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2024级高二12月月考
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D A D D A C C A A D D C B
（共15分、除标注外每空2分） (1)B(1分)
(2) 不再分层 将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯挥发产品产率降低
(3)+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+1KOH
(4)除去过量的KMnO4 (5)ABC (6) 96%或0.96 偏低
16、（共14分、除标注外每空2分）(1)CO2、CH3COOH、CH3COCH2COCH3
(2)2，2-二甲基-4-乙基己烷
(3) (4)5
(5) (1分) 吸收（1分） (6) sp3杂化 1:3
17、（共14分、除标注外每空2分）
(1) 醚键、羟基 11 (2)ac (3) 取代反应（1分）
(4) 不是（1分） 6 (5) 3
18、（共15分，除标注外每空2分）
(1) C4H10O 1—丁醇
(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O
(3) 银氨溶液、稀盐酸、溴水
(4) 还原反应(或加成反应)
二（3分）
COOK
CH2-CHCH3->CH2-CH
CH:
CH
CH,CHCH,CH-C-
CHO
OH
ONa
OH
OH
CHCI3
CHO①银氨溶液/加热
COOH
CH3CH2OH
COOCH2CH3
10%NaOH溶液
②H
浓H2S04,△
CH.2024级高二12月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14
1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的与互为同素异形体
C．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
D．用磷酸钠钡钴盐实现零下制冷，其晶体属于离子晶体
2．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 晶体类型
B 在中的溶解度： 分子极性
C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型
D 电离常数 范德华力
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
4．蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是
A．含有4种官能团，8个手性碳原子
B．1mol X最多可以和3mol H2发生加成反应
C．只有1种消去产物
D．可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
5．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分结构如图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是
A．该结构中存在氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．结构中B、C和O原子轨道的杂化类型相同
6．某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z的第一电离能在第二周期由大到小排第三位。Y、Z均位于X的下一周期，W形成的盐溶液呈蓝色。下列说法错误的是
A．氢化物的熔沸点：Y＜Z B．Y离子的空间结构为直线型
C．Y的单质中不全是分子晶体 D．图中1个配合物离子中含有4条配位键
7．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
C．干冰晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个
D．石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六元环与C原子数之比为1：6
8．下列化学反应与方程式不相符的是
A．黑火药爆炸：
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
9．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下,下列说法不正确的是
A．试剂a为乙醇溶液 B．Y易溶于水
C．Z的结构简式可能为 D．M分子中有3种官能团
10．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
11．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下,下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子共平面 B．最多能与发生加成反应
C．Z不能与的溶液反应 D．Y、Z均能使酸性溶液褪色
12．为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
13．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓作催化剂
14．烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是
A．乙烯与HCl反应的中间体为
B．乙烯与氯水反应无生成
C．卤化氢与乙烯反应的活性：
D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易
15．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：
反应原理
名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g)
水 乙醇
甲苯 无色液体易燃易挥发 92 -95 l10.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。
根据下列实验步骤，回答相关问题：
Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。
(1)三颈烧瓶的最适宜规格为_______。
A．100mL B．250mL
C．500mL D．1000mL
(2)反应4~5h后﹐静置发现 现象时，停止反应。仪器a的作用是 。
(3)完成并配平该化学方程式：
+_______KMnO4+_______MnO2↓+H2O+_______ _____
Ⅱ．分离提纯：
(4)向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是 。
(5)上述“一系列操作”的顺序是 (用字母表示)。
A．重结晶 B．过滤 C．洗涤
Ⅲ．产品纯度测定：
(6)称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为 (保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果 (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
16．有机物的种类多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：
①；②；③；④
(1)①被酸性高锰酸钾氧化的产物为 。
(2)请用系统命名法命名有机物② 。
(3)③可以发生加聚反应，其方程式为 。
(4)④中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有 种。
(5)硼在成键时能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子价电子轨道表示式： ， 该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。
(6)在硅酸盐中，的空间结构是正四面体(图1)结构，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图2为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化方式为 ，Si与O的原子数之比为 。
17．研究发现，有几种氨基糖能捕获，具有固碳作用。回答下列问题：
(1)氨基葡萄糖中含氧官能团的名称是 ；氨基葡萄糖的核磁共振氢谱图中有 组峰。
(2)常温下，下列物质能与氨基葡萄糖反应的是 （填标号）。
a．酸性溶液 b．NaOH溶液 c．稀硫酸
(3)乙酰胺葡萄糖在NaOH溶液中反应生成氨基葡萄糖和 （填结构简式），反应类型为 。
(4)上述三种物质 （填“是”或“不是”）同系物。一定条件下，1mol甲胺葡萄糖最多能消耗 mol HBr。
(5)R是氨基葡萄糖的同分异构体，R中只有两种官能团，能发生酯化反应，且能发生水解反应，水解产物之一为，则符合条件的R有 种。（已知：一个碳原子上最多连1个羟基）
18．（一）已知：2R—CH2—CHO+H2O。由A合成D的流程如下：
回答下列问题：
(1)饱和一元醇A的相对分子质量为74，则A的分子式为 ；结构分析显示A中只有一个甲基，A的名称为 。
(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。
(3)C的结构简式为 ；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。
(4)第③步的反应类型为 。
（二）已知：。参照上述合成路线，以苯酚和含1~2个碳原子的有机物为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。
试卷第1页，共3页

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