始干中涉及燃烧,燃烧为氧化还原反应,故A、B两项错误;泉眼无声惜细流,树阴照水爱晴柔,描写了泉水的流动和树荫的映照,不涉及化学反应,故C项正确;炉火照天地,红星乱紫烟涉及铁的冶炼,铁的冶炼涉及氧化还原反应,故D项错误。
3.D
溶液具有均一性、稳定性,氯化钠溶液无色透明,属于分散系,A项错误;冰化学式是H2O,水的化学式也是H2O。冰水混合物是纯净物,不是分散系,B项错误;分散质粒子的直径:溶液的小于1 nm,胶体的介于1~100 nm之间,浊液的大于100 nm,C项错误;浊液中的分散质不能透过滤纸,可以用过滤的方法将浊液中的分散质从分散剂中分离出来,D项正确。
4.A
水溶液中NaHCO3Na++HC,故A项错误。
5.A
对比反应前和反应后图像可知,CaCO3的质量增加,CO2和CaO的质量减少,说明主要发生如下反应:CO2+CaOCaCO3。CO2质量减少,作为反应物,A项正确;CaO的质量减少,作为反应物,不是催化剂,B项错误;该反应是化合反应,C项错误;根据化学方程式计算,反应中CaO和CaCO3的质量比为56∶100,D项错误。
6. C
烧碱是氢氧化钠,不是盐;CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物,A项错误。Na2O是碱性氧化物;Mg为单质不是电解质,B项错误。CO不是酸性氧化物,D项错误。
7.A
A项反应中,H2O2得到电子被还原为H2O,H2O2为氧化剂;B项反应中,H2O2失去电子被氧化为O2,H2O2为还原剂;C项反应中,H2O2中O元素的化合价部分升高变为0价,部分降低变为-2价,H2O2既是氧化剂又是还原剂;D项反应中,O元素化合价由H2O2中-1价变为反应后O2中的0价,化合价升高,失去电子被氧化,H2O2为还原剂。
8.B
制取氢氧化铁胶体时,滴加饱和氯化铁溶液后继续加热至出现红褐色即停止加热,持续加热会破坏胶体稳定性,A项错误;制备Fe(OH)3胶体时产生HCl,HCl与CaCO3反应产生气体CO2,B项正确;FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同,C项错误;实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,D项错误。
9. C
A项,应该是Ba2++SBaSO4↓,错误;B项,石灰乳不能拆成离子形式,错误;D项,应该是Ag++Cl-AgCl↓,错误。
10.D
绿色植物通过光合作用,将CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气,所以物质X为氧气,A项正确。绿色植物的光合作用属于化学变化,B项正确。 C6H12O6属于有机物,C项正确。置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物,而C6H12O6与O2反应生成的CO2和H2O是两种化合物,所以C6H12O6与O2的反应不属于置换反应,D项错误。
11.C
溶液呈酸性,C与H+反应而不能大量共存,A项不符合题意;溶液呈酸性,OH-与H+反应而不能大量共存,B项不符合题意;C项中的四种离子均无颜色,且在酸性溶液中互不反应,能够大量共存,C项符合题意;Fe3+、Mn有颜色,且两者具有氧化性,能与I-发生氧化还原反应,在无色溶液中不能大量共存,D项不符合题意。
12.D
H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气,不需要加入还原剂,故A项错误;KI→I2的过程,I元素化合价升高,被氧化,需加入氧化剂才能实现,故B项错误;Cu→Cu2+的过程中,Cu元素化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂才能实现,故C项错误;FeCl3→FeCl2的过程中,Fe元素化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,故D项正确。
13.C
根据①,可以判断至少含有C、HC中的一种;根据②,则一定含有S;根据③,无法确定是否含有Cl-,因为①中加入盐酸时引入了Cl-,C项正确。
14.C
I中氧元素显-2价,则碘元素化合价为+5价,A项正确;由反应可知,乙酸的作用是向该反应提供H+,B项正确;由反应可知,有关系式:5I-~I~3I2~5e-,则该反应中每生成1个I2转移 e-,C项错误;淀粉遇碘单质显蓝色,D项正确。
15.A
由图可知,过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A项错误;过程Ⅱ发生的反应为碳酸钙与甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,故B项正确;过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙,则二氧化碳的捕获和转化过程中,氧化钙可以循环使用,故C项正确;二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放,有助于减弱温室效应,故D项正确。
16.C
在氧化还原反应中,物质所含元素化合价升高,发生氧化反应,生成氧化产物,所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3+、Cl2,故A项正确;根据氧化还原反应规律:还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则根据反应①②③可知,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-,故B项正确;还原性:Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+,故C项错误;在反应④中,若参加反应的HCl分子为6个,则只有2个HCl化合价升高转化为氯气,体现还原性,所以在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶2,故D项正确。
二、非选择题(本大题共4小题,共52分)
17.(12分)
(1)H2SO42H++S
(2)3
(3)CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O
(4)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O
(5)液体呈红褐色　1~100　丁达尔效应
(1)⑤H2SO4是二元强酸,在水中电离产生H+、S,其电离方程式为H2SO42H++S。(2)在题述物质中,①Cl2是单质,不属于电解质;②铜是单质,不是化合物,不属于电解质;③碘酒属于混合物,不是纯净物,不属于电解质;④CO2在水溶液里和熔融状态下都不能发生电离而导电,不属于电解质;⑤H2SO4在水中能电离产生H+、S,属于电解质;⑥Ba(OH)2溶液是混合物,不是化合物,不属于电解质;⑦熔融的KNO3电离产生了自由移动的离子而能够导电,属于电解质;⑧葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能发生电离而导电,不属于电解质;⑨稀硝酸是溶液,属于混合物,不是化合物,不属于电解质;⑩FeCl3是盐,属于电解质。上述10种物质中属于电解质的是⑤⑦⑩,共3种。(3)④是CO2,⑥是Ba(OH)2溶液,反应产生BaCO3沉淀和H2O,该反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O。(4)题述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O。(5)⑩是FeCl3,向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色停止加热,即可制得分散质粒子直径在1~100 nm的Fe(OH)3胶体。胶体粒子能够使光线发生散射,即发生丁达尔效应,据此检验产生的物质是否属于胶体。
18.(14分)
(1)K2Cr2O7　CO2
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Al　N2
(4)
(5)8　10　2　8　1　5
(1)重铬酸钾中铬元素化合价降低,是氧化剂,反应中碳元素化合价升高,CO2是氧化产物。(2)碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)反应中铝元素的化合价从0价升高到+3价,被氧化,发生氧化反应,氮元素的化合价从+5价降低到0价,被还原,得到的氮气是还原产物。(4)反应中每个铝原子失去3个电子,每个氮原子得到5个电子,所以反应中转移30个电子,结合双线桥法的要求即可表示出电子转移的方向和数目。(5)反应中每个Fe2+失去1个电子,每个N得到4个电子,而产物中至少生成1个N2O,所以利用得失电子守恒可得,有8个Fe2+被氧化的同时,有2个N被还原,再结合电荷守恒和原子守恒即可得到其他粒子的化学计量数。
19.(14分)
(1)BaCl2或硝酸钡　Ba2++SBaSO4↓
(2)AgCl　Ag2CO3、BaCO3
(3)稀硝酸　与过量的试剂3反应生成硝酸钠
(4)2Ag++CAg2CO3↓,Ba2++CBaCO3↓
(5)C+2H+CO2↑+H2O
实现Cl-、S和N三种离子的相互分离:结合流程图先加入氯化钡或硝酸钡溶液将S转化为硫酸钡沉淀,再加入硝酸银溶液将Cl-转化为氯化银沉淀,然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子,最后加入稀硝酸将过量碳酸钠转化为NaNO3,而达到逐一分开的目的。
20.(12分)
(1)①Fe+Cu2+Fe2++Cu
②紫红色铜丝上有银白色金属附着
③Ag+>Cu2+>Fe2+
(2)Fe2+>Br->Cl-
(1)铁与CuSO4溶液发生反应Fe+Cu2+Fe2++Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+,Cu与AgNO3溶液发生反应Cu+2Ag+Cu2++2Ag,Ag附着在Cu的表面,氧化性Cu2+Cu2+>Fe2+。(2)Fe2+、Br-均具有还原性,当通入少量Cl2时,只有Fe2+被氧化,说明还原性Fe2+>Cl-;当通入过量Cl2时,Fe2+和Br-都被氧化,说明还原性:Fe2+>Br->Cl-。

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