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2025级高一12月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A D C B B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C B C
16．(1)羧基
(2)取代反应(或酯化反应)
(3)CH3OCH2CHO
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5) Br2 HOCH2CH2OH CH3CH2OH 加成反应
【分析】乙醇被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，乙酸与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成乙酸甲酯。
17．(1) 下降
(2)ACD
(3)疏松
(4) 作还原剂 稀硝酸、硝酸银溶液
18．(1) 释放 99
(2)B
(3)B
(4) 87.5 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小
(5) D 负
19．(1) 、、 否 会使流程中含量上升，降低含废水的处理效果
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】与石灰乳生成碳酸钙沉淀，与石灰乳生成亚硫酸钙沉淀，则气体1主要是、，通入少量空气，部分与氧气生成，通入氢氧化钠溶液，发生，得到溶液，气体2主要是、，利用捕获剂捕获，无污染气体是。
答案第1页，共2页2025级高一12月月考
化学试题
(总分：100分，时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Fe—56
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加
B．清晨树林间光亮的“通路”现象与氧化还原反应有关
C．我国古代使用的青砖建筑中含有，因其性质稳定而能保存到现在
D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
2．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．工业制硫酸：黄铁矿
B．侯氏制碱法：饱和
C．工业制取镁：
D．工业制高纯硅：(粗)
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为10NA
B．17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA
C．标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为1.4NA
D．含13 g甲醛(HCHO)和17 g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为NA
4．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2]，部分工艺流程如下。下列说法不正确的是
A．“吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O
B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D．尾气中>1，Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成
5．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是
A．X的分子式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用食醋清除水壶中的少量水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
B．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O
D．用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO
7．酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．由图可知，能够氧化
B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．内的平均反应速率：
D．总反应为
8．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是
A．铁氨氧化中，转化为
B．反应ⅲ的离子方程式为
C．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为
D．四步反应中，氮元素均被氧化
9．下列实验操作和现象与结论或目的对应正确的是
选项 操作和现象 结论或目的
A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有
C 气体依次通过盛有浓、饱和溶液的洗气瓶 净化实验室制备的
D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧 证明过氧化钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验中，能达到实验目的的是
A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl
C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
11．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过电解饱和溶液制取金属镁
C．步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大
D．根据海水提溴流程可知还原性：
12．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是
A．电解质可用氯化锂溶液代替
B．电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g
C．电池放电时，移向a极
D．a极发生还原反应，电极反应式为
13．800℃时，在2L密闭容器中通入0.02molNO和0.01molO2发生反应，n(NO)随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
A．图中表示NO2变化的曲线是a
B．A点处，
C．0~2 s内O2平均速率
D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大
14．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同
15．在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是
A．通过计算可得出
B．0~2min内，A的平均反应速率为
C．开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9
D．平衡时A与B的转化率相等，均为30%
二、填空题（共55分）
16．（除标识外，每空2分，共12分）乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一种重要的有机溶剂。在一定条件下，可通过下列线路合成：
CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3
(1)CH3COOH分子中官能团的名称为 。（1分）
(2)CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为 。（1分）
(3)CH3COOCH3的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 。
①能发生银镜反应；②不能与NaOH溶液反应；③不能与金属钠反应。
(4)实验室中CH3CH2OH→CH3COOH的过程也可以在催化加热的条件下先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，再将CH3CHO催化加热氧化为CH3COOH。写出CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式： 。
(5)已知：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。结合题给信息，回答下列问题。
①上述合成路线中，试剂甲的化学式为 （1分）；乙的结构简式为 ；丙的结构简式为 。
②乙烯与甲反应的类型是 （1分）。
17．（除标识外，每空2分，共12分）钢铁腐蚀除了会造成巨大的经济损失，还会引发安全风险、环境污染和资源浪费，某小组对钢铁的腐蚀、防护和修复展开如下研究。回答下列问题：
Ⅰ．腐蚀原理和防护的探究
下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入一块生铁块，放置一段时间。
(1)U形管内红墨水左侧液面 （1分）（填“下降”“上升”或“不确定”），b试管生铁腐蚀的负极反应式是 。
(2)2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。下列措施可以对舰体表面有效防锈的是__________（1分）（填标号）。
A．化学方法在舰体表面进行处理生成薄膜 B．舰体镶嵌废铜块
C．电镀耐腐蚀金属 D．喷涂油漆
Ⅱ．修复过程研究
研究小组查阅资料得知：铁腐蚀一般经过如下循环：
成分
性质 致密 疏松
(3)研究发现，若在有存在的环境中，会与反应生成，对铁的腐蚀会造成严重影响，预测的结构性质 （填“致密”或“疏松”）。
(4)对有存在环境中的生锈铁器进行修复，其原理是将铁器浸没在盛有、的溶液的容器中，缓慢加热至，首先使在作用下转化成，然后在作用下实现反应④的逆转。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①的作用 。
②写出铁器表面脱氯生成的化学方程式 。
③检测洗涤干净与否需要的试剂是 。
18．【（1）（2）（3）小问每空1分，其余每空2分，共16分】近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
I．与反应合成甲醇：
Ⅱ．与反应合成甲醇：
(1)若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413
(已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)。由此可知生成1mol气态甲醇 (填“吸收”或“释放”) kJ能量。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是 (填字母，下同)。
A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
A．单位时间内消耗，同时生成的 B．的体积分数不再发生变化
C． D．容器内气体密度不再改变
(4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005
①用表示0～2s内该反应的平均速率 ，在第5s时，的转化率为 %。
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
(5)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题：
①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 (填字母，下同)。
A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应
②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池 (填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为 。
19．（除标识外，每空2分，共15分）共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题：
Ⅰ。为落实“污水共治”，某化工厂为处理含废水和工业废气(主要含、、、，不考虑其他成分)，设计如下流程：
已知：①与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐；
②。
(1)气体1中主要含有 (填化学式)；X为空气，通入过量X是否合理？ (填“是”或“否”)，原因是 。
(2)用溶液处理含废水时发生反应的离子方程式为 ；捕获产物是 （1分）(填化学式)。
Ⅱ.目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原法(Selective Catalytic Reduction，简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的，排放，如图所示：
(3)尿素水溶液经过热分解后可得到和，将该过程用化学方程式表示： 。{已知尿素的化学式为}
(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的在作用下与、会形成，使催化剂中毒(反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失的现象)，用化学方程式表示的形成： 。
(5)某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取尿素水溶液，将所含氮全部转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余溶液用溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为 (用含字母的代数式表示)试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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