资源简介

十堰市东风高级中学 2025 年自主招生考试
化学试题
注意事项：
1.本卷共有6页，15小题，满分60分，物化考试时限100分钟。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。
3.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整，笔迹清晰。请按照题目序号在答题卡对应的各题目的答题区域内作答，超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸.上答题无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸均不得带出考场。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu 64
一、选择题（共12 小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1-6小题，每题2分；7-12小题，每题3分，共 30分）
1、古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．胆矾（CuSO4·5H2O）：“石胆能化铁为铜”
C．石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”
D．食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”
2、下列化学用语正确的是( )
A．3个氧原子： B．2个氮分子：
C．5个钠离子： D．碘酸钾中碘元素化合价：
3、下列客观事实对应的微观解释不正确的是( )
选项 客观事实 微观解释
A 香水、汽油密闭保存 分子在不停运动
B 6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中 加压时分子间的间隔变小
C 物体热胀冷缩 分子可变大可变小
D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同
4、下列基本操作正确的是( )
A．试管内壁附有油脂，先用热的纯碱溶液洗涤再用水冲洗
B．称量NaOH固体时，应在天平两托盘上各放一张质量相等的纸片，再称量
C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，一定要先把试纸用蒸馏水润湿
D．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸加入量筒，再把水慢慢倒入浓硫酸中，并搅拌散热
5、下列实验方案能达到目的是( )
A．用水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．用适量稀盐酸除去CaO粉末中的少量CaCO3粉末
C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
6、一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
①M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高
②M中铜元素的化合价比Cu2O中的低
③Cu2O是CH4与O2反应的催化剂，反应过程中不需要再额外添加
④反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
A．①③ B．①② C．①④ D．②④
7、将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是( )
A．金属活动性：M>Zn>Cu
B．滤液中不可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．金属M一定能和稀硫酸反应
8、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有( )
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应
③若丙为NaCl，则甲、乙中不一定有碱
A．3个 B．2个 C．1个 D．0个
9、工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是( )
已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2
②反应II 2HCuCl2+H2O2=2CuCl2+2H2O
A．反应I和II涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B．反应I的基本反应类型为化合反应，反应II的基本反应类型为复分解反应
C．反应II中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定不相同
D．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
10、已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生置换反应生成水。某同学设计如下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管（包括固体）的质量差为，D装置的质量差为。下列说法正确的是( )
A．实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K
B．若去掉装置B会导致测得的偏小
C．若氧化铜没有完全反应，会影响水中氢、氧元素质量比的测定结果
D．在装置D后再连接一个盛有碱石灰的装置会减少实验误差
11、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析错误的是( )
A．t2°C时，100g b的饱和溶液中含有b物质20g a
B．t3°C时，分别将a、b饱和溶液降温至t2°C，析出的固体质量关系是：
C．c中含有少量a时，可采用蒸发c的热饱和溶液至大量晶体析出时趁热过滤的方法提纯c
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
12、向a g Fe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加8%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是( )
A．反应过程中阳离子种类不可能同时超过3种
B．所加稀硫酸的溶质质量分数为7.35%
C．沉淀中氢元素的质量分数为
D．m不可能超过10.6
二、填空题（3 小题，共 30 分）
13、（9分）X、Y、Z、W是1～18号元素，原子序数依次增大。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是一种强酸，丁为丙的钠盐，是一种重要的无机盐。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：
（1）丙的化学式为___________，与甲分子具有相同电子数且组成元素种类也相同的阴、阳离子的化学式分别是：________、________；
（2）金属元素E、F在周期表中相邻，且与W同周期。
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速并放出气泡，滴加酚酞试液，溶液变红色；加热条件下，E的单质与甲反应的化学方程式为__________________________________；
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。F单质制成的“银粉漆”和器具耐腐蚀，结合化学方程式简要说明原因______________________________________；
（3）向盛有一定浓度戊溶液的试管中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可观察到的现象：溶液由浅绿色变成黄色，之后不久气泡产生急剧加快，且使带火星的木条复燃，由此猜测，_________（填化学式）起催化戊分解的作用。
14、（10分）铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知L-乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。由精制L-乳酸钙[(CH3CHOHCOO)2Ca ]制备L-乳酸亚铁的流程图如下：
(CH3CHOHCOO)2Ca 与FeCl2溶液反应的化学方程式为
______________________________________________________________________。
（2）“恒温反应”后加入乙醇的作用是_____________________________________________。
（3）过滤操作中使用的玻璃仪器有________________________。
（4）“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中Fe3+杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为______℃。温度过高时，FeC12溶液在空气中会被O2氧化，溶液中有红褐色沉淀出现，该反应的化学方程式为___________________________
_______________________。除控制反应温度外，请提出另一种防止FeC12被氧化的实验措施
___________________________。
15、（11分）农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。
（一）硫酸铜的制备
如图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4 5H2O]的两种实验方案。
（1）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为
。
（2）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是 。
（二）波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4 Cu(OH)2 4Ca(OH)2 xH2O]的组成，设计如下实验：
【实验Ⅰ】称取66.2g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
（3）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 （填化学式）溶液，无明显变化。
【实验Ⅱ】另取66.2g天蓝色固体，用如图装置进行热分解实验：
CuSO4 Cu(OH)2 4Ca(OH)2 xH2O
【资料】①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。③Cu(OH)2在100℃时分解完全；CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。④浓硫酸可用于吸收H2O和SO3。
（4）按图连接好装置，实验前要先 。
（5）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重12.6g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g。最终剩余固体中的成分是 。
（6）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为 g。
（7）天蓝色固体CuSO4 Cu(OH)2 4Ca(OH)2 xH2O中，x＝ 。

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